2019-2020年高二化学上学期期末考试试题(A).doc

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2019-2020年高二化学上学期期末考试试题(A)说明:1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题,共100分,考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上,将第卷答案写在答题卷上。考试结束后,请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 第卷 选择题(共42分)选择题(16每题2分,716每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A放热反应在任何条件都能自发进行B化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同D焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2某溶液中由水电离出来的c(OH)=1012mol/L,则该溶液中的溶质不可能是()AHCl BNaOH CH2SO4DNH4Cl 3下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是( ) A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是( )A化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大,正反应速率一定大D只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况5下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A60时,NaCl溶液的pH12在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是( ) A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B在t时,AgBr的Ksp为4.91013 C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 D在t时,AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq) 平衡常数K81613在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+ Y(g) 3Z(g)H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是( )A升高温度,平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时,Y的转化率最大D平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 14下列性质中,不能说明乙酸是弱电解质的是( )醋酸钠溶液的pH 大于7 常温时,0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210 mL 1mol/L乙酸溶液与10 mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应,乙酸产生H2多pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后,pH4A B C D15一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6+18OH2CO32+12H2O+14e;14H2O+7O2+28e28OH,有关推断错误的是()A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO32向正极移动C放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7216已知25 , 四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( )酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=4.2108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107A等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH最大的是亚硫酸B等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO+2HClOD醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3SO2+H2O+CH3COO第II卷 非选择题(共58分)(提示:请将第卷试题的答案书写在答题卷上)17(6分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知: 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H1571.8 kJmol1; CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_ _。(2)反应中的能量变化如右图所示,则H2_。(填字母表达式)(3)H2(g)的燃烧热为 。18(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CO180042.51.552830221338302211(1)实验1中,平衡常数K ;v(H2) 该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应;(2)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 (答一种情况即可);若该反应符合右图所示的关系,则在图中Y轴表示。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO ) 不变cv(H2)正= v(H2O)逆 dc(CO2) = c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) 由此可以判断此时的温度为 。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若在该条件下,将0.4 mol CO与0.2 mol H2O(g)混合加热到830下达到平衡。平衡时CO的转化率 。19(10分)I水的电离平衡曲线如图1所示: (1)若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100时,水的电 离平衡状态到达B点,则此时水的离子积为_。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。II物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL,pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题:(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B ,C 。(2)写出A与C反应的离子方程式: (3)将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,下列叙述不正确的是 aCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)b0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动d常温下,pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 720(14分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:(1)如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为 。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过_mol电子。 (2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式_, 这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_。 图1 图2(3)如上图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石 墨(1)为 极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为 。(4)在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重 1.28 g,则此时溶液的pH为 21(14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl22H2O )的流程如下。已知常温下,Cu2、Fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7 请回答下列问题: (1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3且不引入杂质。 试剂X可选用下列物质中的_(填代号)。 aCuO bNaOH cCu dCu(OH)2 调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是_。(2)由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为:边滴加浓盐酸边加热浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。(3)向0.1 molL1的CuCl2溶液中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因: 。若KSPCuS1.210-36 ,则生成沉淀时需要S2的浓度为 molL1。(4)某学习小组用碘量法测定CuCl22H2O样品的纯度(杂质不发生反应)。实验如下: a准确称取CuCl22H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250 mL待测溶液。 (已知:2Cu2+4I=2CuI+I2) b移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴指示剂,用c molL1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 (已知:I2+2S2O32=2I+S4O62) 实验中使用的指示剂名称为_,达到滴定终点时,溶液颜色变化为 。 该样品中CuCl22H2O 的质量分数为_(用含m、c、V的代数式表示,不用化简)。高二化学试题(A)参考答案第卷 选择题(共42分)选择题(16每题2分,716每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1B 2D 3C 4B 5B 6C 7A 8D 9B 10C 11B 12C 13C 14D 15B 16B第II卷 非选择题(共58分)17(6分)(1)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1(2分) (2)H2 E1E2 (2分) (3) 285.9 kJmol1(2分)18(14分) (1)0.9 (2分); 0.15mol/(Lmin)(2分); 吸 (1分)(2)使用了催化剂;加大了压强(1分); CO2或H2的百分含量(或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可)(1分)(3)bc(2分) (4)830(1分); 正(1分);不变(1分)(5)33.3%(2分) 19(10分)I (1)11012(1分) (2)101 (1分)II(1)NaOH(1分); HCl (1分) (2)NH3H2O+H+H2O+ NH4+ (2分) (3)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) (2分) (4)b(2分)20(14分) I(1)Fe+Cu2+Fe2+Cu(2分); 0.2(2分) (2)2H+2e-H2(2分); 酸性(1分); NH4+ + H2O NH3H2O + H+(2分)(3)阴(1分); 2Cl2e=Cl2 (2分) (4) 1(2分)21(14分)(1) ad (2分) 3.2 pH 4.7(2分)(2)冷却结晶(2分)(3)H2S+ Cu2+CuS+2H+(2分); 1.21035 (2分)(4)淀粉溶液(1分); 溶液由蓝色变为无色(1分) (2分)说明:以上答案仅供参考,若有其他合理答案均可得分。
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