2019-2020年高二上学期期中试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中试题 化学 含答案本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：90分钟。第I卷（75分）一、选择题（共25题，每题只有一个选项，每题3分）1下列说法正确的是（ ）A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化D、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2.在密闭容器中A 与 B 反应生成C ,其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为（ ） A. 2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C3.下列有关说法正确的是 ( ) A. 反应2Mg(s)CO2(g)= C(s) 2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0B.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢C. 反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的S0D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深4反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减小，应采取的措施是（ ）A、减压 B、减小A的浓度 C、使用催化剂 D、升温5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D高压比常压有利于合成SO3的反应6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( ) 选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H3PO4酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O7下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： ( )A将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)3B碳酸氢根的电离：HCO3+ H2O H3O+ CO32C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)。放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6KJ/molD甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol825时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C增加水的量，平衡正向移动 D将水加热，KW增大，pH不变9下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A.常温下c(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3C.常温下由水电离出来的c(H) =11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D.常温下，Kwc(H) =0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO310. 已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 ( ) A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定11. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 Ba cd CD的体积分数变大 DA的转化率变大12.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是 ( ) A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，K值减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)13在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是 Ac（H+）c（HS-）c（S2-）c（H2S） Bc（H2S）c（H+） c（HS-）c（S2-） Cc（H2S）c（H+） c（S2-）c（HS-） Dc（H+）c（H2S）=c（S2-）c（HS-）142.0mol PCl3 和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： PCl3 + Cl2 PCl5达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于 0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol15在室温下，0.1molL 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 ( ) A加入少量CH3COONa固体 B通入少量HCl气体 C升高温度 D加入水16pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（ ） AHX可能是强酸B HX的酸性强于HY的酸性 CHY一定是强酸D反应开始时二者生成H2的速率相等17实验室测得4mol SO2参加下述反应：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;H=-19664kJmol-1当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A40%B50C80D9018可逆反应aA（S）+b B（g） cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图。下列叙述正确的是 A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，升高温度则平衡正向移动 C化学方程式中bc+d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动19已知热化学方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1 ,当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( ) A吸热88kJ B 吸热2.44 kJ C放热44kJ D 吸热44 kJ20.下列叙述错误的是（ ） A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率 B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生 C.FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样MnO2 D.H2O2的分解的方程式：2H2O2 2 H2O + O221对于mA（s）nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 （ ） C%A、m+np B、np x PC、x点的状态是v正v逆 D、y点的状态是v正v逆 y22在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 （ ） A B C D23. 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,A的转化率都增大，则下列结论正确的是（ C ）A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应24. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中正确的是C A、图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B、图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高25下列叙述正确的是 ( ) A用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大 BpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 C在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸； D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1第卷 ( 非选择题 共45分)26.（13分） 在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式 （2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。（4）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （向左或向右移），溶液颜色将 。27.（8分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变c.v正(H2)v逆(H2O) d.c(CO2)c(CO)(4)830 ，某时刻各物质浓度符合下式：2 c(CO2)c(H2)3c(CO)c(H2O)，试判断此时v正 v逆。（大于，小于或者等于）28.（15分）氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。反应过程能量量量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2图222222NH3(g)反应过程能量N2(g)+3H2(g)2N(g)+6H(g)92kJmol-1图1III(1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ；(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。现提供以下化学键的键能（kJmol-1）：HH：436，NN：946，则NH的键能是 kJmol-1;(3)在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。(6)在一个5 L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v(N2)=0.2molL-1min-1,5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15。2min和平衡时n(NH3)分别是 和 。（写出此结果的计算过程）29（9分）（1）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：此温度下水的Kw 。此温度下，将pH12的NaOH溶液VaL与pH2的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液的pH3，则VaVb 。（2）25时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。 答案及评分标准每小题3分,共75分题号12345678910111213答案CAADCABADBBAB题号141516171819202122232425答案CBDDCBCDDCCA 26.(13分)(1)Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ (本空3分,以下每空2分)(2)黄色 (3) 橙色 H+浓度增大，平衡向左移动，Cr2O72- 浓度增大(只要答案合理即可)(4)向右移动 变无色（变浅）27.(8分)(每空2分)(1)K= (2) 吸收 (3) b c (4)大于28(15分)(最后一空5分,除此每空2分)(1). H=-92kJ/mol (2) 391 (3) 加入催化剂 (4)合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol (只要答案合理即可)(5)1：3 (6) 4mol 8mol (必须有过程,否则不得分)29(9分) (每空3分)(1)10-15 (2) 9:2 (3) a + b =13 化学答题纸26.(13分)(1) (本空3分,以下每空2分)(2) (3) (4) 27.(8分)(每空2分 )(1) (2) (3) (4) 28(15分)(最后一空5分,除此每空2分)(1). (2) (3) (4) (5) (6) 29(9分) (每空3分)(1) (2) (3)