2019-2020年高一下学期期末质检化学试卷含解析.doc

2019-2020年高一下学期期末质检化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共60分）1下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A对农作物合理施用化肥B对废旧电池进行回收处理C将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭2能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A金属钠B无水硫酸铜C无水氯化钙D浓硫酸3实验室中制取氢气，最好的方法是（）A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应4乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A电子式B结构式C结构简式D化学式5铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A两性B优良的导电性C低的熔点D还原性，且在冶炼反应中放出大量热6可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A新制氢氧化铜悬浊液B银氨溶液C石蕊试液D碳酸钠溶液7下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A原电池能将化学能转变为电能B原电池的负极失电子，发生还原反应C原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极8糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物下列物质不属于糖类的是（）A葡萄糖B淀粉C纤维素D味精（主要成分谷氨酸钠）9下列气态氢化物最稳定的是（）ASiH4BPH3CH2SDHCl10碱金属具有特征的性质是（）A具有银白色金属光泽B良好的导热性C较强的还原性D优良的导电性11决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A羟基B乙基C氢氧根离子D氢离子12能形成离子键的是（）A任何金属元素与非金属元素之间的化合B任意两种元素之间的化合C典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合D两种非金属元素之间的化合13下列过程属吸热过程的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C浓硫酸与蔗糖混合DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应14废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A锌B汞C石墨D二氧化锰15钾的还原性比钠强，主要是因为（）A钾的相对原子质量较大B钾的密度比钠小C钾的原子半径大，失去电子的能力强D钾比钠与水反应更剧烈16下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A正、逆反应速率相等B反应混合物各自的物质的量不再改变C正、逆反应停止不再进行D外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡17某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A一定含有氧元素B一定不含有氧元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素18下列各对物质中，互为同系物的是（）AC2H6和C12H24BC3H8和C15H32CC2H5OH和CH4DCH3Cl和C2H4Cl219石油裂解的目的是（）A提高轻质液体燃料的产量B主要提高汽油的产量C改善汽油的质量D获得短链不饱和烃20除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）ANaOH、Na2CO3、BaCl2、HClBNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOHCBaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3DNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl21下列关于Ca的叙述中错误的是（）A质子数为20B电子数为20C中子数为20D质量数为4222在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A电子层数B核外电子数C最外层电子数D核电荷数23下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）A甲烷是一种无色无味的气体B甲烷的密度比空气的密度小C甲烷极难溶解于水D甲烷性质稳定，不和其它物质反应24下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A原油B氢气C汽油D煤25下列反应属于取代反应的是（）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D苯与液溴混合后撒入铁粉26对化学反应限度的叙述，错误的是（）A可逆反应的限度与时间的长短无关B可逆反应的限度是不可改变的C任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度D不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同27已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生28下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（）A淀粉B纤维素C聚乙烯D蛋白质29我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘关于“碘盐”叙述中不正确的是（）A“碘盐”宜密封保存B“碘盐”就是“I2+NaCl”C使用“碘盐”时不宜高温煎炒D食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量二、填空题：（30分）30根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是，相同条件下，放出氢气的体积最大的是31（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是32（1分）在反应A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（Lmin），则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/（Lmin）33（4分）天然气的主要成分是，该主要成分燃烧的化学方程式为；该主要成分与氯气在光照条件下发生的反应方程式为（只写第一步即可），此反应属于反应34（3分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍则元素符号：A是，B是，C是35（3分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在min时达到化学平衡状态（2）该反应的化学方程式是（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是36（5分）某有机物的结构简式为HOOCCH CHCH2OH（1）该有机物分子中官能团的名称是：、（2）验证该有机物中含有COOH官能团常采用的试剂是（填名称），现象是37（3分）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：38（5分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子又知B、C和D是由两种元素的原子组成请回答：（1）B、C和D的化学式分别是、和；（2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是三、计算题（10分）39（4分）人体内葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O将释放2 800.6kJ热量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假设这些能量全部由葡萄糖提供，则他每天至少需食用多少克葡萄糖？40（6分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g（1）求分子式 （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式xx学年北京市密云县普通中学高一（下）质检化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共60分）1（xx春密云县校级月考）下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A对农作物合理施用化肥B对废旧电池进行回收处理C将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭【考点】三废处理与环境保护【专题】化学应用【分析】A化肥中含N元素，可使水体发生富营养化；B废旧电池中含重金属；C塑料垃圾不能降级，应回收处理；D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少化石能源使用【解答】解：A化肥中含N元素，可使水体发生富营养化，则对农作物合理施用化肥，符合人与自然和谐相处，故A不选；B废旧电池中含重金属，为防止环境污染，则对废旧电池进行回收处理，故B不选；C塑料垃圾不能降级，应回收处理，则不能埋入地下或者倾倒入海，故C选；D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少化石能源使用，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故D不选；故选C【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境、能源的联系，题目难度不大2（xx春密云县校级月考）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A金属钠B无水硫酸铜C无水氯化钙D浓硫酸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】无水硫酸铜遇水变蓝，以此来检验水的存在【解答】解：检验酒精中是否含有水，选无水硫酸铜，若有水变蓝，则存在；而CD不能检验，A中钠与乙醇、水均反应也不能检验，故选B【点评】本题考查物质的检验，侧重无水硫酸铜遇水变蓝性质的考查，把握实验现象与结论的关系为解答的关键，注意检验和除杂的区别，题目难度不大3（xx春吉林期末）实验室中制取氢气，最好的方法是（）A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应D粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计【专题】化学实验基本操作【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作4（xx春密云县校级月考）乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A电子式B结构式C结构简式D化学式【考点】结构简式【专题】化学用语专题【分析】1个乙烷分子中含2个C、6个H，分子式为C2H6，存在CC、CH键，结构简式为CH3CH3，以此来解答【解答】解：A因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，则电子式为，故A不选；B乙烷的结构式为，故B不选；C由结构式可知，省略单键，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C选；D乙烷分子式为C2H6，化学式为C2H6，故D不选；故选C【点评】本题考查最简式、结构简式、电子式、结构式等，综合考查化学用语，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烷的结构及含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能省略5（xx秋上海校级期中）铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A两性B优良的导电性C低的熔点D还原性，且在冶炼反应中放出大量热【考点】铝的化学性质【分析】金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，以此来解答【解答】解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D【点评】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大6（xx天心区校级模拟）可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A新制氢氧化铜悬浊液B银氨溶液C石蕊试液D碳酸钠溶液【考点】有机物的鉴别【专题】有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作【分析】乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，能与新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液反应，蔗糖为非还原性糖【解答】解：A新制Cu（OH）2与乙酸反应蓝色絮状沉淀渐渐消失，有蓝色溶液生成，与葡萄糖溶液混合加热生成砖红色沉淀、与蔗糖溶液无明显现象，故A正确；B银氨溶液不能鉴别乙酸和蔗糖，故B错误；C葡萄糖和蔗糖都不能使石蕊试液变色，故C错误；D葡萄糖和蔗糖都不与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故D错误故选A【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的性质，易错点为B，注意过量乙酸和银氨溶液反应无现象7（xx春西城区校级期末）下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A原电池能将化学能转变为电能B原电池的负极失电子，发生还原反应C原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A原电池将化学能转变为电能；B原电池负极发生氧化反应；C原电池的电极可能仅为导电作用，可以由非金属如石墨组成；D原电池正极发生还原反应，获得电子【解答】解：A原电池将化学能转变为电能，故A正确；B原电池负极失去电子，发生氧化反应，故B错误；C原电池的电极可能仅为导电作用，可以由非金属如石墨组成，若燃料电池，故C错误；D电子由负极流出经导线流入正极，原电池正极获得电子，发生还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查原电池的结构与工作原理，比较基础，注意基础知识的理解掌握8（xx春密云县校级月考）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物下列物质不属于糖类的是（）A葡萄糖B淀粉C纤维素D味精（主要成分谷氨酸钠）【考点】葡萄糖的性质和用途【专题】糖类与蛋白质专题【分析】糖是多羟基的醛或多羟基的酮以及它们的脱水缩合物，分为单糖、二糖和多糖，据此分析【解答】解：A、葡萄糖是多羟基的醛，属于糖类，故A错误；B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，是多糖，故B错误；C、纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，也是多糖，故C错误；D、味精的主要成分为谷氨酸钠，是氨基酸盐，故不是糖类，故D正确故选D【点评】本题考查了糖类的定义和区分，难度不大，应注意掌握糖类的定义和分类9（xx盐城校级学业考试）下列气态氢化物最稳定的是（）ASiH4BPH3CH2SDHCl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】均为第三周期非金属元素的氢化物，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，根据周期表中元素非金属性的变化规律分析【解答】解：Cl、S、P和Si位于同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClSPSi，所以非金属性Cl的最强，Cl的氢化物最稳定性，故选D【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系10（xx春密云县校级月考）碱金属具有特征的性质是（）A具有银白色金属光泽B良好的导热性C较强的还原性D优良的导电性【考点】碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】A碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽；B金属单质都具有良好的导热性；C碱金属元素原子最外层只有一个电子，所以其单质还原性较强；D金属单质都具有良好的导电性【解答】解：A碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽，属于物理性质，不是特征性质，故A错误；B金属单质都具有良好的导热性，所以碱金属良好的导热性不是其特征性质，故B错误；C碱金属元素原子最外层只有一个电子，易失电子，所以其单质还原性较强，为其特征性质，故C正确；D金属单质都具有良好的导电性，为金属共性，不是碱金属特征性质，故D错误；故选C【点评】本题考查碱金属的性质，为高频考点，明确“特征性质”含义是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质并灵活运用，题目难度不大11（xx春密云县校级月考）决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A羟基B乙基C氢氧根离子D氢离子【考点】烃的衍生物官能团【分析】乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，乙醇中不含有氢离子和氢氧根离子【解答】解：A、乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确；B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，故B错误；C、乙醇不含有氢氧根离子，故C错误；D、乙醇中不含有氢离子，故D错误，故选A【点评】本题考查有机物的官能团的判断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的种类、结构和性质，注意苯环、烃基不是官能团12（xx春密云县校级月考）能形成离子键的是（）A任何金属元素与非金属元素之间的化合B任意两种元素之间的化合C典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合D两种非金属元素之间的化合【考点】离子化合物的结构特征与性质【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，但铵盐中均为非金属元素，铵盐为离子化合物，而氯化铝含金属元素为共价化合物，以此来解答【解答】解：A金属元素与非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A不选；B非金属之间形成共价键，如HCl，故B不选；C典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合，易形成离子键，故C选；D两种非金属元素之间的化合，易形成共价键，故D不选；故选C【点评】本题考查离子键的形成，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大13（xx春密云县校级月考）下列过程属吸热过程的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C浓硫酸与蔗糖混合DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】A活泼金属与酸的反应属于放热反应；B中和反应属于放热反应；C浓硫酸与蔗糖反应剧烈，放出大量的热； DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量【解答】解：A镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，故A错误；B氢氧化钠与盐酸的反应，属于放热反应，故B错误；C浓硫酸与蔗糖混合，反应剧烈，放出大量的热量，属于放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故D正确；故选D【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累14（2011惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A锌B汞C石墨D二氧化锰【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B【点评】本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大15（xx春密云县校级月考）钾的还原性比钠强，主要是因为（）A钾的相对原子质量较大B钾的密度比钠小C钾的原子半径大，失去电子的能力强D钾比钠与水反应更剧烈【考点】碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强【解答】解：同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强，已知钾的原子序数比钠的大，则半径K大于Na，所以金属性K大于Na，即钾的还原性比钠强，故选C【点评】本题考查了同主族元素性质存在递变规律的原因，主要从原子结构的角度分析，题目难度不大16（xx春岳阳校级期中）下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A正、逆反应速率相等B反应混合物各自的物质的量不再改变C正、逆反应停止不再进行D外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、物质的量、百分含量不再变化，若改变条件，反应会在新的条件下达到新的平衡；注意化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，据此进行解答【解答】解：A正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B反应混合物各自的物质的量不再改变，表明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故B正确；C可逆反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，不是停止反应，故C错误；D化学平衡状态是相对的，若改变条件，原平衡可能会被破坏，反应会在新的条件下达到新的平衡，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不是停止反应17（xx春龙岗区期末）某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A一定含有氧元素B一定不含有氧元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素【解答】解：由题意“某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素”故选D【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握有关化学式的计算和推断方法18（xx春西城区校级期末）下列各对物质中，互为同系物的是（）AC2H6和C12H24BC3H8和C15H32CC2H5OH和CH4DCH3Cl和C2H4Cl2【考点】芳香烃、烃基和同系物【专题】同系物和同分异构体【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同【解答】AC2H6属于烷烃，C12H24分子中含有1个环或1个C=C双键，二者结构不相似，不是同系物，故A错误；BC3H8和C15H32都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故B正确；CC2H5OH属于醇，CH4属于烷烃，二者不是同系物，故C错误；DCH3Cl含有1个Cl原子，C2H4Cl2含有2个Cl原子，二者含有的官能团数目不同，不是同系物，故D错误；故选B【点评】本题考查同系物的概念与辨析，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同19（xx春密云县校级月考）石油裂解的目的是（）A提高轻质液体燃料的产量B主要提高汽油的产量C改善汽油的质量D获得短链不饱和烃【考点】石油的裂化和裂解【专题】有机化合物的获得与应用【分析】石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3丁二烯，据此分析【解答】解：石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3丁二烯，主要为了提高乙烯的产量，即为了获得短链的不饱和烃，故选D【点评】本题考查了石油裂解的目的，应注意和石油的裂化的目的相区分，难度不大20（xx春密云县校级月考）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）ANaOH、Na2CO3、BaCl2、HClBNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOHCBaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3DNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】选择BaCl2除去SO42，Na2CO3除去Ca2+，NaOH除去Mg2+，除杂试剂过量，则碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸，以此来解答【解答】解：选择BaCl2除去SO42，Na2CO3除去Ca2+，NaOH除去Mg2+，除杂试剂过量，则碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸，则试剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl，故选D【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握发生的反应、除杂试剂的先后顺序等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大21（xx春西城区校级期末）下列关于Ca的叙述中错误的是（）A质子数为20B电子数为20C中子数为20D质量数为42【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子左上角是质量数，左下角是质子数，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数进行分析解答【解答】解：A原子核内有20个质子，故A正确； B根据质子数=核外电子数，原子核内有20个电子，故B正确；C中子数=质量数质子数=4220=20，故C错误；D的质量数是42，故D正确故选C【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意原子左上角是质量数，左下角是质子数22（xx春朝阳区期末）在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A电子层数B核外电子数C最外层电子数D核电荷数【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】在元素周期表中，电子层数相同的元素在同一周期，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，以此解答该题【解答】解：元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，故选C【点评】本题考查原子结构与元素周律的关系，题目难度不大，注意把握原子结构与在周期表中的位置以及与对应物质的性质的关系，为高频考点23（xx春淄博校级期中）下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）A甲烷是一种无色无味的气体B甲烷的密度比空气的密度小C甲烷极难溶解于水D甲烷性质稳定，不和其它物质反应【考点】甲烷的化学性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体；密度比空气小；甲烷溶解度很小，极难溶解于水；通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应【解答】解：A甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确；B甲烷的密度比空气小，故B正确；C甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故C正确；D甲烷性质稳定，但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应如甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，故D错误，故选D【点评】本题考查甲烷的物理性质和化学性质，难度不大要注意甲烷性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应24（xx春密云县校级月考）下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A原油B氢气C汽油D煤【考点】清洁能源【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据空气污染物和该物质燃烧后的生成物来回答本题，要熟记空气污染物并能灵活运用实际问题的解决【解答】解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气A、原油中除了含有C、H元素外，还含有少量的S元素等，故燃烧能产生二氧化硫污染空气，故A错误；B、氢气燃烧生成水不污染空气，故B正确；C、汽油中均加入四乙基铅做防爆剂，故燃烧排放铅污染空气，故C错误；D、煤燃烧能产生一氧化碳、二氧化硫等气体能污染空气，故D错误；故选B【点评】通过回答问题知道了空气污染物：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫25（xx秋儋州校级期末）下列反应属于取代反应的是（）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断【解答】解：A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故A错误；B、乙烯通入溴水中发生的是加成反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应发生加成反应，生成环己烷，故C错误；D、苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，故D正确；故选D【点评】本题考查有机物的性质，主要是取代反应与其它反应类型的区别26（xx春密云县校级月考）对化学反应限度的叙述，错误的是（）A可逆反应的限度与时间的长短无关B可逆反应的限度是不可改变的C任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度D不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应不能完全进行，只能达到一定的限度，即化学平衡状态，任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度，不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同，根据化学平衡的特征来回答【解答】解：A、可逆反应不能完全进行，只能达到一定的限度，即化学平衡状态，可逆反应的限度与时间的长短无关，故A正确；B、可逆反应的限度是可改变的，会随着温度、浓度、压强等因素的变化而改变，故B错误；C、可逆反应不能完全进行，只能达到一定的限度，任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度，故C正确；D、可逆反应不能完全进行，只能达到一定的限度，不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同，故D正确故选B【点评】本题考查学生化学平衡的特征和建立知识，属于综合知识的梳理，难度不大27（xx春马山县期末）已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应【解答】解：AX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误； BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误故选C【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大28（xx天心区校级模拟）下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（）A淀粉B纤维素C聚乙烯D蛋白质【考点】有机高分子化合物的结构和性质【专题】有机化学基础【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子【解答】解：A淀粉是天然高分子化合物，故A错误； B纤维素是天然高分子化合物，故B错误；C聚乙烯是合成高分子化合物，它是由若干个重复结构单元组成的高分子，故C正确；D蛋白质是天然高分子化合物，故D错误故选C【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质29（xx春密云县校级月考）我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘关于“碘盐”叙述中不正确的是（）A“碘盐”宜密封保存B“碘盐”就是“I2+NaCl”C使用“碘盐”时不宜高温煎炒D食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量【考点】碘与人体健康【专题】卤族元素【分析】加碘盐中加入的是碘酸钾，碘酸钾不稳定，加热易分解，根据碘酸钾的性质分析正误【解答】解：A碘酸钾不稳定，加热易分解，易溶于水，应密封保存故A正确；B加碘盐中加入的是碘酸钾，加碘盐含食盐、碘酸钾，不含单质碘，故B错误；C加碘盐中的碘酸钾在加热情况下易分解，所以使用“碘盐”时不宜高温煎炒，故C正确；D加入碘酸钾能提供人体所需碘元素，所以食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量，故D正确；故选：B【点评】本题考查了碘与人体健康，难度不大，熟悉加碘盐的成分，明确碘酸钾的性质是解题关键，题目难度不大二、填空题：（30分）30（xx春密云县校级月考）根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是铷，相同条件下，放出氢气的体积最大的是锂【考点】碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】碱金属的化学性质按照Li、Na、K、Rb的顺序逐渐增强，碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，据此分析【解答】解：碱金属的活泼性按照Li、Na、K、Rb的顺序逐渐增强，所以三种金属各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是铷；碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，所以生成H2体积最大的是锂；故答案为：铷；锂【点评】本题考查了碱金属的性质，侧重于元素周期律的应用的考查，注意把握同主族金属元素性质的递变规律，题目难度不大31（4分）（xx春密云县校级月考）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又有极性键的是NaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性键，同种非金属形成非极性键，以此来解答【解答】解：NaCl只含离子键，NaOH含离子键和OH极性共价键，N2只含非极性键，H2S中只含HS极性键，则只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又有极性键的是NaOH，故答案为：NaCl；H2S；N2； NaOH【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大32（1分）（xx春天水校级期中）在反应A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（Lmin），则以物质B表示此反应的化学反应速率为0.6 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，根据A、B之间的关系式计算B化学反应速率【解答】解：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.2mol/（Lmin）3=0.6mol/（Lmin），故答案为：0.6【点评】本题考查化学反应速率的计算，侧重考查分析计算能力，明确反应速率与计量数之间的关系即可解答，题目难度不大33（4分）（xx春密云县校级月考）天然气的主要成分是CH4，该主要成分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；该主要成分与氯气在光照条件下发生的反应方程式为（只写第一步即可）CH4+Cl2CH3Cl+HCl，此反应属于取代反应【考点】甲烷的化学性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】天然气的主要成分为甲烷，能燃烧生成二氧化碳和水；甲烷和氯气在光照调价下能发生取代反应生成一氯甲烷，据此分析【解答】解：天然气的主要成分为CH4，CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；甲烷和氯气在光照调价下能发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，此反应为取代反应故答案为：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代【点评】本题考查了甲烷的化学式和其燃烧和取代反应方程式的书写，属于最基础的题目，难度不大，注意掌握基础34（3分）（xx春密云县校级月考）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍则元素符号：A是O，B是P，C是Cl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B原子序数为x+7，C原子序数为x+9，B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则：x+7+x+9=4x，据此计算确定元素【解答】解：A、B、C均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B原子序数为x+7，C原子序数为x+9，B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则：x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故答案为：O；P；Cl【点评】本题考查元素推断，难度不大，根据短周期特点确定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序数关系，利用最外层电子数确定更简单35（3分）（xx秋汉中校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在2min时达到化学平衡状态（2）该反应的化学方程式是3X+Y2Z（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是0.05mol/（Lmin）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的n（X）=（1.00.7）mol=0.3mol、n（Y）=（1.00.9）mol=0.1mol、n（Z）=（0.20）mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根据v=计算前2min内Z的平均反应速率【解答】解：（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，根据图知，当2min时各物质的物质的量不变，则此时该反应达到平衡状态，故答案为：2；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的n（X）=（1.00.7）mol=0.3mol、n（Y）=（1.00.9）mol=0.1mol、n（Z）=（0.20）mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（3）v（Z）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）【点评】本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确平衡状态图象特点、各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大36（5分）（xx春朝阳区期末）某有机物的结构简式为HOOCCH CHCH2OH（1）该有机物分子中官能团的名称是：羟基、羧基、碳碳双键（2）验证该有机物中含有COOH官能团常采用的试剂是石蕊试液（填名称），现象是变红【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物（官能团）的检验【专题】有机物的化学性质及推断【分析】（1）根据有机物的结构简式来观察含有的官能团，并书写名称；（2）羧基具有酸的通性：使石蕊试液变红、能和碳酸钠反应生成二氧化碳等等【解答】解：（1）根据有机物的结构简式可知该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故答案为：羟基；羧基；碳碳双键；（2）羧基具有酸的通性，能使石蕊试液变红，能和碳酸钠反应生成二氧化碳等，故答案为：石蕊试液；变红【点评】物质的结构决定性质，熟记官能团的性质是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大37（3分）（xx春城厢区校级期末）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：【考点】常见气体的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】根据所给几种气体的不同性质和燃烧后的不同生成物考虑，A中为浓硫酸，浓硫酸吸收水蒸气，B中为澄清石灰水，澄清石灰水吸收二氧化碳；【解答】解：H2、CO、CH4气体燃烧，发生反应为：2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，CH4+2O2 CO2+2H2O；（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，A中为浓硫酸，说明A吸收了水，只含有H，不含C，因而气体X为H2，故答案为：H2；（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，B中为澄清石灰水，澄清石灰水吸收二氧化碳，说明只含有C，不含H，因而气体X为CO，故答案为CO；（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，说明生成物有二氧化碳、水，所以含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素，物质在空气中燃烧，是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素故答案为：CH4、H2、CO；CH4；CH4、H2；CH4、CO；CO、H2；【点评】该题主要考查了分析能力，解答的关键是须熟悉三种物质的反应，理解浓硫酸和石灰水的作用，平时应多注意逻辑辨析能力的培养38（5分）（xx春密云县校级月考）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子又知B、C和D是由两种元素的原子组成请回答：（1）B、C和D的化学式分别是HCl、H2S和PH3或H2O2；（2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是CH4O【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，以此解答该题【解答】解：已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次