2019-2020年高二化学上学期第一次阶段性考试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第一次阶段性考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28I卷（42分）一、选择题：（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化D. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBFeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2DCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电流由锌片通过导线流向铜片D该装置能将电能转变为化学能4.下列关于天然物质水解的叙述正确的是A油脂的水解反应都是皂化反应 B油脂的水解可得到甘油C蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不相同5.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C乙醇与乙酸发生酯化反应 D乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NAC500mL0.5 mol/L的硫酸铁溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/LD1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA7. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH 、Ba2、Br、CO、 B.Cl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO D.Na、H、NO、HCO8下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D铝制品在空气中耐腐蚀铝是不活泼金属9. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素C是还原剂C 维生素C将Fe3还原为Fe2 D 亚硝酸盐被还原10.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是 AZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11. 下列物质性质的递变关系正确的是A酸性强弱：H3PO4 H2SO4 HC1O4B稳定性：HClH2SPH3C氧化性：Na+Mg2+Al3+ D碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)212铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A 此过程中铁的腐蚀加快B 此过程中电子从Fe移向CuC 正极电极反应式：2H2e=H2D 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)313硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是14利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大15. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是16. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H= a kJmol1已知： a、b、c均大于零下列说法不正确的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ17. 下列推论正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9kJmol1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨较稳定CH2(g)的燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1D2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，则碳的燃烧热等于110.5kJmol118一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入AK2SO4溶液 B 铁粉 CKCl固体 D KNO3溶液19一定条件下，体积为1 L的密闭容器，1 mol X和1 mol Y反应：2X(g)Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A X的百分含量不再发生变化 Bc(X)c(Y)c(Z)211C 容器内原子总数不再发生变化D 同一时间内消耗2nmol X的同时生成nmol Z204NH3（）5O2（）4NO（）6H2O（）在10 L密闭容器中进行，10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A（NH3）0.0060 mol/（） B（NO）0.0040 mol/（）C（O2）0.0060 mol/（） D（H2O）0.060 mol/(.s)21.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯物质除杂试剂分离方法A淀粉(NaCl)H2O分液BAl2O3(SiO2)NaOH过滤CCO2(CO)灼热的CuO用固体转化气体DCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气II卷（58分）22（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_，D是_ ，K是_。（2）写出反应“CF”的离子方程式： _ 。（3）写出反应“FG”的化学方程式：_。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_。23(14分)I、在25 时，2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应)：物质ABC初始浓度/molL11.02.002 min时浓度/molL10.40.21.2请填写下列空白：(1)该反应的化学方程式可表示为：_；反应2 min后，A的转化率为_ _。(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为_ _。II、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1（3）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气等。汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如表请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=kJ。24.（15分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：_。装置B中饱和食盐水的作用是_。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入的物质为_(填字母)ABCD干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：_ _。25（15分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL温度0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050 (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3) 实验时观察到开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。经分析可能的因素是催化剂的影响。为了验证是哪种物质起了催化作用，做了三个对比实验：空白实验 起始时加入少量K2SO4固体 起始时加入少量MnSO4固体起始时加入少量水。结果发现、起始反应速率差不多，的起始反应速率最慢，的起始反应速率很快。因此，可知一段时间后产生氧气的速率迅速加快的原因是 (4)已知50 时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 时c(MnO)t的变化曲线示意图。xx第一次阶段性考试高二化学试卷答案一、选择题题号1234567891011答案DDABCCCBACB题号12131415161718192021答案CDCBBBAABC22（14分）(1) Al H2 Fe(OH)3 (2) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （3分）(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3分）(4)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（2分）23. （14分）I (1)A3B2C60% (2)0.3 mol/(Lmin)（每空2分）II（1）SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1 （3分） （2）CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g) H206 kJmol1 （3分）（3）538（2分）24. （15分） (1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (2)D(3)黄 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H （3分）25.(15分)(1)22.5 （每空3分） (2)和和(3) MnSO4对此反应起催化作用（每空2分）(4)（3分）