2019-2020年高二下学期期中考试化学试题(I).doc

2019-2020年高二下学期期中考试化学试题(I)一、 选择题（每小题只有一个正确的选项，每题2分，计40分）1、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）2、最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 A与12C的化学性质不相同B与12C的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素3、以下能级符号不正确的是 A4s B2p C5d D3f 4、用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是AH2O BCH3OH CCS2 DCH3COOH5、在下面的电子结构中，属于P区的元素是A2s2 B3d34s2 C3d104s2 D2s22p36、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，ACOCl2 BXeF2 CBF3 DSF67、下列物质不是配合物的是AK2Co(NCS）4 BFe(SCN）3 CCuSO45H2O DNH4Cl8、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是ACO32- BSO2 CCO2 DNH4+ 9、下列分子或离子中，含有孤对电子的是AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+10、下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子11、下列现象与氢键有关的是小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小NH3在水中的溶解度很大邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D12、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p6C1s22s22p53s2 D1s22s22p63s23p213、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是A只有x+1 B可能是x+8或x+18 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2515、下列电子层中，原子轨道数目为4的是AK层 BL层 CM层 DN层16、下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大CP、S、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大17、下列不能根据元素电负性判断的是A判断化合物溶解度 B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型 D判断一种元素是金属还是非金属18、下列说法正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJmol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2463KJ19、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道20、“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理二、 选择题（每小题只有一个正确的选项，每题4分，计20分）21、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低22、关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键23、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体24、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应25、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3三、 填空题（每空2分，计18分）26、（1）s电子的原子轨道呈_形， p电子的原子轨道呈_形；（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是 ，价电子排布式是 ；（3）共价键的类型有两种分别是键和键，键的对称方式为 ，键的对称方式为 ;（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 ；（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越 。四、 无机推断题（包含27、28两小题，计16分）27、（10分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：afyhib e lj cddg（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式 ；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是 （写元素符号），其原因是 ；（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是_（填分子式），原因是 ；（4）f2a2分子的结构简式是 ，元素f为 杂化，该分子中键和键的数目比为 ；（5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是 ，实际构型是 。28、（6分）A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。 其中A、B、C为短周期元素。基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物。D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的。元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发。（1）写出C、E的元素名称分别为 、 ；（2）D基态原子的价电子排布图为 ；（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为 ，1mol B22+中含有的键数目为 。五、 实验题（计6分）29、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。（1）下列对此现象的说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C在Cu（NH3）4 2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道D向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应（2）写出实验过程中的离子方程式 ； ；（3）Cu(NH3)42的中心离子是 ，配体是 ；（4）Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为 。六、 有机推断题（包含30、31两小题，计20分）30、（14分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CHCOOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_；Y_；（2）由X生成Y的反应类型为_；由W生成丙烯酸的反应类型为_；（3）由CH2=CHCOOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为 ；（4）由W在一定条件下可合成六元环状化合物H，反应方程式为 ；（5）由W在一定条件下可以合成链状高分子化合物PLA，PLA是一种新型的生物降解材料，反应方程式为 。31、（6分）、以五倍子为原料可制得A，A的结构简式如下图所示，试回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）写出B与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ；（3）写出同时满足以下各条件的B的所有同分异构体的结构简式，苯环上有四个取代基，苯环上的一取代物只有一种，1molB与足量的金属钠反应，生成1.5mol氢气 期中考试 高二化学试题答案(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 （1分） (2) Mg (1分) 3s2全满稳定（1分）(3) HF（1分） HF分子间存在氢键（1分） (4) CHCH （1分） sp （1分） 3:2（1分） (6) 正四面体构型（1分）三角锥形（1分）28、（6分）硫、溴（各1分）（2）略（2分）（3）略（1分）（4）2NA（1分）29（6分，每空1分）（1）B （2）Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- （3）Cu2+ NH3 （4） 平面正方形