2019-2020年高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第7讲电化学原理及应用对点规范训练.doc

2019-2020年高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第7讲电化学原理及应用对点规范训练1(xx四川卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(xFe3，设计了盐桥式的原电池，如右图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液下列叙述中正确的是(C)A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为2Cr37H2O6e=Cr2O14HC外电路的电流方向是从b到aD电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯解析：氧化性：Cr2OFe3，所以该原电池反应中，Fe2是还原剂，Cr2O是氧化剂，即甲为原电池的负极，发生氧化反应，负极反应式为Fe2e=Fe3，乙为原电池的正极，发生还原反应，正极反应式为Cr2O6e14H=2Cr37H2O，A、B项均错误；外电路的电流是由正极流向负极，即由b流向a，C项正确；电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，即SO移向甲烧杯，D项错误。3(xx四川成都二模)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是(D)注：V2为紫色，V3为绿色，VO2为蓝色，VO为黄色A充电时，右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b极发生还原反应C充电过程中，a极的电极反应式为VO2He=VO2H2OD电池的总反应可表示为VOV22HVO2V3H2O解析：放电时，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，即VO得电子被还原为VO2 ，故左槽为原电池的正极，右槽为原电池的负极。充电时右槽电极应与电源负极相连，右槽电极为阴极，发生还原反应，即V3得电子被还原为V2 ，溶液颜色由绿色变为紫色，A项错误；放电时，装置为原电池，b极为负极，发生氧化反应，B项错误；充电过程中，a极与电源正极相连，为阳极，失电子发生氧化反应，C项错误；根据装置图结合以上分析可知，总反应为VOV22HVO2V3H2O，D项正确。4(xx河南开封调研)一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(C)Ab电极为该电池的负极Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD中间室：Na移向左室，Cl移向右室解析：由图示可知，通入C6H10O5的电极为负极，即a电极为电池的负极，且负极反应式为C6H10O524e7H2O=6CO224H，A项错误，C项正确；同样由图示可知，b电极为正极，且正极反应式为2NO10e12H=N26H2O，故b电极附近溶液的H浓度减小，pH增大，B项错误；原电池中，Na移向正极，即移向右室，Cl移向负极，即移向左室，D项错误。5(xx河北衡水模拟)某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是(A)A区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6后出现蓝色，Fe被腐蚀B区Cu电极附近滴加酚酞后溶液变成红色，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6出现蓝色，Fe被腐蚀C区Zn电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6未出现蓝色，Fe被保护D区Zn电极反应式为2H2e=H2，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6出现蓝色，Fe被腐蚀解析：区构成原电池，铁作为负极，铜作为正极，发生吸氧腐蚀，所以铜电极吸收氧气，没有气泡产生，A项错误；区为电解池，铜为阴极，阴极反应式为2H2e=H2，H减少，使H2OHOH的平衡正向移动，OH浓度增大，电极附近溶液显碱性，滴加酚酞溶液后变红色，铁为阳极，电极反应式为Fe2e=Fe2，滴加K3Fe(CN)6出现蓝色，B项正确；区构成原电池，锌作负极，负极反应式为Zne=Zn2，铁作为正极，铁被保护，不产生Fe2，滴加K3Fe(CN)6不会出现蓝色，C项正确；区锌作电解池的阴极，电极反应式为2H2e=H2，铁作阳极，电极反应式为Fe2e=Fe2，滴加K3Fe(CN)6出现蓝色，D项正确。6(xx北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是(B)Aa、d处：2H2O2eH22OHBb处：2Cl2eCl2Cc处发生了反应：Fe2eFe2D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜解析：根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O2e=H22OH，A项正确：b处变红，局部褪色，说明b为电解池的阳极，2Cl2e=Cl2，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=HClHClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe2e=Fe2，C项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D项正确。7(xx天津卷节选)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O2OH FeO3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。(1)电解一段时间后，c(OH)降低的区域在阳极室(填“阴极室”或“阳极室”)。(2)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。(3)c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c( Na2FeO4)低于最高值的原因：M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢_N点：c(OH)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低。解析：(1)根据电解总反应：Fe2H2O2OHFeO3H2，结合阳极发生氧化反应知，阳极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O，结合阴极发生还原反应知，阴极反应式为2H2O2e=2OHH2。考虑FeO易被H2还原，所以应使用阳离子交换膜防止FeO、H2接触，则阳极室消耗OH且无补充，故c(OH)降低。(2)结合题给信息“Na2FeO4易被氢气还原”知，阴极产生的氢气不能接触到Na2FeO4，故需及时排出。(3)图示中随着c(NaOH)增大，c(Na2FeO4)先增大后减小，结合已知信息“Na2FeO4只在强碱性条件下稳定”知，M点c(Na2FeO4)低的原因是c(OH)低，反应速率小且Na2FeO4稳定性差。结合已知信息“若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质”知，N点c(Na2FeO4)低的原因是c(OH)过高，铁电极上产生Fe(OH)3或Fe2O3，使Na2FeO4产率降低。