2019-2020年高三考前冲刺测试卷化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三考前冲刺测试卷化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56第I卷（选择题 共42分）选择题（本大题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）1下列有关媒体的报道无错误的是 A减少酸雨产生的途径是把工厂烟囱造高 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A17g羟基中含有的电子数为10NA B12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数均为0.2NA C常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA D常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK+、HCO3-、Cl-、ClO- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、SiO32-、Cl-、AlO2- DK+、CH3COO-、C6H5O-、HS-4下列说法正确的是 A无论是暂时硬水还是永久硬水都可用加热法软化 BSiO2既能溶于NaOH又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 CSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)525时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18，下列说法正确的是 A该溶液的pH可能是7 B该溶液的pH可能是5 C该溶液的pH一定是9 D此溶液不存在6下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至的红褐色溶液制备Fe(OH)3胶体C相同温度下，测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO-和CO32-结合H+的能力强弱D将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O37已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= 92 kJ/mol，相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是A右图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为391CQ1的数值为92D相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q22Q1第II卷（非选择题 共52分）8（14分）X、Y、Z都是中学化学中常见的三种金属元素，X、Y的氧化物都可以作耐火材料，金属Z是日常生活和工农业生产中最广泛的金属，粉末状样品W是由等物质的量的XO、Y2O3和Z的氧化物组成的混合物，W有如图所示的转化关系，请回答下列问题：（1）单质C的化学式为_， XO的电子式为_（2）检验化合物D中的金属阳离子所加的试剂是_（3）写出由D生成F的离子方程式_（4）写出由B生成G的离子方程式_（5）若10.7g样品W中XO、Y2O3和Z的氧化物的物质的量均为0.05mol，则Z的氧化物的化学式为_9（15分）某化学课外活动小组用题9图1所示的实验装置分别制取NO2和SO3（实验中D处使用加热仪器未画出）。实验室提供的可选用品有：浓H2SO4 Na2SO3固体 MnO2 NH4Cl 碱石灰V2O5 铂铑合金网 双氧水 Ca(OH)2固体请回答下列问题：（1）写出检查A装置气密性的操作_（2）如果用该套装置制备SO3。 药品d是_（填名称或化学式）； B装置应选用题9图2中的_（填序号）； 题9图1 C装置的作用是_。（3）如果用该套装置制备NO2。 B装置应选用题9图2中的_（填序号）； 那么C处的广口瓶应改为_，所装药品为_； B中发生反应的化学方程式为_； 题9图2 在制取NO2的过程中，可见E处U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅，其原因是_10（15分）xx年11月19日，一篇报道让酒鬼酒陷入塑化剂风波，白酒中有一种塑化剂（DBP）。DBP是卵巢癌与乳腺癌致癌物。DBP可通过下列流程制备，其中V是对二甲苯的一种同分异构体，VI的苯环上存在2种不同环境的氢原子。已知：请回答下列问题：（1）III的反应类型是_（2）VI的结构简式是_（3）III与银氨溶液反应的离子方程式是_（4）写出IV在铜作用下加热氧化的化学方程式_（5）DBP的结构简式是_（6）写出符合下列条件，VI的同分异构体的结构简式_11（14分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量的FeS、SiO2）制备绿矾。（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)。 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_ A容器内S元素物质的量分数不变 B混合物的平均相对分子质量不变 Cn(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2 D各组分的体积分数不变（2）利用烧渣制绿矾的过程如下： 操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2)，将所得的Na2SO3溶液进行点解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。图中b极要连接电源的_极（填“正”或“负”）SO32-放电的电极反应式为_。若用甲烷空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气（其中SO2的体积分数为0.2），理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。化学参考答案17 CCBDBAD8.（14分）（1）Cl2, （各2分，共4分）（2）KSCN溶液或NaOH溶液(2分)（3） （3分）（4） （3分）（5）FeO（2分）9（15分）（1）关闭分液漏斗活塞，用止水夹夹住橡胶管，向分液漏斗中加入足量水，再打开液漏斗活塞，过一会水再下滴，则A的气密性良好（2分）（2）V2O5（1分）（1分）干燥；让O2和SO2充分混合；通过观察气泡的多少来控制反应的速率和比例（3分）（3）（1分）U型管（或干燥管）（1分）；碱石灰（1分）2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（3分）因为2NOO22NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅（答案合理均给分）（2分）10.（15分）（1）氧化反应（2分）（2） （2分）（3）CH3CHCHCHO2Ag(NH3)22OH CH3CH=CHCOONH42Ag3NH3H2O（3分）（4）2CH3(CH2)2CH2OHO2 2CH3(CH2)2CHO2H2O（3分）（5） （2分）（6） （各1分）11（14分）（1）5（1分） BD（2分）（2） 过滤（1分） 硫酸（2分） Fe（2分）（3）正（1分） SO322eH2OSO422H（3分） 2（2分）