2019-2020年高中化学 专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力课时跟踪训练 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1双选题下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键；在共价化合物中不存在离子键，A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。答案：AD2下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()AH2 BNH3CH2O DCO2解析：H2分子中含有1对共用电子对；NH3分子中含有3对共用电子对；H2O分子中含有2对共用电子对；CO2分子中含有4对共用电子对，其结构式为O=C=O。答案：D3下列说法正确的是()A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。答案：C4双选题下列各组物质中，化学键类型相同的是()ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl解析：A项SO2分子内部存在共价键，SiO2中也存在共价键；B项中分子内部都存在共价键；C项NaCl中含离子键，HCl分子中含共价键；D项中CCl4分子内存在共价键，KCl中存在离子键。答案：AB5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ACCl4 BH2OCBF3 DPCl5解析：对于共价化合物分子来说，若分子中，原子的化合价的绝对值与其最外层上的电子数之和为8，则该原子满足最外层8电子结构。由此可以得出，只有CCl4分子符合要求。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)有四种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01105 Pa)如表所示：He268.6Ne249.5Ar(x)Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7I2184.0mHF(y)HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O(z)H2S60.2(b) 42.0H2Te1.8请根据上表回答下列问题：(1)常温下，a为_色液体；b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。解析：表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同主族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是HF、H2O分子之间含有氢键，使沸点反常的高。答案：(1)深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)(3)相对分子质量越大，沸点越高(4)HFH2O分子之间含有氢键，所以熔沸点较高7(10分)过氧化氢(H2O2)又叫做双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂；过氧化钠(Na2O2)可用于工业上的漂白剂、特殊环境里的供氧剂、实验室里的制氧剂。过氧原子团由2个氧原子共用1对电子组成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)Na2O、Na2O2中的化学键分别为_、_；H2O2、Na2O2的化合物类型分别是_、_。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学反应方程式：H2O2：_；Na2O2：_。解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团。题中告知过氧原子团由2个O共用1对电子组成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na组成的。回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利解决有关问题。答案：(1)HHNa2Na(2)离子键离子键和共价键共价化合物离子化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)8(10分)有A、B、C三种短周期元素。A离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：(1)A元素的名称是_，B在周期表的位置表示为_，C的原子结构示意图为_；(2)B的氢氧化物的电子式是_；存在的化学键有_。(3)C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式_。解析：由题意可知，A为氟，B为钠，C为硫。(1)钠在周期表中位于第3周期第A族；硫的原子结构示意图为。(2)NaOH的电子式为NaH，存在离子键和共价键。(3)浓硫酸与Cu反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案：(1)氟第3周期第A族 (2)NaH离子键、共价键(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O