2019-2020年高一下学期期中化学理试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期中化学理试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分)119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气21996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A278 B277 C166 D1653试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：( )A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂4下列有关比较中正确的是A酸性： H3PO4 HNO3 B稳定性： HBr HCl C还原性： Na K D非金属性： Cl S 5丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色AB C D全部6下列说法正确的是正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A B C D7在蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，X、Y、Z三处最后呈现的颜色分别是A红、红、白 B红、黑、红C红、红、红 D红、黑、白8下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O29下列各物质中，通过一步反应不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO410下列电子式，正确的是11已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC12X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物是： AXH4 BH2X CXH3 DHX13将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 A3mol/LHCl溶液 B4mol/LHNO3溶液 C8mol/LNaOH溶液 D18mol/LH2SO4溶液 14实验室保存下列药品的方法不正确的是A氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中B氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C少量金属钠保存在煤油中D硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中15元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同1616O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A16O2和18O2互为同位素B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子17能在水溶液中大量共存的一组离子是AH、I、NO3、SiO32 B Ag、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO318设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A16g CH4中含有4NA个CH键B 1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 C18g D2O所含的中子数为10NAD1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA19下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO DFe3有氧化性FeCl3可用于回收旧电路板中的铜20关于下列图示的说法中，正确的是: A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀D图装置可以用来除去SO2中的HCl二、双项选择题（本题包含10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有两个选项符合题意）21下列过程属于“氮的固定”的是A合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气BN2和O2经放电生成NO C通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮 DNH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO422下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO323对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体24在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a (干燥气体)b (液体)ANO水BCO24 molL1NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸25下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH = ClO + Cl+ H2OD将铁粉加入稀硫酸中：26在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道27图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应28自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显的药品变质问题的是ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl329硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 A原子序数为20 B最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4CSe的非金属性比Br弱 D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强30氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是 A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次降低CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 D氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高 班级 姓名 登分号 统考号 密 封 线 内 不 要 答 题xx学年度第二学期 高一级 第一次段考化学试题（理科班） 成绩 一、选择题：（请将选择题答案选项依次填涂在答题卡上）二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)31下表为元素周期表的一部分，请参照元素AH在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAAA2BCDE3FGH（1）上述元素中非金属性最强的元素是 ，金属性最强的是 。（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。D、E、F的原子半径由大到小的顺序为 。（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 ；（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AH中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与AH中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：写出物质Y的电子式 ，写出Z与Y反应的化学方程式 ；(5) 用电子式表示C原子形成单质的过程 。 （6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式： 。32有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)B元素位于周期表中 周期 族(2)写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式： 。(3)电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。33某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出每一种猜想的实验操作、现象和结论。猜想的化学物质检验需要的试剂操作、现象和结论12334某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的H2S饱和溶液中滴加氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁带与2mol/L的盐酸反应5铝条与2mol/L的盐酸反应6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：_(2)实验用品：仪器、材料 略 药品 略(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式)实验方案实验现象有关离子方程式AB不 填C不 填D不 填EF 密 封 线 内 不 要 答 题(4)实验结论：_ _。(5)请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因 _ _。(6)本周期还有两种主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_、_。请你补充一组实验方案(简单易行)，证明这两种主族元素的性质递变规律。 。 化学试题（理科班）参考答案题号12345678910答案BDBDCDDDAC题号11121314151617181920答案CAAABDCADA题号21222324252627282930答案ABBDCDBDBCABBDBCADAC31（共13分）（1）F，Na（每空1分）（2）HNO3H2CO3H2SiO3 ， NaOF （每空1分） （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） (4) （1分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（5） （2分） (6) Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2分）32.（6分）（1）第二 VIA （各1分）（2）C2 H2SO4(浓) CO22SO22H2O （2分）（3） （2分）33（9分）（每空1分）猜想的化学物质检验需要的试剂操作、现象和结论1Na2SO4稀盐酸和BaCl2溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液2Na2CO3稀盐酸、品红试纸和澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体不能使湿润的品红试纸变红，但能使澄清石灰水变浑浊。原溶液是Na2CO3溶液。3Na2SO3稀盐酸、品红试纸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色气体能使湿润的品红试纸变红，原溶液是Na2SO3溶液。4Na2SiO3稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液。34. （12分）（1）探究同周期元素金属性、非金属性的递变规律。 （1分）（3）方案序号（1分）实验方案实验现象有关离子方程式3A2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 （1分）1B5C4D6EAl3+3OH=Al（OH）3 （1分）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O （1分）2FH2S+Cl2=2H+2Cl+S （1分）（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。（1分）（5） 同周期从左到右，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强。（2分）(6)H2SiO3、H3PO4（各1分）方案：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，如产生白色胶状沉淀，证明H3PO4的酸性强，P的非金属性强。 （1分）