2019-2020年高一上学期期末质量调研检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高一上学期期末质量调研检测化学试题含答案 高一化学试卷注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 本试卷包含单项选择题（第1题第25题，共25题50分）、非选择题（第26题第31题，共6题50分）共两部分。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。本次考试时间为100分钟。2 答题前，请务必将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号等填写在答题卡上。3 考试结束时，上交答题卡。请保管好试卷，以备分析使用。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Mg24 Fe56 Cu64第卷（选择题 共50分）一、选择题：(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打发酵面团制作馒头2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） ACH4BO2 CCO2DSO23、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入NaOH溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸4、试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（） A可能是N2和NO2混合气 B可能是O2和NO2混合气C可能是NO气体 D只可能是NO2一种气体5、下列叙述正确的是（ ）ABaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质BSO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D液态HCl不导电，所以HCl是非电解质6、新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是（）A胶体的本质特征是具有丁达尔现象B将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C雾具有丁达尔现象D增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生7、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A氧化铁、硫酸铜、硫酸B氢氟酸、空气、纯碱C硝酸、胆矾、熟石灰D醋酸、食盐水、烧碱8、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A具有橡胶塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有玻璃塞的细口瓶9、在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素（） A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化,也可能被还原 D以上都不是10、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCKOH+HCl=KCl+H2O DCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O11、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是（） A只含Na B一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，还可能含有K12、硅酸酸性弱于碳酸。下列实验事实能证明此结论的是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13、下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A和B和C和D和14、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B钢铁在湿空气中生锈，生成Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀16、制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是（） A当转移1mol电子时，消耗56g S2O32 B在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原C还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2 D每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子17、从海水中提取镁的工业生产流程如下： 下列说法错误的是（） A此法的优点之一是原料来源丰富 B该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2 D步骤中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O18、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（） A将海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯19、将Fe、Cu加入含Fe2、Fe3和Cu2的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是（）ACu、Fe3、FeBFe2、Fe3、FeCCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe20、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（） 物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液，洗气CCaCO3CaO盐酸，过滤DMg粉Al粉NaOH溶液，过滤21、对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA C在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NAD在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA23、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DK+、H+、SO42-、OH- 24、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） （1）过滤 （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na2CO3溶液 （5）加过量的BaCl2溶液A（2）（3）（4）（5）（1） B（4）（1）（2）（5）（3）C（2）（5）（4）（1）（3） D（5）（2）（4）（3）（1）25、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）00.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol50A B00.010.025060V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol C D第卷（非选择题 共50分）二、填空题(共12分)26、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （2）分离水和汽油的混合物； （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物； （4）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物； 27、（8分）阅读材料，回答下列问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是 。A泡沫铝即是铝单质泡沫B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质 。A金属光泽 B延展性 C导电性 D导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式： ；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。三、实验题(共22分)28、（6分）如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是： ， B中发生反应的离子方程式为 。（3）该同学进行（1）操作的目的 。29、（16分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。（2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积 的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 。A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 （字母表示，每个字母只能用一次）；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处。四、推断题(共10分)30、A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）写出物质A、D的化学式：A ； D ；（2）写出下列物质转化反应的离子方程式：B C： ，E B： ，C F： 。五、计算题(共6分)31把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）(1) 该盐酸的物质的量浓度； (2) 该合金中铝的质量分数。 xxxx学年第一学期期末质量调研检测试卷高一化学答卷纸题号选择题二三四五 总分得分一、选择题：（每题2分，共46分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！二、填空题（本题包括2小题，共12分）26(每空1分)（1） （2） （3） （4） 27(每空2分)（1） （2） （3） 三、实验题（本题包括2小题，共22分）28(每空2分)（2） 离子方程式为 （3） 29(每空2分)（1） （2） （3） B C E F 四、推断题（本题每空2分，共10分）30（1）A D （2）B C： E B： C F： 五、（本题每小题3分，共6分）31（1）计算该盐酸的物质的量浓度； （2）计算该合金中铝的质量分数。（答题到此结束，请认真检查！） 高一化学参考答案与评分标准一、选择题：（每题2分，共46分）题号12345678910111213答案BABBACDACDBBA题号141516171819202122232425答案DCABDDCCDACC化学方程式判分要求：化学式错误该条不得分；仅没配平，该条扣0.5分；同方程式中有条件、缺少或错误扣0.5分。各题中若有合理答案参照给分。二、填空题（本题包括2小题，共12分）26(4分,每空1分) （1）C （2）D （3） F （4）E 27(8分,每空2分)（1）A （2）B （3）Al2O3+6H+= 2Al3+3H2O Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O三、实验题（本题包括2小题，共22分）28（6分,每空2分）（2）A管中液体进入B管中，B管中产生白色沉淀 Fe2+2OH-= Fe(OH)2（3）排出B管中的空气，防止产物Fe(OH)2被氧化29（16分,每空2分）（1）11.9 （2）BD（有错不得分） （3）ACE（有错或缺2个不得分） BCAFED（有错不得分） B16.8 C500 mL容量瓶（无规格不得分） E胶头滴管 F12 mL四、推断题（本题共10分,每空2分）30（1）ANa DNaCl （2）B C：2OH-+CO2=CO32-+H2OE B：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2C F：CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3-五、计算题（本题共6分，每小题3分）31（1）5mol/L （2）52.9% （每题计算过程2分，结果1分）