2019-2020年高二上学期期中考试化学试题（实验班） 无答案.doc

2019-2020年高二上学期期中考试化学试题（实验班） 无答案可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Na：23、K：39、Mn：55一、 选择题（共20题，每题只有一个最符合题意的选项，每题3分。）1.化学反应的说法中，正确的是（ ）A自发反应都是放热反应 B能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 C自发反应都是熵增大的反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2下列有关说法，正确的是（ ）A电解质溶于水一定放出热量B可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D25时，0.01mol/L的NaOH溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH）的积为10-143.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 ( )A. 稀释溶液，水解程度减小 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小4.将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）ACH3COO- B OH- CH+ DCH3COOH5.下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pHc(OH)的操作是（ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2（4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A.（1）（3）（6）（7） B（1）（3）（6） C（5）（7） D（5）7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ）A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平8已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）AHCl B少量Na2SO3 C少量NaOH DCaCO39下列说法正确的是：（ ） APH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为2：1BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2：1CpH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH-) + c(A-)D0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：110.已知一种c(H+)=110-3mol/L的酸和一种c(OH)=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐11.用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）Ac(H+)/c(CH3COOH) Bc(CH3COOH)/c(H+) Cc(H+)和c(OH)的乘积DH+的物质的量12.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为：（ ）A9：2B2：9C1：9D10：113.一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1.则下列判断不正确的是（ ）A、c1c2= 13 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为32C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围为0 c1c(CH3COO)c(H+)c(OH)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH）前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1，则此溶液可能是盐酸20.常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )。A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1107 molL1B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)=0.05 molL1C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)二、非选择题（40分）21（10分）t时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了06molB，并测得C的浓度是03mol/L。请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。（2）x= （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。22（8分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C） （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K= ， 该反应为 反应（填吸热或放热）（3）700时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。 23.（10分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏 高”或“偏低”或“不变”）。24.(12分)25 时，0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(3)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H+)_mol。！投稿可联系QQ：1084591801