2019-2020年高一上学期第一次质检化学试题含解析.doc

2019-2020年高一上学期第一次质检化学试题含解析 一、选择题（本题包括9个小题，每小题2分，共18分每小题仅有一个选项符合题意）1（2分）在装运浓硫酸的铁罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A腐蚀品B爆炸品C剧毒品D易燃液体考点：化学试剂的分类专题：物质的分类专题分析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可解答：解：A图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确； B图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D图中所示标志是易燃液体标志，故D错误故选A点评：本题考查危险品变质，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键2（2分）下列叙述正确的是（）A物质的量是衡量物质质量大小的物理量B摩尔质量即相对分子质量C气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积D物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量考点：摩尔质量；物质的量浓度专题：化学用语专题分析：A根据物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体判断；B摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的；C根据气体摩尔体积的概念进行判断；D根据物质的量浓度的概念进行判断解答：解：A物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是衡量物质质量大小的物理量，故A错误；B摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，故B错误；C气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故C错误；D物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量的概念，难度不大注意知识的积累和梳理是关键3（2分）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A物质的量B温度C压强D气体分子直径考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离温度、压强决定气体分子间距解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计故选D点评：本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数4（2分）在健康体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L（1mmol/L=103mol/L）表示该体检指标的物理量是（）A物质的量（n）B摩尔质量（M）C物质的量浓度（c）D质量分数（）考点：物质的量浓度专题：化学用语专题分析：5.9mmol/L（1mmol/L=103mol/L）表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9103 mol，该浓度是物质的量浓度解答：解：5.9103molL1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9103 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度故选C点评：本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握5（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 配置一定物质的量浓度的溶液A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；配置一定物质的量浓度的溶液时向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单6（2分）NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A0.8 mol二氧化碳B标准状况下2.24L氨气C3.6 g水D含NA个氢分子的氢气考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的量转化成物质的量，然后再比较其含有的分子数多少解答：解：由N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；C、3.6g水的物质的量为0.2mol；D、含NA个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；所以含有分子数最大的是D，故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系7（2分）下列关于实验操作的说法正确的是（）A稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃考点：物质的溶解与加热；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中；B过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘；C待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热；D点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯解答：解：A浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；B过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；C蒸发时滤液，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C错误；D点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重化学实验基本操作和混合物分离提纯方法的考查，把握实验基本操作、分离方法和操作为解答的关键，注重实验技能的评价性分析，题目难度不大8（2分）下列关于容量瓶的说法不正确的是（）A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能加热，也不宜长时间储存所配溶液考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：A容量瓶上标有温度、规格和刻度线；B有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；C容量瓶不能用来稀释或固体溶解药品；D容量瓶不能保存溶液解答：解：A容量瓶上标有温度、规格和刻度线，故A正确； B容量瓶有塞子，在使用前要检查是否漏水，故B正确；C容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或固体溶解药品，故C错误；D容量瓶不能加热，不能保存溶液，应用细口瓶，故D正确故选C点评：本题考查了计量仪器的使用方法，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法9（2分）将5molL1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1D0.5 molL1考点：物质的量浓度的相关计算分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc解得c=0.25mol/L由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L故选：B点评：本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变二、选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分每小题仅有一个选项符合题意）10（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC标准状况下，11.2 L水中所含的原子数为1.5NAD标准状况下，32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据气体摩尔体积的定义判断；B氦气是单原子分子；C标准状况下水不是气体；D根据氧气和臭氧中含有的氧原子质量计算出含有的氧原子的物质的量解答：解：A常温常压下，22.4 L SO2的物质的量不是1mol，所以含分子数不是NA，故A错误；B.1mol氦气含有的原子数为1mol，故B错误；C标况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故C错误；D.32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，故含有2mol氧原子，混合气体中含氧原子数为2NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等注意标准状况下物质的状态11（3分）（xx江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能深入容量瓶内解答：解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作12（3分）除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是（）AHNO3（HCl）用AgNO3BNaOH（Ba（OH）2）用Na2SO4CNaCl（Na2SO4）用Ba（NO3）2DKOH（K2CO3）用Ca（OH）2考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：除杂的方法是将杂质以沉淀或气体的形式除去；除杂的原则是所选试剂只与杂质反应，且不混入新杂质解答：解：A、盐酸和硝酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以将硝酸中的盐酸出去，故A正确；B、Ba（OH）2可以和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以将氢氧化钠中的氢氧化钡除去，故B正确；C、Na2SO4可以和Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，这样在氯化钠中引入了硝酸钠杂质，故C错误；D、K2CO3可以和Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以将氢氧化钾中的碳酸钾除去，故D正确故选C点评：在解此类物质的除杂题时，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质，除杂时生成物和所用试剂都不能和主要成分的状态相同，以免引入新的杂质13（3分）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）体积都是22.4L具有相同的体积都是双原子分子具有相同的分子数目ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm、N=nNA结合分子构成分析解答解答：解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，由V=nVm可知，Vm相同，但不一定为22.4L/mol，n不一定为1mol，则体积不一定为22.4L，故错误；根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，注意Vm未知为易错点14（3分）与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（）A100mL2mol/L的盐酸溶液B25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断解答：解：250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）=0.4mol/L2=0.8mol/L；A、100mL 2mol/L的稀盐酸溶液中c（H+）=2mol/L，故A错误；B、25mL 0.8mol/L的稀硝酸溶液中c（H+）=0.8mol/L，故B正确；C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液中c（H+）=1mol/L2=2mol/L，故C错误；D、250mL 0.4mol/L的盐酸溶液中c（H+）=0.4mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度15（3分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol1，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用16（3分）在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）AXY3BXYCX3YDX2Y3考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式解答：解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y22Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系及质量守恒定律是解答本题的关键，题目难度不大17（3分）在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A2 molL1B2.5 molL1C5 molL1D7.5 molL考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据硫酸根离子的个数，求出其物质的量，然后根据溶液的体积为200mL，求出硫酸根离子的浓度，然后根据在Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2：3即可求出Fe3+的物质的量浓度解答：解：1.5NA个硫酸根离子的物质的量n=1.5mol，故c（SO42）=7.5mol/L在Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2：3，故c（Fe3+）=c（SO42）=5mol/L故选C点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大18（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（）盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289A3mol/LB8.4mol/LC11.8mol/LD0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.8moL/L，故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用三、（本题包括4个小题，共55分）19（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在某实验小组从海藻灰中提取碘的流程如下图已知：碘单质易溶于乙醇，微溶于水海藻灰含I水溶液含I2水溶液碘的有机溶液晶态碘请完成下列填空：（1）实验流程中的三种分离操作你所对应的装置没有错误的是（填写序号）（2）小题（1）中装置图中A仪器的名称是蒸馏烧瓶（3）从含碘的水溶液中萃取碘时，若选用CCl4做萃取剂，则萃取、静止、分层后，碘的有机溶液在下层（填“上层”或“下层”）萃取剂不可选用乙醇，其主要原因是乙醇与水互溶（4）分液时，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的目的是：使分液漏斗内外大气相通，保证液体能够顺利流下考点：海水资源及其综合利用专题：实验设计题分析：（1）过滤洗涤装置漏斗底端未紧靠烧杯内壁，分液装置正确，蒸馏装置中冷凝管水流方向错误，所以装置正确；（2）蒸馏装置中A为蒸馏烧瓶；（3）四氯化碳密度大于水溶液；乙醇与溶液互溶不能分层；（4）使分液漏斗内外大气相通解答：解：（1）过滤洗涤装置漏斗底端未紧靠烧杯内壁，分液装置正确，蒸馏装置中冷凝管水流方向错误；故答案为：；（2）小题（1）中装置图中A仪器的名称是蒸馏装置，其中A为蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；（3）四氯化碳密度大于水溶液，若选用CCl4做萃取剂，则萃取、静止、分层后，碘的有机溶液在下层；萃取剂不可选用乙醇，其主要原因是乙醇与溶液互溶不能分层；故答案为：下层；乙醇与水互溶；（4）分液时，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的目的是，使分液漏斗内外大气相通，保证液体能够顺利流下； 故答案为：使分液漏斗内外大气相通，保证液体能够顺利流下点评：本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大20（12分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，请回答：（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠29.3g（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解、冷却 b定容、摇匀 c洗涤 d称量 e将溶液移至容量瓶正确的操作顺序是daeceb（填写序号，必要时可重复操作）（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是BA没有将洗涤液转入容量瓶中 B定容时，俯视容量瓶的刻度线 C加水定容时，水的量超过了刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据实验操作的步骤排序；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，需要氯化钠的质量=1.00mol/L0.5L58.5g/mol=29.3g；故答案为：29.3；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：500ml容量瓶；故答案为：500mL容量瓶 （3）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的顺序为：daeceb，故答案为：daeceb；（4）A没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选； B定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选； C加水定容时，水的量超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；故选：B点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和实验步骤是解题关键，题目难度不大21（12分）现有含NaCl和Na2SO4的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的Na2SO4，从而得到纯净的NaCl溶液相应的实验过程可用下图表示：（1）试剂X的化学式为BaCl2（2）实验流程中加入过量Na2CO3溶液所反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl（3）检验溶液B中含有CO32操作步骤：取少量B溶液，滴加适量稀盐酸，有无色气泡生成，含有CO32（4）为了减少NaCl的损失，在操作后，往往要进行沉淀洗涤请简述沉淀洗涤的操作过程向漏斗中加蒸馏水，至浸没沉淀，蒸馏水自然流下后，重复上述操作23次考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计专题：实验设计题分析：由实验流程可知，应先加入过量的BaCl2即试剂X，生成BaSO4沉淀即A，然后在滤液A中加入过量的A碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤，沉淀B为碳酸钡，得到溶液B中含Na+、Cl，主要含NaCl，以此来解答解答：解：由实验流程可知，应先加入过量的BaCl2即试剂X，生成BaSO4沉淀即A，然后在滤液A中加入过量的A碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤，沉淀B为碳酸钡，得到溶液B中含Na+、Cl，主要含NaCl，（1）由上述分析可知，X为BaCl2，故答案为：BaCl2；（2）加入过量Na2CO3溶液所反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl；（3）检验溶液B中含有CO32操作步骤为取少量B溶液，滴加适量稀盐酸，有无色气泡生成，含有CO32，故答案为：取少量B溶液，滴加适量稀盐酸，有无色气泡生成，含有CO32；（4）沉淀洗涤的操作过程为向漏斗中加蒸馏水，至浸没沉淀，蒸馏水自然流下后，重复上述操作23次，故答案为：向漏斗中加蒸馏水，至浸没沉淀，蒸馏水自然流下后，重复上述操作23次点评：本题考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质及流程中的反应、混合物分离方法是解题的关键，侧重分析、推断、实验能力的综合考查，题目难度中等22（3分）已知3.4g A和8gB恰好完全反应生成0.2mol C 和5.4g D，则C的摩尔质量为30gmol1考点：摩尔质量专题：计算题分析：先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量解答：解：3.4gA和8g克B恰好完全反应生成0.2molC和5.4gD，根据质量守恒知，C的质量=3.4g+8g5.4g=6g，C的摩尔质量=30g/mol；故答案为：30 gmol1点评：本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=解题是关键，难度不大23（6分）Cl浓度为0.4molL1的MgCl2溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，200ml该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.04NA考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据氯化镁溶液的体积和浓度计算出氯化镁的物质的量，再计算出质量；根据氯化镁的浓度及氯化镁的化学式组成计算出镁离子和氯离子的物质的量浓度解答：解：含Cl浓度为0.4molL1MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量浓度为：0. 4molL1=0.2mol/L，200mL=0.2L，故此MgCl2溶液中Mg2+的物质的量为n=cV=0.2mol/L0.2L=0.04mol，故Mg2+的数目为：0.04NA，故答案为：0.2mol/L；0.04NA点评：本题考查了物质的量浓度计算，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力24（3分）相同物质的量浓度、相同体积的MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的物质的量之比为2：3考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据消耗等物质的量的AgNO3，可知MgCl2、AlCl3三种溶液中提供的氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量之比解答：解：相同物质的量浓度、相同体积的MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比为2：3，所以生成AgCl沉淀的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用25（6分）如图所示，A容器充入N2，B容器中充入CO2，隔板I、均可自由移动且保持温度相同，若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比为3：2；密度之比为7：11考点：阿伏加德罗定律及推论专题：计算题分析：假设含有的原子均为3mol，则氮气为1.5mol，二氧化碳为1mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，据此解答解答：解：假设含有的原子均为3mol，则氮气为1.5mol，二氧化碳为1mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则M容器和N容器的容积比为1.5mol：1mol=3：2；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，密度之比为28：44=7：11，故答案为：3：2；7：11点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论