2019-2020年高一下学期第一次单元测试（即月考）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次单元测试（即月考）化学试题 含答案可能用到的相对原子质量： O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 一、选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第八周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是()A质量数是60 B中子数是33 C质子数是27 D电子数是333正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述不正确的是()AH、D、T互为同位素 B氨分子中的化学键为极性共价键 DS2的结构示意图：4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()AHCl BKOH CCaCl2 DCO25下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子6下列说法正确的是()A Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的弱BP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族7下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是()ALiI BNaBr CKCl DCsF8下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是() 卤素只以化合态存在于自然界中 随核电荷数增加，单质熔沸点降低 随核电荷数增加，单质氧化性增强 随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 易形成1价离子 从上到下原子半径逐渐减小 从上到下非金属性逐渐减弱A B C D9下列关于化学键的说法正确的是() 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D10下列结论错误的是()微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA B C D11下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子的相对原子质量的周期性变化的结果12下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是()A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素BC表示的碳原子核内有6个质子、7个中子C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍13X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强BY的阴离子(Y2)的还原性强于X的阴离子(X)CX的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2)氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价14现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a8b，则下列有关A、B的说法正确的是()AA和B一定在同主族 BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 DA、B可能既不同周期，又不同主族15若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为( )A钠和氧气 B硫和氧气 C碳和硅 D氯气和溴单质1616O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B16O与18O核外电子排布方式不相同C在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子D18O2和16O3互为同素异形体17某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g与氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A第二周期第A族 B第三周期第A族C第三周期第A族 D第二周期第A族18短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A原子半径：r(A)r(B)r(C)CC最高价氧化物对应水化物的酸性：DY，离子半径XZ220现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正化合价或最低负化合价44下列说法错误的是()A四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4B高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质C四种元素的最高价含氧酸均为强酸D只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键21如图所示是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )AB的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键BC的最高价氧化物对应的水化物显强酸性CD一定是金属元素，其金属性比C强DE的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大二、填空与简答题（本题包括4个小题，共58分）22(16分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。.(1)将物质的量均为0.1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应放出H2最多。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由 。.利用下图所示装置（无加热装置）可以验证元素的非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为 ，仪器D的作用是 。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中应加入 ，（2分）B中应加入Na2CO3，C中应加入 溶液，观察到C中的现象为 。23（14分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DGHJ3BCE FI（1）表中元素，化学性质最活泼的金属元素是 ，化学性质最活泼的非金属元素是_，化学性质最不活泼的元素是 ，可用于制半导体材料的元素是_。（2）B元素与G元素形成的化合物的电子式是 ， _ _，它们都是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（4）A分别与D、E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 ； 在B、C、D、E、F、G、H、I中，原子半径最大的是 。24（14分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1) f在周期表中的位置是_。(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_ _。(4) e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ _。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： 滴加1 molL1NaOH溶液的体积在30mL之前发生的离子方程式为 。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。25（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E的原子半径在所处周期最小。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；单质D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。装订线班级： 姓名： 考场号： 座位号： 湘阴一中xx年上学期高一年级第一次单元检测化学试卷答题卡邓海波 高一化学备课组（时量：90分钟 总分：100分）一、选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）题序1234567891011答案题序12131415161718192021答案二、填空与简答题（本题包括4个小题，共58分）22(16分)(1) ， 。(2) 。（2分）(3) ， 。(4) 、 、 ， 。（2分）(5) ，（2分） ，_ 。（2分）23（14分）（1） ， ， ， 。（2） ，（2分）_，（2分）_（3） ， ， 。（4） ； 。24（14分）(1) 。（2分）(2) ；（2分） ；（2分）(3) 。（2分）(4) 。（2分)(5) 。（2分） mol。（2分）25（14分）（1） ， （填元素符号）；（2） （用化学式表示）；（3） ， ；（2分）（4） ；（2分）（5） ；（2分） ；（2分）（6） 。（2分）湘阴一中xx年上学期高一年级第一次单元检测化学试卷答案邓海波 高一化学备课组（时量：90分钟 总分：100分）一、选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）题序1234567891011答案BDCCADDBDCC题序12131415161718192021答案BADCBBBDCA二、填空与简答题（本题包括4个小题，共58分）22、（16分）(1)钾或K（1分）铝或Al（1分）(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH3H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物（2分）(3)分液漏斗（1分）防止倒吸（1分）(4)浓盐酸（1分）KMnO4（1分）Na2S（1分）S2Cl2=S2Cl（2分）(5)硫酸或H2SO4（2分）Na2SiO3或K2SiO3（1分）有白色胶状沉淀产生（2分）23、（14分）（1）Na、（1分） F、（1分） Ne、（1分） Si（1分）（2）Na:2Na、（2分） Na:2Na（2分） 离子化合物（1分）（3）NaOH、（1分） HClO4、（1分） Al(OH)3（1分） （4）HF（1分） Na（1分）24、（14分）(1)第三周期A族（2分） (2)r(O2) r(Na)（2分） HClO4 H2SO4（2分）(3) 等其他合理答案均可) （2分）(4) Al(OH)3NaOH = NaAlO22 H2O（2分）(5) Al3+3OH=Al(OH)3 （2分） 0.022 （2分）25、（14分）（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（1分） （3）NH4Cl（1分） 离子键和极性共价键（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（2分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）