2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案(I).doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案(I) 高二年级 化学学科期末考试卷 日期：xx1月 考试时间：90 满分：100分 各位同学请注意：1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1、下列各组微粒间互为同位素的一组是A235 92U和238 92U BH2O和D2OC金刚石和石墨 D40 19K和40 20Ca2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A 20mL滴定管 B 10mL量筒 C 50mL量筒 D 25mL滴定管3、金属原子一般具有的结构特点是 A 有金属光泽，能导电，有延展性 B核外电子个数少，容易失去C 熔点和沸点较低 D最外层电子个数少，容易失去4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是A补血剂中含有+2价铁元素 B铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5、下列各组中的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B离子半径：Al3+Mg2+ FC热稳定性：HClH2SPH3 D碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)26、用化学用语表达下列微粒，错误的是A氟离子的结构示意图： B氮分子的电子式：C水分子的电子式： DC-14原子：C7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32)的关系是A c(Na+)c(CO32)=11 Bc(Na+)c(CO32)21C c(Na+)c(CO32)=21 Dc(Na+)c(CO32) H2YO4 HXO4 D 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH317、下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe3+ + 3OH Fe(OH)3B氯化铝溶液通入过量氨水Al3+ + 4OH AlO2+ 2H2O C碳酸氢钠溶液与盐酸HCO3- + H+ H2O + CO2 D钠投入水中：2Na +2H+ 2Na+ + H218、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+19、某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液直至过量；在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量。下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是 A(d) B(b) C(c) D(a)20、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42)=0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液中，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+ 的物质的量浓度为A0.2 mol/L B0.25 mol/L C 0.45 mol/L D 0.225 mol/L三、填空题 （ 43分）21、（本题共8分）氧化还原反应与我们的生活息息相关： 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： 3SiO2 + 6C + 2N2 1Si3N4 + 6CO （）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性 _（填化学式）。（）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为 NA，此时混合气体的平均相对分子质量是 。三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3（）写出并配平反应的化学方程式_。反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。22、（本题共8分）下表是元素周期表的一部分。周期 族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123(1) 、三种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)；(2) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；（填化学式）(3) 元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质_(填“能”或“不能”)溶于氨水，该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为_。(4) 、两元素相比较，金属性较强是_(填元素符号)，可以验证该结论的方法是 a比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性b比较这两种元素的气态氢化物的稳定性c 将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度d比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目23、（本题共8分）勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止 。（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)+Q,（Q0），写出该反应的化学平衡常数表达式 ；升高温度，平衡常数值 ， 。（增大、减小、不变）为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是 。（任写一条）（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0）, 如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为_mol/(Lmin)。合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。a升温至500oC左右 b使用催化剂 c加压至2050MPa d将氨及时液化分离24、（本题共7分）为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：实验一用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：(1) 写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：_该反应放出大量的热，红墨水柱左端_(填“上升”或“下降”)(2) 铝片上生成的白毛是_(用化学式表示)实验二测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究。现在有同学使用右图装置来测定，请填写下列空白。（3）装置中导管a的作用是： 消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是 。 a不需等待实验装置冷却后立即开始读数b上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平 c应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。25、（本题共12分）氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：样品5.000g10.00mL溶液KI晶体（过量）、盐酸、水操作操作指示剂滴定操作标准Na2S2O3溶液100.00mL溶液已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I 2Fe2+ I2 ， I2+2S2O322I +S4O62（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。（2）操作必须用到的仪器是 （选填编号）；a50mL烧杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由 色变为 色，且半分钟内不变色。（3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl36H2O的质量分数为 。（4）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （填编号）。 a铁粉 b氯水c溴水 d双氧水 （5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。 称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 灼烧 冷却后称量，并进行恒重操作。判断是否恒重的标准是 右图为灼烧装置。下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上。a坩锅 _ b三脚架_五、计算（ 12分）26、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应。已知：2Na+2H2O2NaOH+H2生成标准状况下氢气 L求反应后溶液中NaOH的质量分数 %。（两位小数）（2）将10gCO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g。已知：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 求原混合气体中CO2的质量分数。计算过程：（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行Na2CO3HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2+ H2O试求：滴入稀盐酸的物质的量浓度为： ；当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3nH2O的物质的量以及n值。 计算过程：班级 姓名 学号 分层班级_ 请 勿 在 密 线 内 答 题 晋元高二化学期末试卷参考答案12345678910ADDBBCBCBD11121314151617181920DBBCDACACACBB21、（1）N2 C（1分） （2） 10（2分） 28（1分） （3）3NF3 + 5 H2O 9 HF + 2NO + 1HNO3 （2分）1：2 （2分）22、(1) CNO；(1分)(2) HClO4； (1分)(3)不能(1分)； Al(OH)3+OH AlO2+2H2O (2分)(6) Na(1分)；ac (2分)23、（1）FeCl3发生水解（1分） （2）K= SO32/ SO22O2 （1分）减小（1分）使用过量的空气或者使用热交换器，移走热量（合理即给分） （3） 0.01 cd(2分)24、(1)2Al+3Hg(NO3)22Al(NO3)3+3Hg (1分) 下降；（1分） (2)Al2O3 (1分) （3）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，稀硫酸能顺利滴下(1分) （4）b、c（2分） V1V2 （1分）25、（1）100mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）d（1分） 由蓝色变为无色（1分）（3）0.9830或98.30%（2分） （4） bd（2分） （5）过滤（洗涤）（1分）；连续两次称得的质量差不超过0.001g（1分）。坩埚 （1分）泥三角（1分）26、（1）2.24L （1分） 7.66 （7.65不给分）（2分）（2）0.88（2分）（3）1mol/L（2分） 110（2分） 样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO33H2O。（3分）