2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 物质结构和元素周期律.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 物质结构和元素周期律一、选择题(每题分，计分)1.(xx届朝阳重点)下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是( ) A. NH4ClB. Na2O2C. H2O2D. CH42.(xx届朝阳重点)在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( ) A. XY3一定是离子化合物B. 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4C. X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D. XY3一定不属于同一主族3.(xx届北京房山区)据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( ) A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子4.(xx届北京四十四中)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是( ) A. 离子还原性：ClBrB. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO45.(xx届北京通州)据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子作钟摆的“光晶格钟”成为世界上最精确的钟已知锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子核内中子个数为( ) A. 38B. 88C. 50D. 1266.(xx届北京西城区)医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病有关C60和14C的叙述正确的是( ) A. 12C与14C互为同素异形体B. 14C的原子中有6个质子，8个电子C. 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D. 金刚石与C60都属于原子晶体7.(xx届北京房山区)金属能导电的原因是( ) A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D. 金属晶体在外加电场作用可失去电子8.(xx届北京西城区)元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于A. B元素的比较中，不正确的是( ) A. 原子半径：ABB. 原子序数：ABC. 原子最外层电子数：BAD. 元素所在的周期数：AB9.(xx届北京房山区)下列指定微粒的个数比为2：1的是( ) A. 2H原子中的中子和质子B. Be2+离子中的质子和电子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子10.(xx届北京海淀)下列各组中互为同位素的是( ) A. O2和O3B. H2和D2C. H和HD. CH4和C2H611.(xx届北京四十四中)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是( ) A. 属于金属元素B. 质子数与中子数之差为50C. 原子的核外电子数是39D. Y和Y是两种不同的核素12.(xx届朝阳重点)考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代下列关于14C的说法正确的是( ) A. 与12C化学性质不同B. 与C60互为同素异形体C. 与12C互为同位素D. 与14N含有的中子数相同13.(xx届北京海淀)居里夫人发现了放射性元素镭(Ra)，该元素含有的中子数为( ) A. 88B. 138C. 226D. 31414.(xx届北京四十四中)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A. CH4的热稳定性强于SiH4B. H2CO3的酸性强于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅15.(xx届北京四十四中)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( ) XYZWA. Z的原子半径大于YB. Y的非金属性强于WC. W的氧化物对应的水化物都是强酸D. X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应16.(xx届北京西城区)下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是( ) A. 根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B. 根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C. 比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱17.(xx届北京通州)下列对一些事实的解释不正确的是( ) 事实解释A. 花香四溢分子不断的运动B. H2O2能杀菌消毒而H2O不能两种物质的分子构成不同C. 温度计中的水银(汞)热胀冷缩汞原子体积膨胀D. 湿衣服在阳光下晾晒干得更快温度越高，分子运动速度越快A. AB. BC. CD. D18.(xx届北京石景山)下列各组中互为同位素的是( ) A. O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2He和3He19.(xx届北京石景山)下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加热氯化铵和水C. 碘和干冰的升华D. 氯化钠和硫的汽化20.(xx届东城区)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是( ) A. 阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB. X元素的氢化物分子间可以形成氢键C. Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ21.(xx届北京通州)美国加州爱德华空军基地的空军研究室，研究高能材料的化学家宣布合成并表征了一种含有N5+离子的盐类，该阳离子可看作是100多年来第三次可分离获得的全氮物种，下列有关N5+离子的叙述不正确的是( ) A. 它是一种阳离子B. 该离子所含质子总数比电子总数多C. 一个N5+离子中有36个质子D. N5+离子中含有34个电子22.(xx届北京海淀)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是( ) A. Y、Z的原子序数之和可能是2aB. Y的原子序数可能是a17C. Z的原子序数可能是a+31D. X、Y、Z一定都是短周期元素23.(xx届北京三中)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是( ) A. 原子半径：YQWB. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C. X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D. X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同24.(xx届朝阳区)相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A. 硫酸酸性大于磷酸B. 钾的金属性强于钠C. 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D. 氟化氢的稳定性大于氯化氢25.(xx届北京石景山)X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来26.(xx届北京八中)下列推测或结论不合理的是( ) A. X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB. 气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr(OH)227.(xx届北京通州)科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指( ) A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子28.(xx届北京房山区)下列物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A. KBrB. HClC. I2D. NaOH29.(xx届北京通州)下列物质的化学式书写正确是( ) A. 氯化钠(ClNa )B. 高锰酸钾(K2MnO4)C. 硫酸钠(Na2S)D. 碳酸(H2CO3)二、填空题(每题分，计分)30.(xx届北京八中)元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置是；Z+的离子结构示意图是(xx届北京八中)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：(4)写出一种工业制备单质R的离子方程式：(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：(6)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：31.(xx届北京通州)下表是元素周期表的一部分，请根据此表回答：(1)氟元素的原子核外电子数为，第三周期(横行)的金属元素有种(2)某元素的原子结构示意图为，它在表中位置是(填“”、“”或“”)该原子的最外层电子数为(3)原子序数为12的元素原子在化学反应中易电子，形成的离子符号为32.(xx届北京房山区)X、Y、Z是三种短周期元素已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻(1)X、Y、Z的元素符号分别为、(xx届北京房山区)Y的氧化物是性氧化物(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于晶体，ZO2在固态时属于晶体三、解答题(每题分，计分)33.(xx届朝阳重点)A. B. C. D. E为短周期元素，原子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA. B. D. E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键(1)C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式(xx届朝阳重点)X的水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是(用离子方程式表示)，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为(3)A. B. D. E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为(4)火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为34.(xx届北京海淀)A. B. C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构试回答下列问题：(1)C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；(xx届北京海淀)B离子半径(填“大于”或“小于”)C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为；(3)化合物X由元素A. B. C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：35.(xx届北京石景山)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大X的阳离子就是一个质子Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍请回答：(1)Z2的电子式为，Y的原子结构示意图为(xx届北京石景山)将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，b电极为极，该电极反应式为(3)X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL1，实验室制取该气体的化学方程式为：(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：36.(xx届北京西城区)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：(1)五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：(填化学式)；常用做强氧化剂的是、(填化学式)(2)这五种元素中，原子半径最大的是：(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：(用化学式表示)；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：(用化学式表示)(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：(4)Z与Q反应生成的化合物属于化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热写出该化合物燃烧热的热化学方程式：参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是( ) A. NH4ClB. Na2O2C. H2O2D. CH4【考点】极性键和非极性键【专题】化学键与晶体结构【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答【解答】解：A. 氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误B. 过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误C. 双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确D. 甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误故选C. 【点评】本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小2.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( ) A. XY3一定是离子化合物B. 若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4C. X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D. XY3一定不属于同一主族【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、1价时，可能分别在A族、A族，或分别处于VA族、A族；X、Y的化合价为+6、2价时可能均在A，还有可能为NH3、NaN3等，以此来分析解答【解答】解：A. 若XY3为AlF3、NaN3等，属于离子化合物，但为AlCl3、SO3等时，属于共价化合物，故A错误；B. 若XY3为SO3，Y的原子序数为m，X的原子序数符合m8，故B错误；C. 若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；D. 若X、Y分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C. 【点评】本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，注意利用化合价来分析元素在周期表中可能的位置，注意利用列举法进行解答，难度中等3.(xx届北京房山区)关键字:北京期中据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( ) A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素【解答】解：A. 同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B. 二者质子数相同为2，4He中子数为42=2，而3He中子数为32=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C. 二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D. 二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误故选：C【点评】本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大4.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是( ) A. 离子还原性：ClBrB. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B. 非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C. 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D. 非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：A. 溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：ClBr，故A错误；B. 非金属性：SSe，则气态氢化物的稳定性：H2SH2Se，故B正确；C. Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：BrSe，所以原子半径大小为：SeBrS，故C错误；D. 非金属性大小为：ClBrSe，则酸性大小为：HClO4HBrO4H2SeO4，故D错误；故选B. 【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力5.(xx届北京通州)关键字:北京期中据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子作钟摆的“光晶格钟”成为世界上最精确的钟已知锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则锶原子核内中子个数为( ) A. 38B. 88C. 50D. 126【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】中子数=质量数质子数，相对原子质量=质量数，以此来解答【解答】解：锶原子的相对原子质量为88，则质量数为88，其质子数为38，所以中子数为8838=50，故选C. 【点评】本题主要考查了原子结构，掌握中子数=质量数质子数，相对原子质量=质量数是解题的关键，难度不大6.(xx届北京西城区)关键字:北京期中医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病有关C60和14C的叙述正确的是( ) A. 12C与14C互为同素异形体B. 14C的原子中有6个质子，8个电子C. 12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D. 金刚石与C60都属于原子晶体【考点】同素异形体；原子晶体【分析】A. 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B. 原子的质子数=电子数；C. 中子数=质量数质子数；D. 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体【解答】解：A. 12C与14C是原子，不是单质，不为同素异形体，故A错误；B. 14C的原子中有6个电子，故B错误；C. 中子数=质量数质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：4，故C正确；D. C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D错误故选C. 【点评】本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数7.(xx届北京房山区)关键字:北京期中金属能导电的原因是( ) A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C. 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D. 金属晶体在外加电场作用可失去电子【考点】金属键与金属的物理性质的关系【专题】化学键与晶体结构【分析】金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题【解答】解：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关故选B. 【点评】本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质8.(xx届北京西城区)关键字:北京期中元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于A. B元素的比较中，不正确的是( ) A. 原子半径：ABB. 原子序数：ABC. 原子最外层电子数：BAD. 元素所在的周期数：AB【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期A. A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径AB，故A错误；B. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数AB，故B正确；C. A元素易形成阳离子，则A原子的最外层电子数小于4，B元素易形成阴离子，则B原子的最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：BA，故C正确；D. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：AB，故D正确；故选：A. 【点评】本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系9.(xx届北京房山区)关键字:北京期中下列指定微粒的个数比为2：1的是( ) A. 2H原子中的中子和质子B. Be2+离子中的质子和电子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的量的相关计算【分析】A. 一个2H原子中的中子和质子数都是1；B. 一个Be2+离子中的质子数是4、电子数=42=2；C. NaHCO3晶体的构成微粒是钠离子和碳酸氢根离子；D. BaO2(过氧化钡)固体中阴阳离子分别是过氧根离子、钡离子【解答】解：A. 一个2H原子中的中子和质子数都是1，所以2H原子中的中子和质子个数比为1：1，故A错误；B. 一个Be2+离子中的质子数是4、电子数=42=2，则Be2+离子中的质子数和电子数之比=4：2=2：1，故B正确；C. NaHCO3晶体的构成微粒是钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之比为1：1，故C错误；D. BaO2(过氧化钡)固体中阴阳离子分别是过氧根离子、钡离子，过氧根离子和钡离子之比为1：1，故D错误；故选B. 【点评】本题考查晶体结构及核素或离子构成，侧重考查学生分析判断能力，注意CD中物质构成微粒，易错选项是D，该物质是由钠离子和过氧根离子构成的，不是钠离子和氧离子构成的，题目难度不大10.(xx届北京海淀)关键字:北京期中下列各组中互为同位素的是( ) A. O2和O3B. H2和D2C. H和HD. CH4和C2H6【考点】同位素及其应用【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子【解答】解：A. 氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B. H2和D2是单质，不是原子，故B错误；C. H和H都是氢元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D. CH4和C2H6是化合物，不是原子，故D错误故选C. 【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大11.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要的超导材料，下列关于Y的说法错误的是( ) A. 属于金属元素B. 质子数与中子数之差为50C. 原子的核外电子数是39D. Y和Y是两种不同的核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素【分析】先根据Y的电子排布判断元素在周期表中的位置；判断A根据质子数、中子数、质量数之间的关系，判断B根据原子的质子数与电子数的关系，判断C根据同位素的定义判断D. 【解答】解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S 2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第B族A. 该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B. 质子数+中子数=质量数，质子数中子数=质子数(质量数质子数)=39(8939)=11故B错误；C. 原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D. 3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确故选：B. 【点评】本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，侧重于基础知识的考查12.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代下列关于14C的说法正确的是( ) A. 与12C化学性质不同B. 与C60互为同素异形体C. 与12C互为同位素D. 与14N含有的中子数相同【考点】核素【分析】A. 同一种元素化学性质相同；B. 同一元素的不同单质互称同素异形体；C. 质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；D. 中子数=质量数质子数【解答】解：A. 属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误；B. 14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C. 14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D. 14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故D错误故选C. 【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大13.(xx届北京海淀)关键字:北京期中居里夫人发现了放射性元素镭(Ra)，该元素含有的中子数为( ) A. 88B. 138C. 226D. 314【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据质子数+中子数=质量数，及质子数为88、质量数为226来解答本题【解答】解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数质子数=22688=138故选B. 【点评】本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累14.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A. CH4的热稳定性强于SiH4B. H2CO3的酸性强于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】非金属元素的非金属性强弱，可根据元素在周期表中的位置、单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：A. 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故A不选；B. 元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故B不选；C. 物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，故C选；D. 在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故D不选故选C. 【点评】本题考查非金属性的判断，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，属于基础知识的考查，题目难度不大15.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( ) XYZWA. Z的原子半径大于YB. Y的非金属性强于WC. W的氧化物对应的水化物都是强酸D. X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A. 电子层越多，半径越大；B. 同主族元素的原子，从上到下，非金属性逐渐减弱；C. S元素的氧化物二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸；D. 二氧化碳是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，均可以和强碱之间反应【解答】解：Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A. Al原子电子层越多，半径越大，所以原子半径AlO，故A正确；B. O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；C. S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；D. 二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，故选C. 【点评】本题以考查元素周期表的结构为载体，考查了学生元素周期律、元素以及化合物的性质知识，注意知识之间的迁移应用，难度不大16.(xx届北京西城区)关键字:北京期中下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是( ) A. 根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B. 根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C. 比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较【分析】A. 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=判断密度与相对分子质量关系；B. 分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C. 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D. 液体的挥发性与沸点有关【解答】解：A. 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B. 分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C. 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D. 液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D. 【点评】本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD. 17.(xx届北京通州)关键字:北京期中下列对一些事实的解释不正确的是( ) 事实解释A. 花香四溢分子不断的运动B. H2O2能杀菌消毒而H2O不能两种物质的分子构成不同C. 温度计中的水银(汞)热胀冷缩汞原子体积膨胀D. 湿衣服在阳光下晾晒干得更快温度越高，分子运动速度越快A. AB. BC. CD. D【考点】分子、原子、离子【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：体积和质量都很小微粒之间存在间隔微粒是在不断运动的运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象【解答】解：A. 花香四溢，是花中含有香气的分子运动的原因，说明了分子在不断地运动故A正确；B. 不同物质是由不同的分子构成的，其化学性质也不同H2O2是由H2O2分子构成的，而H2O是由H2O分子构成的，由于构成二者的分子种类不同，因此化学性质也不同故B正确；C. 温度计中的水银热胀冷缩是由于构成水银的汞原子之间的间隔随温度的变化发生了变化，而原子本身的大小是不变的故C错误；D. 湿衣服在阳光下易晾干是因为温度升高，分子获得能量，分子运动的速度加快，可以更快地运动到空气中去故D正确故选C. 【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象，难度不大，属于基础性题目18.(xx届北京石景山)关键字:北京期中下列各组中互为同位素的是( ) A. O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2He和3He【考点】同位素及其应用【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体【解答】解：A. 两者均为O元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误；B. H2和D2是单质不是原子，不为同位素，故B错误；C. CH4和C3H8是化合物不是原子，不为同位素，故C错误；D. 2He和3He都是He元素的不同原子，互为同位素，故D正确故选D. 【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质19.(xx届北京石景山)关键字:北京期中下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加热氯化铵和水C. 碘和干冰的升华D. 氯化钠和硫的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答【解答】解：A. 二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故A不选；B. 加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故B不选；C. 碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故C选；D. 氯化钠和硫的汽化，分别破坏离子键、克服分子间作用力，故D不选；故选C. 【点评】本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型20.(xx届东城区)关键字:北京期中X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是( ) A. 阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB. X元素的氢化物分子间可以形成氢键C. Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素A. 核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，离子电子层越多半径越大，所以阴离子半径由大到小排列顺序：Z(S2)W(Cl)X(N3)Y(O2)，故A错误；B. X为N元素，氮元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故B正确；C. Y为O元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，故二者在常温下不能相互转化，故C错误；D. 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W(Cl)Z(S)，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故D正确故选：BD. 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解答的关键，注意把握元素周期律的递变规律21.(xx届北京通州)关键字:北京期中美国加州爱德华空军基地的空军研究室，研究高能材料的化学家宣布合成并表征了一种含有N5+离子的盐类，该阳离子可看作是100多年来第三次可分离获得的全氮物种，下列有关N5+离子的叙述不正确的是( ) A. 它是一种阳离子B. 该离子所含质子总数比电子总数多C. 一个N5+离子中有36个质子D. N5+离子中含有34个电子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；分子、原子、离子【分析】A. 该微粒为阳离子；B. 阳离子的电子数等于质子数减去电荷数；C. N的质子数为7，微粒中含有5个氮原子；D. 粒子的电子数等于质子数减去电荷数分析【解答】解：A. 由N5+可知，该微粒是由5个氮原子构成的阳离子，故A正确；B. N5+的质子数为75=35，则电子数为351=34，离子所含质子总数比电子总数多，故B正确；C. N5+的质子数为75=35，故C错误；D. N5+的质子数为75=35，电子数为351=34，故D正确；故选C. 【点评】本题属于信息习题，学生应抓住信息中爆炸性的高能N5+阳离子是解答本题的关键，并注意结合所学知识来解答，注重基础，难度不大22.(xx届北京海淀)关键字:北京期中已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是( ) A. Y、Z的原子序数之和可能是2aB. Y的原子序数可能是a17C. Z的原子序数可能是a+31D. X、Y、Z一定都是短周期元素【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期(1)若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；(xx届北京海淀)关键字:北京期中若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；(3)若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；(4)若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a故ABC正确，D错误故选：D. 【点评】考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系，难度中等，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定23.(xx届北京三中)关键字:北京期中现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是( ) A. 原子半径：YQWB. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C. X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D. X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素A. 同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；B. 氨气的水溶液呈碱性；C. 只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；D. 根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断【解答】解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素A. C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：QYW，故A错误；B. 氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C. 铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D. H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A. 【点评】考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握24.(xx届朝阳区)关键字:北京期中相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A. 硫酸酸性大于磷酸B. 钾的金属性强于钠C. 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D. 氟化氢的稳定性大于氯化氢【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B. 同主族元素从上到下金属性依次增强；C. 气态水转化为液态水会放出热量；D. 同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱【解答】解：A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则