2019-2020年高一上学期10月月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一上学期10月月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括13小题，每题4分共52分每小题只有一个选项符合题意）1原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是( )A拉瓦锡B道尔顿C门捷列夫D波义耳2关于钠的叙述中，正确的是( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高3下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A氯气是一种有毒的气体B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气与水的反应是可逆反应D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体4关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是( )ABCD5下列说法不正确的是( )A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.40810246在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( )A2：1B1：2C2：3D1：37将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A稀H2SO4B氢氧化钠稀溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液8相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )所含的分子数目之比为1：1所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3所含的C原子数目之比为1：1ABCD9下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5molC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA10下列关于实验现象的描述中不正确的是( )A氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟11用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2molL1K2SO4溶液说法正确的是( )A1L溶液中K+浓度是0.4molL1B500mL溶液中含有0.1NA个K+C1L溶液中所含K+和SO42总数为0.3NAD2L溶液中SO42浓度 为0.4molL112饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl HClO H+减少的是( )ABCD13下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3二、填空题：（本题共5小题，共48分）1417克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是_L15（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10molL1的NaOH 溶液，需要称取_g固体，定容时所需的仪器为_（2）实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制0.5molL1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸_mL，需要选择_ml量筒（3）若配制0.5molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E移液时容量瓶中有少量蒸馏水16（1）100ml A2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式_（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：_ _17（14分）A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质（1）写出下列物质的化学式：A_D_ E_（2）写出实现下列转化的化学方程式AC_AD_BD_BE_18漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为_（2）漂白粉的主要成分是（填化学式）_，有效成分是（化学式）_（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_（4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈_性（填“酸、碱或中”），并具有_性xx学年山东省德州市跃华学校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括13小题，每题4分共52分每小题只有一个选项符合题意）1原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是( )A拉瓦锡B道尔顿C门捷列夫D波义耳考点：化学史专题：化学应用分析：根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题解答：解：A拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B正确；C门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误故选：B点评：本题考查化学史，题目难度不大，注意基础知识的积累2关于钠的叙述中，正确的是( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高考点：钠的化学性质；钠的物理性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、硬度很小，可以用小刀切；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠；D、金属钠的熔点很低解答：解：A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；D、金属钠的熔点很低，故D错误故选B点评：本题考查学生金属钠的化学性质和物理性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大3下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A氯气是一种有毒的气体B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气与水的反应是可逆反应D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体考点：氯气的物理性质；氯气的化学性质专题：卤族元素分析：A、根据氯气和水反应的产物判断是否有毒；B、根据各物质的成分判断是否正确；C、氯气和水反应是可逆反应；D、根据氯气的颜色、气味来判断解答：解：A、氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽，所以氯气有毒，故A正确B、氯气和液氯是同一物质，为纯净物，只是状态不同；氯水是氯气的水溶液，为混合物，故B错误C、氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和水的反应存在一个溶解平衡，所以是可逆反应，故C正确D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，故D正确故选B点评：本题考查了氯气的物理性质，难度不大，注意基础知识的积累4关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是( )ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单5下列说法不正确的是( )A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024考点：阿伏加德罗常数分析：A根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；B根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；C含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D根据N=nNA结合氨气分子的构成计算解答：解：A阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023，但6.021023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B.0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；DN=nNA=1molNA/mol=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.4081024，故D正确故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.021023关系为解答中的易错点6在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( )A2：1B1：2C2：3D1：3考点：阿伏加德罗定律及推论分析：原子总数相等，则原子的物质的量相等，假设含有原子为1mol，结合分子含有原子数目计算氢气、氨气的物质的量，解答：解：原子总数相等，则原子的物质的量相等，假设含有原子为1mol，则氢气物质的量为0.5mol，氨气物质的量为0.25mol，两种气体的物质的量之比=0.5mol：0.25mol=2：1，故选A点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，比较基础，注意相关计算公式的运用，难度不大7将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( )A稀H2SO4B氢氧化钠稀溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠解答：解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）+Na2SO4+H2MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2 （白）+2NaCl+H2通过观察，A、B只有气体没有沉淀生成，故A、B错 C生成的是蓝色沉淀，不符题意，故C错D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确故选D点评：本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，所以本题属易错题8相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )所含的分子数目之比为1：1所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3所含的C原子数目之比为1：1ABCD考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据N=nNA判断；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比解答：解：相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D点评：本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握9下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5molC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量；B、根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系进行计算；C、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；D、0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根离子的物质的量为0.01mol解答：解：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、0.5 NA个氯气分子含有0.5mol氯气，故B正确；C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故C错误；D、该溶液中含有0.01mol硫酸根离子，含硫酸根个数为0.01 NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系10下列关于实验现象的描述中不正确的是( )A氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟考点：氯气的化学性质；钠的化学性质专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；B、据钠在空气中燃烧的现象来回答判断；C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；D、根据金属钠在氯气中燃烧的产物和现象来回答解答：解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；B、钠在空气中燃烧的现象：产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确；C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；D、金属钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成氯化钠，故D错误故选D点评：本题考查学生物质发生化学反应的现象，注意知识的积累是解题的关键，难度不大11用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2molL1K2SO4溶液说法正确的是( )A1L溶液中K+浓度是0.4molL1B500mL溶液中含有0.1NA个K+C1L溶液中所含K+和SO42总数为0.3NAD2L溶液中SO42浓度 为0.4molL1考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；B根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nNA计算K+的数目；C根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子（2molK+，1molSO42），再根据N=nNA计算离子的数目；D溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42，SO42的浓度等于K2SO4的浓度解答：解：解：A1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；B500mL0.2molL1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=CV=0.5L0.2molL1=0.1mol，K+的个数N=0.12NA=0.2NA，故B错误；C1L溶液中所含K+、SO42总数为1L0.2mol/L3NAmol1=0.6NA，故C错误；D溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关12饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl HClO H+减少的是( )ABCD考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答解答：解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl、ClO及少量OH；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO2HCl+O2，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO；故选：A点评：本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累13下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析解答：解：ACu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；BFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；DAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确故选D点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累二、填空题：（本题共5小题，共48分）1417克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有1.2041023个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是22.4L考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算氨气物质的量，每个氨气分子含有4个原子，则原子物质的量为氨气分子的4倍；硫化氢含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍，根据N=nNA计算氢原子数目；根据n=计算氯气物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积解答：解：17克NH3的物质的量为=1mol，含有原子为1mol4=4mol原子，0.1molH2S中含有H原子数目为0.1mol26.021023mol1=1.2041023，在标准状况下，71g氯气的物质的量为=1mol，则其体积是1mol22.4L/mol=22.4L，故答案为：4； 1.2041023； 22.4点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固15（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10molL1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管（2）实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制0.5molL1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒（3）若配制0.5molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是ACA将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E移液时容量瓶中有少量蒸馏水考点：溶液的配制分析：（1）根据m=nM=cvM计算，定容时用胶头滴管；（2）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果选用量筒规格；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g，定容时，先向容量瓶中注入水至刻度线12cm时，改用胶头滴管逐滴滴入至凹液面与刻度线相切，即使用胶头滴管，故答案为：2.0；胶头滴管；（2）98%（=1.84gcm3）的硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5molL1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，应该选用10mL量筒，故答案为：6.8；10；（3）A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故A正确；B稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B错误；C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，则析出的不止是水，还有溶质，故浓度偏低，故C正确；D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，故E错误故选AC点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大16（1）100ml A2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式A2B或BA2（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2考点：化学方程式的有关计算；钠的重要化合物分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，参加反应的气体体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断生成物化学式；（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和过氧化钠反应生成氧气解答：解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，参加反应的气体体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，所以 A2、B2和生成物的计量数之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再结合原子守恒得生成物化学式为A2B或BA2，故答案为：A2B或BA2；（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和过氧化钠反应生成氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2点评：本题考查化学反应方程式有关计算、过氧化钠性质，侧重考查学生分析计算能力，明确原子守恒、物质的量之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大17（14分）A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质（1）写出下列物质的化学式：ANaDNaOH ENa2CO3（2）写出实现下列转化的化学方程式AC2Na+O2Na2O2AD2Na+2H2O=2NaOH+H2BDNa2O+H2O2NaOHBENa2O+CO2Na2CO3考点：无机物的推断分析：A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系解答：解：A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；（2）AC是Na与O2反应生Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；AD是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；BD是Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应的方程式为：Na2O+H2O2NaOH；BE是氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2Na2CO3，故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2；Na2O+H2O2NaOH；Na2O+CO2Na2CO3点评：本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，比较基础，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证18漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂根据所学知识，回答下列问题：（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）漂白粉的主要成分是（填化学式）CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是（化学式）Ca（ClO）2（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性（填“酸、碱或中”），并具有漂白性考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：（1）氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉含氯化钙、次氯酸钙；（2）漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，还生成碳酸钙；（4）漂白粉溶液水解显碱性，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，褪色说明含漂白性解答：解：（1）氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；Ca（ClO）2；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，还生成碳酸钙，该反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（4）漂白粉溶液水解显碱性，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，褪色说明含漂白性，故答案为：碱；漂白点评：本题考查漂白粉的性质及制备，为高频考点，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式的考查，题目难度不大