2019-2020年高中化学专题七物质的制备与合成7.1硫酸亚铁铵的制备素材苏教版.doc

2019-2020年高中化学专题七物质的制备与合成7.1硫酸亚铁铵的制备素材苏教版硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2Fe(SO4)26H2O18.121.224.527.931.338.5某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。2FeSO4的制备抽气【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3molL H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3molL H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。【问题】反应的化学方程式为 ，水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是 。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是 。该操作中 所需的主要玻璃仪器有 。趁热过滤的目的是 。 反应结束时再加入1 mL 3molL H2SO4的作用是 ； 在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 。3(NH4)2SO4FeSO46HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。【问题】 称取的(NH4)2SO4质量为 。将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。 加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是 。实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是 。（填序号）A蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶 B不蒸发溶液、直接自然冷却结晶 C加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出 硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a ； b 。制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 。洗涤时 。本次实验中硫酸亚铁铵的产率为 。4 实验小结：(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是： 。硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体是一种复盐。 溶于水， 溶于酒精。此实验中能体现绿色化学思想的具体做法 。5(NH4)2SO4FeSO46HO纯度检测称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。滴定时，将KMnO4酸性溶液装在 （酸式或碱式）滴定管，操作时用 手拿锥形瓶，眼睛 。已知MnO4被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：_，判断该反应到达滴定终点的现象为 。假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L。在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水 ？