2019-2020年高一化学上学期期末联考试题(VIII).doc

2019-2020年高一化学上学期期末联考试题(VIII)相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 第卷（选择题，共46分）一选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）A高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性DH2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应2下列化学用语表述正确的是（ ）A次氯酸钙的化学式：CaClO BNaCl中阴离子的结构示意图：C质量数为16的氧原子：816O D若用表示质子或电子，表示中子，则右上图中互为同位素3下列有关物质分类正确的是（ ）混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银 化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D4将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A氢氧化钠 B氯化铜 C稀盐酸 D稀硫酸5下列判断中一定正确的是（ ）ANaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D10 mL 0.3 molL-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中Cl 物质的量浓度比为1:36制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）A，ClB，C ，ClD ，7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA8现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有（ ）A3个 B4个 C5个 D6个9下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（ ）ANa2O2和CO2 BNa2CO3和HCl CNa和O2 DAlCl3和NaOH10新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（ ）ASO2发生了置换反应 BSO2是该反应催化剂 Cxy DMFe2Ox是还原剂11配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面 12核中中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）AAN+2 BAN2 CA+N2 DA+N+213常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（ ） ANaOH稀溶液 BNaAlO2溶液 C饱和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液14下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B分液、蒸馏、蒸发、过滤C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D过滤、蒸馏、蒸发、分液15某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl16下列离子方程式中书写正确的是（ ）A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClBBa(OH)2溶液与硫酸的反应：OH+ H+ H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+ H+ H2O+CO2DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O17为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANaHCO3溶液（Na2CO3溶液）： 通入过量的CO2 B铁粉（铝粉）： 加入适量的NaOH溶液过滤CNa2CO3溶液（Na2SO4溶液）： 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤DCl2（HCl）： 将混合气体通入饱和食盐水18下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） MgO Fe(OH) 3 CuSO4A全部 B C D19下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是（ ）A向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42-B在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32-C用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+20粗盐水过滤后仍含有可溶性的、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（ ）A B C D21某溶液中有Mg2+、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）ABC DMg2+22将钠、镁、铝、 铁分别放入的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（ ）A: 2 B:3 C: 1 D:123某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。另取少量步骤中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象得出的结论中，正确的是（ ）A待测液中一定存在Ba2+、Fe3+ B待测液中一定存在Ag+、Fe3+、NH4+ C待测液中一定不存在Ba2+ D待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验卷 （ 共54分）二非选择题（本题包括4大题，共54分）24（10分）现有八种物质：铝 氯气A12O3 H2SO4 稀硝酸稀氨水Ba(OH)2固体A12(SO4)3请按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是 （填序号）。（2）m mol 的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L (用m、a、b表示) 。（3）17.1g 溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42的物质的量浓度为 。（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H+ OH H2O，请写出该反应的化学方程式： 。25（16分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出G、H的化学式：G ，H 。F的俗名是 ，A的重要用途： 。（2）写出反应的离子方程式：_；_。（3）已知CN(氰根离子)和Cl有相似之处；氰分子(CN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式： 。（4）利用右图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。已知：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 请回答下列问题：装置a 、d中盛放的试剂分别是_、_；实验中观察到的现象为_；此实验装置的不足之处是_。26（13分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：写出固体、的化学式：_；_；写出D与稀硫酸反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式：_。27（15分）（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为_，据此推测它具有的化学性质是_。其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，还原剂是_。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 。（2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是 ，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是 。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入的主要目的是 。 步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是 。若要检验溶液中的，则应该加入 试剂。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是 。xx级高一上学期期末考联考试卷化学科参考答案及评分标准一选择题（每小题2分，共46分）1-5 BDDBC 6-10 DCBAD 11-15 AABAA 16-20 CCCDB 21-23CDD二非选择题（共54分）24（10分）（1）（共2分，答对2个或3个得1分，错选不给分）（2）（2分）（3）0.3 molL-1（2分，没写单位得1分）（4）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4（2分）（5）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O（2分）25. （16分）（1）Cl2（1分） NaClO（1分） 纯碱（或苏打）（1分） 供氧剂等（1分）（2）2Na2O2+2H2O4Na+ 4OH+O2（2分） Cl2+2OHCl+ ClO + H2O（2分）（3）MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2H2O （2分）（4）浓盐酸（1分）；KBr溶液 （1分）c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄（橙）色；（共2分，各1 分）缺少尾气吸收装置（2分）26（13分）（1）NaAlO2（1分） （2）Zn + 2NaOH Na2ZnO2+H2（2分）（3）（共2分，答对2个得1分，错选不给分）（4）4Al3C3TiO22Al2O33TiC（2分）（5）Al2O3 （1分） Fe2O3 （1分）Fe2O3+ 3H2SO4 Fe 2(SO4) 3+ 3H2O （2分）Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O （2分）27. （15分）（1）6 (1分) 强氧化性 (1分) Fe (NO3) 3或Fe3(1分)4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2 (2分)（胶体未写不扣分）（2）托盘天平(1分) 、 250mL容量瓶(1分) （写“天平”或“容量瓶”不给分）漏斗和玻璃棒(1分) （漏写或错写均不给分）将Fe2+氧化为Fe3+(2分)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 (2分)（试剂写对1分，结论等1分；试剂写错不给分）KSCN (1分) 7n/m100% 或700n/m % (2分)说明：24.25.26.27各题中的方程式：没配平不给分 “”或“”或“”或“高温”未注明均扣1分，本题总方程式累计扣分不超过1分。