2019-2020年高一化学上学期9月月考试卷.doc

2019-2020年高一化学上学期9月月考试卷本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 第I卷 （54分） 可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14 Cu:64 S:32 Ca：40 He:4一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的() 2下列实验操作中，不合理的是() A洗涤沉淀时(如图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B. 用CCl4提取碘水中的碘，选C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D粗盐提纯，选和3下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（ ） A沙里淘金 B利用磁铁分离铁屑和沙混合物 C利用自来水制备蒸馏水 D粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质4下列实验操作中正确的是() A蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5下列说法中正确的是（ ）A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关CFe(OH)3胶体带正电荷DFe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中6某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ()A用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸B用托盘天平称量5.85g食盐C用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.57下列家庭小实验不能制得溶液的是()8下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ） 0.1molH2SO4 4.8g氦气 5.6L标况下NH3（气）4时的5.4mLH2O A.B C D9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A64g SO2含有氧原子数为NAB0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA10在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A Na+、Ag+、CO32、Cl B K+、 Ba2+、 SO42、Cl C Na+、K+、CO32、Cl D Na+、K+、Cl、SO42-11n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ） A22m/n mol1 B m/22n mol1 Cn/32m mol1 Dn/32mmol112下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 （ ）A15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液B9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液C143.5 g AgCl加入到100 mL 水中D在含有1.5051021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液13在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A/LB/LC/L D /L14使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()使用天平称量氢氧化钠时，直接放在滤纸上称量了用量筒量取液体时，仰视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D15在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 （ ）A16 B32 C64 D12816.下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电17下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 18已知某溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.4 mol/L，如果溶液中还有SO，那么c(SO42-)应为（ ）A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.5 mol/L D0.15 mol/L第II卷 （46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19(6分）(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 装置图1中A的名称是_，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图2中盛溶液的仪器名称是 。(2)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是 。20. （12分） 实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2) 需称量NaCl晶体的质量为_。(3)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_。(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_。(5)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(6)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_ _。容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗_ _。21(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）（2）过滤时需要的玻璃仪器有 、 、 。（3）写出对应各步变化的离子方程式。 ； ； 。（写出可能发生反应的一个即可）22（8分）将12.5g 胆矾（CuSO45H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+。 （1）n（Cu2+）= ； （2）水的质量为 ； （3）c（Cu2+）= (此空保留三位小数) 。实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，则该浓盐酸物质的量浓度是 。23（8分）已知在20时，每100g水溶解0.148g Ca（OH）2即达饱和（1）在20500g水中加入7.4g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH离子的物质的量浓度（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01molL1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？19. （6分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 防止暴沸 蒸发皿（每空1分）（2） 或 （2分）；20. （12分）（其余每空1分）(1)（2）11.7g （2分） (3)(4)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒（3分）(5)：搅拌，促进溶解；：引流 (3分)(6)偏低偏高21(12分)（1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl 。（每空各1分）（2）（普通）漏斗、 玻璃棒 、 烧杯 。（每空各1分）（3） BaCO3 +2H+=Ba2+CO2+H2O ；（2分） Ba2+ SO4 2- = BaSO4 。（2分）Ag+ + Cl- = AgCl （2分） 2 Ag+ + CO32- = Ag2 CO3 22（8分）（1） 0.05mol （2） 85.5 g （3） 0.638 mol/L 。 11.9 mol/L （2）使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01molL1，钙离子反应的物质的量为：0.5L0.01molL1=0.005mol，设反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：CO2+Ca 2+2OH=CaCO3+H2O1 1xmol 0.005mol因此xmol=0.05mol，通入标准状况下二氧化碳气体V=nVm=0.005mol22.4L/mol=0.112 L答：求需要通入标准状况下二氧化碳气体0.112升