2019-2020年高二化学上学期第六次双周考试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第六次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 1371化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2在压强为2.20104 kPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN4下列离子方程式正确的是（ ）A氯化铵溶液呈酸性：NH4+=NH3+H+B氢硫酸的电离：H2S2H+S2C向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3+H+CO2+H2OD在标准状况下，向10 mL 0.1 molL-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl5下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知C(石墨, s)=C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2，则H2H1C已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol7下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 8下列说法不正确的是（ ）A配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连CpH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液有 2c(H+)+c(HA) = c(A)+2 c(OH)9下列实验现象正确、所得结论合理的是（ ）稀硫酸 实验实验现象结论A左烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：FeCuAgB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C淡黄色固体先变为白色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi10有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl；CH3COONa和NaHCO3 ；下列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH3COO-)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：11在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是：（ ）A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲12右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 13反应N2O4(g) 2NO2(g)；H=+57kJ/mol在温度为T1、 T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点的反应速率：AC BB、C两点的反应速率：B=CC由状态B到状态A，可以用加热的方法 DA、C两点气体的颜色：A深，C浅14常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是（ ）AV(NaOH)10 mL时，溶液中存在c(Na)2c(H2T)2c(HT)2c(T2)BV(NaOH)20mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(H)c(H2T)c(T2)CV(NaOH)30mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)DV(NaOH)40mL时，溶液中存在c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)15用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（ ） A1.25 molL1 B2.5 molL1 C0.50 molL1 D1.0 molL116构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AE(5s)E(4f)E(4s) E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)17下列各基态原子或离子的核外电子排布或电子排布图表示正确的是（ ）A铜原子 1s22s22p63s23p63d94s2 B氮原子C铁原子 1s22s22p63s23p63d8 DCl 1s22s22p63s23p618以下对核外电子运动状态的描述正确的是（ ）A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s电子云的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同19下列说法中正确的是（ ）As电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形CL电子层有d轨道D2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子20若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个能层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子21（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池， 装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）电源a极为 极。（2）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“A”或 “B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式： 。（3）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：B电极反应式是 。下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。22（8分）（1）已知：蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=_。（2）常温下,用0.1000molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000molL1HBr溶液和20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图1和图2所示： 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)； a=_mL； c(Na+)=c(CH3COO)的点是_点； E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）常温下，将0.02molL1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02molL1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的pH为_。 （4）25时，KspMg(OH)2=5.611012，KspMgF2=7.421011。该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，_(填化学式)溶液中的c(Mg2+)大。23（12分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀属于_(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，铁锅锈蚀的负极反应式为：_;正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是_(填化学式)。（2）下图是一个电化学过程的示意图。 甲池是_装置，通CH3OH一极的电极反应式为_。 乙池中反应的化学方程式为_。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A(Fe)极的质量增加3.2g时，甲池中消耗O2_mL(标准状况下)。24（6分）某基态原子的3p轨道上有一个电子的自旋方向与3p轨道上其他电子的自旋方向相反，该元素名称是_，它的电子排布式为_，所有电子排布共占据_个原子轨道。该原子中能量最高的电子的原子轨道的空间取向为_，该原子轨道呈现_形。画出它的离子结构示意图 。25（12分）氨气在工业上有广泛用途请回答以下问题：（1）工业上利用N2（g）+3H2（g）2NH3（g）Hc(CH3COO)c(OH)c(H+)（2分）（3）12 （4）MgF223（12分，除标注外每空2分）（1）吸氧腐蚀（1分） O2+2H2O+4e=4OH Fe2O3(或Fe2O3xH2O) （2）原电池（1分） CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 56024（6分，每空1分）硫1s22s22p63s23p4 9 相互垂直的三个伸展方向 哑铃 c0-c1300t025（12分，除标注外每空2分）（1）增大N2的浓度（1分） （2）NO2（1分）（3）bd K1K2K3 9 0.043（MPa）-226（10分，每空2分）（1） （2） （3）钪；（4）能量最低原理；电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量。