2019-2020年高二化学上学期期末考试试题（A）.doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试题（A）说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl：35.5 第卷 选择题（共42分）选择题（16每题2分，716每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A放热反应在任何条件都能自发进行B化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化2某溶液中由水电离出来的c（OH）=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）AHCl BNaOH CH2SO4DNH4Cl 3下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（ ） A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（ ）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况5下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A60时，NaCl溶液的pH12在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是（ ） A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B在t时，AgBr的Ksp为4.91013 C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 D在t时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq) 平衡常数K81613在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g） 3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 14下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（ ）醋酸钠溶液的pH 大于7 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210 mL 1mol/L乙酸溶液与10 mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4A B C D15一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH2CO32+12H2O+14e；14H2O+7O2+28e28OH，有关推断错误的是（）A通氧气的电极为正极B在电解质溶液中CO32向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7216已知25 , 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=4.2108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107A等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO+2HClOD醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3SO2+H2O+CH3COO第II卷 非选择题（共58分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17（6分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H1571.8 kJmol1； CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_ _。（2）反应中的能量变化如右图所示，则H2_。（填字母表达式）（3）H2(g)的燃烧热为 。18（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CO180042.51.552830221338302211（1）实验1中，平衡常数K ；v(H2) 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；若该反应符合右图所示的关系，则在图中Y轴表示。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO ) 不变cv(H2)正= v(H2O)逆 dc(CO2) = c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) 由此可以判断此时的温度为 。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）若在该条件下，将0.4 mol CO与0.2 mol H2O（g）混合加热到830下达到平衡。平衡时CO的转化率 。19（10分）I水的电离平衡曲线如图1所示： （1）若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电 离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_。（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。II物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。（2）写出A与C反应的离子方程式： （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述不正确的是 aCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)b0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 720（14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。 （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_， 这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。 图1 图2（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石 墨(1)为 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为 21（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl22H2O )的流程如下。已知常温下，Cu2、Fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7 请回答下列问题： （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3且不引入杂质。 试剂X可选用下列物质中的_（填代号）。 aCuO bNaOH cCu dCu(OH)2 调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是_。（2）由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、_（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。（3）向0.1 molL1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因： 。若KSPCuS1.210-36 ，则生成沉淀时需要S2的浓度为 molL1。（4）某学习小组用碘量法测定CuCl22H2O样品的纯度（杂质不发生反应）。实验如下： a准确称取CuCl22H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。 （已知：2Cu2+4I=2CuI+I2） b移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molL1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：I2+2S2O32=2I+S4O62） 实验中使用的指示剂名称为_，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。 该样品中CuCl22H2O 的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。高二化学试题（A）参考答案第卷 选择题（共42分）选择题(16每题2分，716每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1B 2D 3C 4B 5B 6C 7A 8D 9B 10C 11B 12C 13C 14D 15B 16B第II卷 非选择题（共58分）17（6分）（1）CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1（2分） （2）H2 E1E2 （2分） （3） 285.9 kJmol1（2分）18（14分） （1）0.9 （2分）； 0.15mol/(Lmin)（2分）； 吸 （1分）（2）使用了催化剂；加大了压强（1分）； CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）（1分）（3）bc（2分） （4）830（1分）； 正（1分）；不变（1分）（5）33.3%（2分） 19（10分）I （1）11012（1分） （2）101 （1分）II（1）NaOH（1分）； HCl （1分） （2）NH3H2O+H+H2O+ NH4+ （2分） （3）c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) （2分） （4）b（2分）20（14分） I（1）Fe+Cu2+Fe2+Cu（2分）； 0.2（2分） （2）2H+2e-H2（2分）； 酸性（1分）； NH4+ + H2O NH3H2O + H+（2分）（3）阴（1分）； 2Cl2e=Cl2 （2分） （4） 1（2分）21（14分）（1） ad （2分） 3.2 pH 4.7（2分）（2）冷却结晶（2分）（3）H2S+ Cu2+CuS+2H+（2分）； 1.21035 （2分）（4）淀粉溶液（1分）； 溶液由蓝色变为无色（1分） （2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。