2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 缺答案(I).doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 缺答案(I)化学试卷、答卷共6页，满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Mg-24,S-32选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题中只有一项符合题意）1.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 A. B. C. D. 2在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s13.下列热化学方程式书写正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g)；H= +393.5kJ/mol B. 2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC. H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol D. 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6kJ4. 如右图表示反应X(g)Y(s) Z(s)R(g)( Hn，Qnp，Qn，Q0 Dmnp，Q0 13.下列各组热化学方程式中，化学反应的H或热量变化前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒压和恒容的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H5 CaO(s)H2O(l)= =Ca(OH)2(s)；H6ABCD14.右图表示500时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是AZ物质的变化情况为曲线bB该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C0t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 molL-1s-115.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A1200时反应C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4B830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D4 s时c(B)为0.76mol/L16用CO合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d) C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)第卷填空题（共52分）17（11分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。注意：B族及第VIII族已经省略。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的离子方程式是： 。（2）元素的离子结构示意图为 ；写出的最高价氧化物的电子式 （3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）已知6克的单质在空气中完全燃烧放出149.4kJ热量，写出的单质的燃烧热的热化学方程式 18.（10分）（1）3 mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9 kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式：。（2）已知H2(g)+Br2 (g)= 2HBr(g) H=-72 kJ/mol，其他相关数据如表：H2(g)Br2 (g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436a369则表中a为 （3）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量。（用“”、“”或“”填空）（4）已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则稀硫酸与NaOH固体反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ。（用“”、“”或“”填空）（5）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1 H2 。（用“”、“”或“”填空）P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1 4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H219.（9分）在容积为2.00 L的容器中,通入一定量的N2O4, 发生反应N2O4（g）2NO2（g） , 已知容器内随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:（1）反应的H0(填“大于”或“小于”)（2）100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1;反应的平衡常数K为 。（3）100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)降低,经10 s又达到平衡，则T100 (填“大于”或“小于”)。（4）T时，建立平衡后，向容器中再加入2molNO2和2mol N2O4，则此时v正 _v逆。(填“大于”或“小于”)20（14分）I.已知一定温度和压强下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) = C(g) H0。平衡常数K=1。试回答有关问题：（1）当C的体积分数为20%时，是否达到平衡状态 ，如果未达平衡状态，平衡会向 移动才能达到平衡状态。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动 D.不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_ ,容器的容积为_。II. 在一定温度和压强下，有如下反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为10L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体体积为8L。请回答下列问题。(4) SO2的转化率为_；(5)若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且ab=21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为12 L。则a的值为a=_。21(8分)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中还缺少一个仪器，其名称是 。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作是 。(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比(2)测出的H_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。