2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学反应速率.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2823473 上传时间:2019-11-30 格式:DOC 页数:3 大小:59KB
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2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学反应速率一 、选择题(本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下,在0t1时间内,v(Y)molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )A.20 mL 3 mol/L 的X溶液 B.20 mL 2 mol/L 的X溶液C.10 mL 4 mol/L 的X溶液 D.10 mL 2 mol/L 的X溶液3.在500时,把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5(催化剂)的真空密闭容器中,保持温度不变,经2min后,容器内的压强不再变化,此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是A.前2min SO2的平均反应速率0.01425mol(Ls)B.平衡时,SO2的浓度为0.01425mol/LC.平衡时,SO2的转化率为95D.平衡时,SO2的转化率为71.54.在一密闭容器中,加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g) ,此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 ( )A. 升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质,正反应的化学反应速率加快C. 增大压强,正反应速率加快,逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若2s后测的是( )。用物质A表示反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示反应的平均速率为0.6molL-1s-12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A. B.C. D.6.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行,30s后A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为( )A.v(A)= 0.030mol(L s) B.v(B)=0.075mol(L s)C.v(C)=0.030mol(L s) D.v(D)=0.030mol(L s)7.某一反应物的浓度为1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为( ) (A) 0.04 B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (LS) (D) 0.8mol / (LS)8.在反应4A+5B4C+6D中,若反应速率v分别用mol/(Lmin)来表示,则正确的关系时( )(A) 4v(A)=5v(B) (B) 3v(B)=5v(C) (C) 2v(A)=3v(D) (D) 6v(B)=5v(D)9.对于A2 + 3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )A.v(A2) =0.4mol/(Ls) B. v(B2) =0.8mol/(Ls)C. v(C) =0.6mol/(Ls) D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)10.反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为: v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls)则反应进行由快到慢的顺序为:( )A. B. C. D. 二 、填空、实验、简答题(本大题共3小题)11.在密闭容器中,充入1molH2和1molI2发生H2(g)+I2(g)2HI(g)反应。对于该反应,请分析:(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大? ;(2)当反应刚开始时,正反应速率和逆反应速率哪个大? ;(3)随着反应的进行,反应物和生成物的浓度如何变化? ;(4)随着反应的进行,V正和V逆怎样变化 ?12.(15分)在80时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s) n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1。(2)计算在80时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度13.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:,已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC,问:(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_(用字母a表示)。(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为_mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大.减少或不变)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变,则还应加入C_mol。(4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m2m之间变化,那么n与m的关系应是_(用字母m.n表示)。 化学反应速率答案解析一 、选择题1.C 依据题中图示,可看出,由于时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A项,M点与w点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到w点放出的热量,A项错误;B项,B项错误;C项,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率点的正反应速率,而w点的正反应速率=共逆反应速率点的逆反应速率,C项正确;D项,恒容时充人X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。2.A3.C 4.C5.B【解析】解题时先利用所给条件列出反应式:2A(g) + B(g)2C(g)起始浓度(molL-1) 2 1 0转化浓度(molL-1)0.6 0.3 0.62s后浓度(molL-1).6 .3 0.6根据化学反应速率的定义:v(A)= v(B)= 。依据转化率定义:A的转化率为100=,而2s时B的浓度为0.7molL-1。6.B7.C8.D9.A10.D二 、填空、实验、简答题11.(1)反应物的浓度大;(2)正反应速率大;(3)随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,直至浓度不再改变为止;(4)正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,直至正逆反应速率相等且不等于零。12.(1)0.0020(2)1.8 molL-1(3)变浅(4)D13.(1)a /4 (2)2a ,不变 (3)6。 (4)【解析】(1)中是化学平衡的基本计算: A(g) + 2B(g) 3C(g)起始: 1mol 3mol 0转化: +a mol平衡: a mol依题意解得:C在反应混合气体中的体积分数是.(2)中属于等效平衡问题,C的体积分数不变,物质的量是原来的2倍。(3)中必须保证将C转化为A和B,且此时n(A):n(B)=1:3即可。(4)中若C的物质的量为m时,求得:;若C的物质的量为2m时,求得:;综合两种情况,n与m的关系应是
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