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第三章 物质构成的奥秘复习 （一 ）,一、微粒的基本性质,1、微粒的基本性质 （1）微粒 （2）微粒不断 （3）微粒间有 （4）同种微粒，化学性质,极其微小,作无规则运动,间隙,相同,生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( ) A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙,C,超临界水是常态水在超过374、压强超221107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是 A常态水形成超临界水的过程是化学变化 B超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强 C利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景 D超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高,超临界水是常态水在超过374、压强超221107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质。在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是 A常态水形成超临界水的过程是化学变化 B超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强 C利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景 D超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高,A,科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是 A水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场,D,二、构成物质的微粒,1、构成物质的基本微粒有 、 、 。 2、金属由 构成，稀有气体由 构成； 3、氧气由 构成，水由 构成，二氧化碳由 构成； 4、氯化钠由 构成。,离子,分子,原子,离子,原子,原子,分子,分子,分子,5、比较分子、原子、离子,1、都具有微粒的基本性质； 2、都能保持由它们直接构成的物质的化学性质,显电性,不显电性,不显电性,种类改变,种类、个数不变,质子、中子、电子,原子,元素符号,元素符号及数字,分子、原子、离子之间的相互关系,原 子,物质（金属、稀有气体）,分子,离子,聚集,结合,结合,得到或失去电子,失去或得到电子,聚集,物质（水、）,物质（NaCl）,三、原子的结构,1、原子的结构： 原子 2、几点说明： （1）任何原子中，核电荷数= 数= 数； （2）有的原子中没有中子，如 ； （3）原子质量主要集中在 上， 质量很小，几乎可以忽略不计；在原子中，每个质子和每个中子的质量 。,（每个带一个单位的正电荷）,（不带电）,（每个带一个单位的负电荷）,质子,中子,原子核,电子,电子,质子,H,原子核,电子,相等,3、相对原子质量,定义：,以一个碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与定基准的比，称为这种原子的相对原子质量。,如：Ar（O）=,氧原子的实际质量,碳原子质量的1/12,相对原子质量是一个比值，表示原子质量的相对大小 没有具体的克、千克单位。,4、相对分子质量（Mr）,计算下列物质的相对分子质量 （1）KMnO4 (2)Ca(OH)2 K：39 Mn：55 O：16 Ca：40 H：1,定义：等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。,158 74,四、物质组成的表示,1、填空： （1）某矿泉水中含“锌”，这里的“锌”指 ； （2）Fe表示 、 、 ； 2H表示 ，2H2表示 ， 2H+表示 。,锌元素,一个铁原子,铁,铁元素,两个氢原子,两个氢分子,两个氢离子,（3）H2O中的“2”表示 ； Mg2+中的“2”表示 ； 2NO中的中的“2”表示 ； （4）用化学符号表示： 两个亚铁离子 ；负二价的硫离子 ； 两个氢氧根离子 ；两个氧分子 ； 碳酸钠 ；氧化铁中铁的化合价 。 （5）Na2S名称 ；Na2SO4名称 ； （6）Ca(ClO)2中Cl元素的化合价 。,一个镁离子带2个单位正电荷,2个一氧化氮分子,一个水分子中有带2个氢原子,混合物:由两种或两种以上物质混合而成的 （空气，海水） 纯净物:只由一 种物质组成。 O2 、 CO2 。 单质: 同种元素组成的纯净物；Cu 、N2、 氩Ar 化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物:由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧的化合物 有机物:含碳的化合物; 最简单有机物，甲烷CH4 CO 、 CO2、CaCO3 不属于有机物， 酸：凡在水溶液中生成的阳离子全部是氢离子(H+) 的化合物就是酸，HCl H2SO4 碱：凡在水溶液中生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物就是碱。NaOH Ca(OH)2 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 NaCl, Na2CO3,3、写出下列纯净物的化学式，并用混合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物填空,（1）纯碱 ； （2）水银 ； （3）熟石灰 ； （4）干冰 ； （5）氯化钠溶液 ； （6）臭氧（O3) ; (7) 硫酸 ； （8）硫酸铜 ； (9) 酒精（C2H6O） 。,（1）纯碱 盐 （ Na2CO3 ） ； （2）水银 单质（金属）Hg ； （3）熟石灰 碱 Ca(OH)2 ； （4）干冰 氧化物CO2 ； （5）氯化钠溶液 混合物 ； （6）臭氧（O3) 单质（非金属） ; (7) 硫酸 酸（ H2SO4） ； （8）硫酸铜 盐 CuSO4 ； (9) 酒精 有机物C2H6O。,现有四氧化三铁 空气 铁粉 高锰酸钾 液态氧 水 氯化钠 海水 等物质， 其中属于单质的是 ； 属于化合物的是 ； 属于氧化物的是 。（填序号）, , ,4、判断下列说法是否正确 （1）一氧化氮（NO)由一个氮原子 和一个氧原子构成（ ） （2）一个异黄酮（C15H10O2)分子中含有一个氧分子（ ） （3）四氧化二氮（N2O4)的相对分子质量是92g （ ） （4）醋酸（CH3COOH)分子是碳、氢、氧三种元素组成的（ ） （5）阿昔洛韦（C8H20N5O3)中C、H、N、O四种元素的质量比为8：20：5：3 （ ） （6）维生素B2（C17H20O6N4）由四种元素组成（ ） （7）甲醛（CH2O)分子由一个碳原子和一个水分子构成（ ） （8）H2O是保持水的化学性质的最小微粒（ ） （9）O3和O2组成的物质属于混合物（ ） （10）“冰水” 属于纯净物；空气属于混合物。 （ ）,地壳中含量最多的是氧，其他依次是硅、铝、铁、钙等 海洋其中含量最多的是氧，其次是氢， 水占人体体重的70左右。人体的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮 空气中含量最多的元素是氮元素、其次是氧,
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