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2019-2020年高二化学下学期周练试题承智班(I) 一、选择题1深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是 A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀2胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8，具有非常好的热稳定性。下列说法错误的是 A. 反应表明拆开N-C键比N-N键容易 B. 属于芳香醇的异构体有5种C. PHAC是一种酸式盐 D. PHAC能用于制造高能炸药3合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C. 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D. H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性425时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B CC. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15l0-45一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-B. 电极乙附近溶液的pH减小C. KOH溶液的质量分数：c%a%b%D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区6短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：XYB. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：ZWNa2C03NaHC03D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)11分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种12某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能的一组是(CH3)3CCH2OH (CH3CH2)2CHOH CH3CH2C(CH3)2OH CH3(CH2)3CH2OHA. B. C. D. 13a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A. a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性aeB. b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多14有关电解质溶液的叙述正确的是A. 向0.2molL-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液，测得溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)，则水的电离程度比纯水的大B. 向0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-14 molL-1C. 将0.1 molL-1 Na2CO3和0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+) + c(HCO3-) + 3c(H2CO3)D. 对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大15某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A. 215 B. 113 C. 31 D. 4116下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ） A. A B. B C. C D. D17甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ） A. A B. B C. C D. D18标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A. 1/14mol/L B. 4/5mol/L C. 1/28mol/L D. 1/42mol/L19有下列变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，CaOCaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是A. 只有 B. C. 只有 D. 20实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) A. A B. B C. C D. D 二、实验题21某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl36H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。【查阅资料】FeCl36H2O是棕黄色晶体，熔点37，沸点280285。【实验设计】 若结论成立，B中发生反应的化学方程式是_，C中的试剂是_。【实验过程】操作现象（1）经检查，装置气密性良好。（2）添加药品，连接装置。（3）点燃酒精灯。iA中部分固体熔化，上方出现白雾；ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iiiB中溶液变蓝。 【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是_。（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl36H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是_。 小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：a只在A中加入FeCl36H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。b_ ，溶液变红。（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是_。（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是_。从混合物中分离出Fe2O3的方法是：_。【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是_ (填写编号)。 a移去酒精灯 b取下B中盛有溶液的试管c将A、B间的导管从乳胶管中取出 三、推断题22已知 A，B，C，D 都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C，D 同主族。E，F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：（1）基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号_，该能层具有的原子轨道数为_。（2）离子的价层电子排布图是_，F 原子的电子排布式是 _。（3）A 的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为_， 其中心原子采取的轨道杂化方式为_，B 的气态氢化物的 VSEPR 模型为_。（4）化合物， 和阴离子互为等电子体，它们结构相似， 的电子式为_。（5） 配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子与配位体构成， 配位数为 6。甲的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，检验离子的离子方程式为_。 （6）某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_。 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=_ g/cm3。 参考答案1C【解析】A原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D管道上刷富锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。2A【解析】A芳基五唑分子中NN的键能远小于C-N键的键能，即NN键远比C-N键更易于断裂，故A错误；B 属于芳香醇的异构体可以是一个甲基和CH2OH，则有三种，也可能是CH2CH2OH或CHOHCH3，共有5种，故B正确；C(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)中存在H3O+，则PHAC是一种酸式盐，故C正确；DPHAC是全氮类物质，具有高密度、高生成焓及超高能量且稳定性好，常用于制造高能炸药，故D正确；答案为A。3B【解析】A在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；DH2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。4D【解析】A. HFeO4-在水中既能电离又能水解，其电离使溶液显酸性，其水解使溶液显碱性，由图像可知，物质的量分数最大时pH约为5，所以电离程度大于水解程度，A不正确；B. B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离 ，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B Li+，因为H的核电荷数较小，所以A不正确；B. H分别与P、S、Cl形成的气态氢化物的稳定性随它们非金属性的增强而增强，所以B正确；C. PCl5分子中的P原子周围有5个成键电子对，所以C不正确；D. S、Cl形成的含氧酸中有多种弱酸如次氯酸、亚硫酸等。点睛：1.氢元素的最高价为+1，最低价为-1，-1价的氢离子的K层达到2电子稳定结构。 2.有关某元素的氧化物的水化物的酸性问题一定要特别注意，看清是否为最高价氧化物，不是最高价氧化物的水化物就不能依据非金属性进行比较。7C【解析】A. 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B. 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 ，不能确定原溶液中一定含有Fe3+ ，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C. 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D. 碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-HF，所以D不正确。8B【解析】A. M的名称为异戊烷，A不正确；B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）分别为，所以B正确；C. Q分子中3号碳原子上连接的3个碳原子一定不共面，分子中有两个甲基，甲基上的氢原子不可能都与碳原子共面，所以C不正确；D. M、N、Q中只有Q有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D不正确。9B【解析】反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，铜的物质的量为1.92/64g=0.03mol，n(H)=(0.0320.04)mol=0.1mol，n(NO3)=0.04mol，根据离子反应方程式进行判断，铜不足，按照铜进行计算，即产生NO的体积为20.03/3mol=0.02mol，故选项B正确。10B【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正确；C. 酸性：H2CO3HClOHCO3，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03NaC10NaHC03，C错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D错误，答案选B。11B【解析】由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基。当没有支链时，其碳骨架有3种：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH；有一个甲基做支链的结构有四种：CH2=C(CH3)CH2COOH、CH2=CHCH(CH3)COOH、(CH3)2C=CHCOOH、CH3CH=C(CH3)COOH，有一个乙基做支链的结构为CH2=CH(C2H5)COOH，故共有8种结构，答案选B。12D【解析】有机物的分子式为C5H10O，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，其组成为C4H9-CHO，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-CHO、（CH3）2CHCH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3C-CHO，醛基与H2的加成反应，加成后得到的物质应含有-CH2OH，只有符合，答案选D。点睛：本题考查有机物结构与性质，侧重于学生分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，要注意醇发生被氧化与结构的关系，即与羟基相连的 碳原子上至少含有一个氢原子，含有2个或3个，则发生催化氧化生成醛基，含有一个氢原子，转化为羰基。13B【解析】a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，即b+1+4=10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素，则A高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断非金属性强弱，A错误；B氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D. 相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。点睛：本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、元素化合物的性质等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握。易错点是选项A，注意反应的条件，类似的还有不能通过碳酸钠和二氧化硅高温下反应生成二氧化碳说明硅酸的酸性强于碳酸。14C【解析】A. 向0.2molL-1CH3COOH溶液中加入等体积0.l molL-1NaOH溶液，反应后的溶液中存在等物质的量是乙酸核外乙酸钠，测得溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)，说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小，故A错误；B. 向0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由于水解，促进水的电离，则由水电离产生的c(OH-)= c(H+)=10amolL-1，故B错误；C. 根据物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)；根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，所以存在质子守恒得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)，故C正确；D、只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D错误；故选C。点睛：本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒。15D【解析】试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol（1-0）+3mol（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，但选D。考点：考查氧化还原反应的计算16B【解析】A、H2S不能使品红溶液褪色，通入浓硫酸中和浓硫酸反应生成S，A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误，答案选B。17B【解析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，铝或氧化铝均与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，A正确；B、S或H2S不能直接转化为SO3，B错误；C。氨气与氢气化合生成氨气，氮气或氨气可以转化为NO。NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，C正确；D、硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅或硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠吸收CO2转化为碳酸钠，碳酸钠在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠，D正确，答案选B。18C【解析】试题分析：设混合气体中含有4VLNO2，1VLO2，则烧瓶的体积为5VL，4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)molC(HNO3)= (4V/22.4)mol5VL=(1/28) mol/L，故选项C正确。考点：考查物质的量浓度的计算的知识。19C【解析】碳酸钠与二氧化硅在高温下反应能生成硅酸钠，二氧化硅不溶于水，不与水反应，所以不能一步转化为硅酸，至少得两步才能完成这个转化：先与碱性物质反应生成硅酸盐，再与酸反应生成硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸钠和硅酸，氧化钙是碱性氧化物，可以与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙。综上所述，只有不能一步实现，所以选C。20B【解析】A氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，A错误；B浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应向上排空气法收集，B正确；CNO2应该用氢氧化钠吸收，用水吸收产生NO，会污染空气 ，C错误；D浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。21 Cl2 +2KI2KCl + I2 NaOH溶液 FeCl36H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴。 2Fe3+2I-2Fe2+ I2 将黄色气体通入B中的KSCN溶液（ 除去气体中的FeCl3 MnO2 + 2FeCl36H2O Fe2O3 + MnCl2 + Cl2 + 2HCl + 11H2O 加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3。 C【解析】 试题分析： A中生成氯气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质；氯气有毒，需要尾气处理；(1)FeCl36H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水；（2）Fe3+的氧化性大于I2；Fe3+能使KSCN溶液呈红色；（3）氯气难溶于饱和氯化钠溶液，氯化铁易溶于饱和氯化钠溶液；（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，根据氧化还原反应规律MnCl2与Cl2的比为1:1 ，若物质的量之比为1:1，则A中生成物为Fe2O3和MnCl2、Cl2、HCl。根据溶解性从混合物中分离出Fe2O3；管B中溶液已经开始发生倒吸，液体已经进入导管。解析：A中生成氯气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，反应方程式为Cl2 +2KI2KCl + I2 ；为防止氯气污染空气，C中用NaOH溶液吸收多余氯气；(1)FeCl36H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，生成盐酸小液滴，出现白雾；（2）Fe3+的氧化性大于I2，所以B中反应的离子方程式是2Fe3+2I-2Fe2+ I2 ；将黄色气体通入B中的KSCN溶液，若KSCN溶液呈红色，则含有Fe3+；（3）氯气难溶于饱和氯化钠溶液，氯化铁易溶于饱和氯化钠溶液，所以不含氯化钠溶液的作用是除去气体中的FeCl3 ；（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，根据氧化还原反应规律MnCl2与Cl2的比为1:1 ，若物质的量之比为1:1，则A中生成物为Fe2O3和MnCl2、Cl2、HCl，反应方程式为MnO2 + 2FeCl36H2O Fe2O3 + MnCl2 + Cl2 + 2HCl + 11H2O。MnCl2易溶于水、Fe2O3难溶于水，将加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；管B中溶液已经开始发生倒吸，液体已经进入导管，应立即采取的措施是将A、B间的导管从乳胶管中取出。点睛：利用氧化性：Cl2Br2Fe3+，为进一步确认黄色气体含有 Cl2，将B 改为溴化钠溶液，若溶液变橙色，证实黄色气体中含有Cl2。22 M 9 Ar3d104s1 sp2 四面体 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 CuFeS2 4.32【解析】（1）基态S原子中，电子占据的最高能层是第三次，符号M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9。（2）铁的原子序数是26，Fe2+离子的价层电子排布3d6，离子的价层电子排布图是，铜的原子序数是29，原子的电子排布式是Ar3d104s1。（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，分子结构式为，其中心原子碳原子形成2个单键和一个双键，采取的轨道杂化方式为sp2，N的气态氢化物氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体。（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN互为等电子体，它们结构相似，因此根据CO2的电子式可判断SCN的电子式为。（5）一般用铁氰化钾检验亚铁离子，方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62。（6）根据晶胞结构可知硫全部在晶胞中，含有S原子个数是8。铁原子在棱上和面心处，个数是61/2+41/4=4。铜原子在顶点、面心处和体心处，个数81/8+41/2+1=4，所以其化学式为CuFeS2。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据可知晶胞的体积是（10305245241030）cm3，该晶体的密度。