2019-2020年高一上期末考试（化学）.doc

2019-2020年高一上期末考试（化学）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。I卷（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A温室效应CO2B光化学污染NO2C酸雨SO2D臭氧层破坏CO2当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是ABCD3以下实验装置一般不用于分离物质的是A BC D4要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是A称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中5下列离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2+H2OC铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2 + 4NH4+ 2H2O6下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土=D制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明酸性：H2SiO3H2CO37实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1molN2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:18设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NAB标准状况下，2.24L水中约含有6.021023个氧原子C由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个9下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH+、NO3-、Fe2+、Na+BK+、Ba2+、OH-、SO42-CAg+、NO3-、Cl-、K+DCu2+、NH4+、Br-、OH-10物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2ABCD全部11检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸12向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是A不溶物一定是CuB不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+13下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中14有两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积之比为1:2，第一份铝屑与第二份铝屑的质量之比为A1:2B1:1C1:3D2:115甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是AAl2(SO4)3BNaOHCBaCl2DFeSO416制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解FeSO4配成溶液；把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；加入少量铁屑；向FeSO4溶液中滴加足量氨水；把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是ABCD17已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A和处B处C和处D处18下列说法不正确的是A硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性BH2S既具有还原性，又具有氧化性CSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性DSO2在一定条件下可转化为SO319下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是ANaOH溶液B氯水C漂白粉D碘化钾20已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是AO2BNOCNO2DO2或NO22将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是An=1molB1moln2molC2moln4molDn4mol23右图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是A混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1B混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1CV之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同24将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为A1:1B1:2C3:4D3:825将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A5.52gB(m+6.8)gC(m+2.55)gD(m+12.0)gII卷（共45分）三、（本题包括2小题，共25分）26（10分）按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；离子方程式为： 。（2）呼吸面具中所用的药品是 ；反应的化学方程式为： 。（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为： ；离子方程式为： 。（4）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。（5）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式： 。（6）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： 。（7）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。27（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。 （填操作名称）。检验：取少许溶液， 。实验现象： 。实验结论：矿物样品中含有Fe3+。（2）制备氢氧化亚铁为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。对于中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。你支持的是组 （填“甲”或“乙”），理由是 。同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？ 。四、（本题包括1小题，共12分）28（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： C H （2）写出反应的离子方程式： 。写出反应的离子方程式： 。（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？ （填“是”或“否”）。反应的化学方程式： 。五、（本题包括1小题，共8分）29（8分）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。（1）a 的取值范围是 。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 mL，沉淀的最大质量是 g。（用含a 的代数式表示）（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数 。（写出计算过程）参考答案题号12345678910111213选项DCDDCBDCABDBA题号141516171819202122232425选项ADBDCCCACBDC26（10分）（每空1分，共10分）（1）通入过量的CO2；CO2CO32H2O2HCO3（2）过氧化钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氨水和可溶性铝盐（或氨水和硫酸铝或氯化铝）；Al33NH3H2OAl(OH)33NH4（4）白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色（5）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+ Na2CO3 （和沉淀都可以）（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）CaO3MgO4SiO227（15分）（带双下划线的2分，其余每空1分）（1）稀盐酸（其他合理答案也可）； 过滤； 滴加KSCN溶液； 溶液变为红色（2） Fe ； 2Fe3+Fe=3Fe2+ 乙 ；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；白；可覆盖一层植物油、苯等28（12分）（每空2分）（1）Fe Fe(OH)3 （2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 ；2Fe3Cu=2Fe2Cu2（3）否 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO429（8分）（每空2分）（1）2.7a3.6 （2）250 ； (a+5.1) g （3）w(Al)=16/(24+16)100%=40%