2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物质的分离和提纯（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物质的分离和提纯（含解析）1、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3B由水电离出的c(H+)c(OH)=1022的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc（C6H5OH）=0.1molL1的溶液中：K+、HCO3、SO42、CO32D0.1 molL-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3、K、SO42、Br【答案】D【解析】本题考查离子共存。难度较小。A项，Al3与AlO2 会发生双水解反应，错误；B项，c(H+)=c(OH)=1011，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，而HCO3 均不可能存在，错误；C项，苯酚与CO32 反应生成HCO3 ，错误；D项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。 2、下列离子方程式中正确的是（ ）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl-+C1O-B钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+C向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-=I2+2H2OD用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+【答案】B 3、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（ ）A1.43% B14.3% C9.18% D91.8%【答案】C 4、一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是（ ）A化学方程式中=2Bt2时N 的 v正 = v逆.C从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/（Lmin）Dt3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化【答案】B 5、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（）A0.08mol B0.12mol C0.09mol D0.11mol【答案】D6、某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A. Mg2、Ba2、Br B. Al3、CH3COO、ClC. Mg2、Cl、Fe2 D. Na、NH4、Cl【答案】D 7、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（）A5/11的磷被氧化B3molCuSO4可氧化11/5molPC每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol【答案】C【解析】A、11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为，故A错误；B、根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO4可氧化0.6molP，故B错误；C、起氧化作用P元素的化合价由0降低为3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故C正确；D、当1molP参加反应时，有molP作还原剂，转移电子的物质的量为mol，故D错误8、下列实验不能获得成功的是（ ）实验目的实验步骤A.探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B.探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C.探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D.探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热【答案】D9、下列说法正确的是（）A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 molL1 CuSO4溶液、1 molL1 CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20 g硝酸钠和17 g氯化钾放入100 mL烧杯中，加35 mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管【答案】A【解析】C中趁热过滤时首先析出是NaCl晶体，C错；D中用移液管取液后，将移液管垂直伸入稍倾斜的容器里，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，D错。10、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做试推断其中F是 ( )ABCDEFANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液【答案】D11、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】A集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； BCCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。12、以下关于纸上层析的叙述，错误的是()A纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B用纸上层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法【答案】D【解析】纸上层析法能够分离和检验化学性质十分相近的分子或离子，但并不是只有有色离子的检验才可以用纸上层析法，无色离子的检验可以先纸上层析后再利用显色反应检验。13、下列实验操作或描述中正确的是（ ）要提纯混有少量KCl的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却，就有大量硝酸钾晶体析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I氧化成I2， 高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物边缘蓝中间白将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱A B C D【答案】A【解析】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降温结晶可得到纯净的硝酸钾，正确；过氧化氢在酸性条件下可将I氧化为I2，正确；加热时KMnO4发生分解反应，错误；用量筒量取液体时，不能把洗涤液转入容器，错误；边缘部分氯水浓度低，为蓝色，说明低浓度氯水能将I氧化成I2，中间氯水浓度大，为白色，说明高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物。正确；将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，是因为CO2、H2O与CaCO3反应生成了能溶于水的Ca(HCO3)2，错误，故答案为A。14、NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（）A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32D1molCH3+中含有电子数为8NA【答案】D【解析】A项：过氧化钠中的2个氧原子是一个整体；B项浓硫酸随着反应进行，浓度减低最终一定有稀硫酸不能反应；C项碳酸根离子会水解。15、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L盐酸500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A35 g B30 g C20 g D15 g【答案】C【解析】由题意知：CuCO32HCl=CuCl2H2OCO2Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O，完全反应后的溶液为CuCl2溶液，根据电荷守恒知2n(Cu2)n(Cl)，所以n(Cu2)(1 molL10.5 L)0.25 mol，若将CuCO3和Cu(OH)2灼烧后：CuCO3CuOCO2，Cu(OH)2CuOH2O，根据铜元素守恒，得n(CuO)n(Cu2)0.25 mol，即m(CuO)0.25 mol80 g/mol20 g，故选C。16、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。17、(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.01 gcm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算：需_g 10%(密度为1.01 gcm3)的氢氧化钠溶液，其体积为_mL，需加_mL水(水)1 gcm3进行稀释。量取：用_mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解：用_将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸稀释成3 molL1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(3)实验室需配制1 molL1的NaOH溶液和1 molL1的H2SO4溶液各100 mL。要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_(填代号，下同)。A4.0 g B小于4.0 g C大于4.0 g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A称量或量取 B溶解 C移液、洗涤 D定容【答案】 (1)5.55.42210凹液面的最低点50玻璃棒(2)16.3DEACBHGF(3)CAB 【解析】 18、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1 molL1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填字母序号)。A氢氧化钠固体 B浓硫酸(98%)C浓盐酸(37%) D浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100 molL1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步骤对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_。【答案】(1)ABCD(2)偏低玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失玷污玻璃棒(3)不一致，因为Na2CO3的计算量为1.06 g，而托盘天平只能准确到0.1 g，只能称取碳酸钠1.1 g19、（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出 推算出x_，y_ 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） 反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数【答案】x1，y1；（2分） 6、2、41、3、2、4；（3分） （2分） （2分）20、根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。(1) 反应的化学方程式： ；产物C的电子式： 。(2)化合物A中所包含的化学键有： 。(3)反应的离子方程式： 。反应的化学方程式： 。(4)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。【答案】(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)离子键、非极性键 (3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4(4)FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(g)；H=852kJ/mol【解析】21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。22、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。(1)X在一定条件下与氧气反应_；(2)Y与氢氧化钠溶液的反应_；(3)Z与水的反应_。【答案】(1)2SO2O2 2SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO【解析】据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。23、某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题；（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 （3）已知Ksp（CuS）=8.41045，Ksp（NiS）=1.41024；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0105mol/L），溶液中Cu2+的浓度是 mol/L（4）工业采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是 （填编号）aNaOH溶液、酚酞试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 制得硫酸锰晶体（MnSO4H2O，相对分子质量为169）a过滤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥（7）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可以达90%，则处理1000m3烧煤尾气，可得硫酸锰晶体质量为 kg（结果保留3位有效数字）【答案】（1）烧杯、漏斗；引流，防止液体溅出；（2）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（3）6.01026；（4）MnO42e=MnO4；（5）bc；（6）bca；（7）20.0【解析】二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰（1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒起引流作用，防止液体溅出；故答案为：烧杯、漏斗；引流，防止液体溅出；（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（3）当Ni2+恰好完全沉淀 （此时溶液中c（Ni2+）=1.0105mol/L），c（S2）=mol/L=1.41019mol/L，由Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2），可知溶液中Cu2+的浓度为mol/L=6.01026mol/L，故答案为：6.01026；（4）隋性电极作阳极，铁作阴极，阳极上发生氧化反应，阳极上是MnO42失去电子生成MnO4，阳极的电极反应式为：MnO42e=MnO4，故答案为：MnO42e=MnO4；（5）a用NaOH溶液、酚酞试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，故a错误；b用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液吸收二氧化硫，溶液有紫色变为无色，反应完全，可准确测定气体的含量，故b正确；c用碘水、淀粉溶液吸收二氧化硫，溶液有蓝色变为无色，反应完全，可准确测定气体的含量，故c正确；d氨水本身易挥发，不宜进行定量测定，且终点判断误差较大，故d错误，故选：bc；（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸锰晶体，故选：bca；（7）由硫原子守恒，被吸收的SO2的物质的量等于硫酸锰晶体的物质的量，则硫酸锰晶体的质量为169g/mol2104g=20.0kg，故答案为：20.024、碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 CuI+ K2SO4 + I2。此反应生成1mol I2时转移的电子数是 mol。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），电离生成的+1价阳离子为 ，-1价阴离子为 。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式： 。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为 。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加 溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。第三份试样酸化后，如果直接使 试纸变蓝，说明试样存在IO3离子。【答案】(1)2 2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O (2) IF4+ IF6- (3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 (4) 5I+ IO3- + 6H = 3I2 + 3H2O FeCl3或H2O2 淀粉-KI试纸（其他合理答案也给分）【解析】(1) 反应生成1mol I2时转移的电子数是1molx2=2mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为：2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O 。(2)由2H2OH3O+OH可推知，2 IF5 IF4+ +IF6- 。(3) AlI3和Na2CO3溶液发生双水解反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2。（4）碘单质遇淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中I和IO3反应生成了碘单质。反应式为5I+ IO3- + 6H = 3I2 + 3H2O。第二份试样要检验I，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如FeCl3或H2O2。第三份试样要检验IO3，酸化后，还需要加入淀粉和KI，即淀粉-KI试纸。25、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH2.34. 07.6完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答下列问题：（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 、 （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 在调节pH=56之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 AKSCN溶液 B淀粉KI溶液 CH2O2 DKMnO4稀溶液（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO47H2O196.8g，则MgSO47H2O的产率为 （相对分子质量：MgSO47H2O246 MgO40）【答案】（1）烧杯、100mL容量瓶；（2）MnO2，SiO2；（3）Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl；2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O；（4）A；（5）蒸发浓缩，趁热过滤；（6）80.0%【解析】（1）用98%的浓硫酸来配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，应选择100ml容量瓶，一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，还需要的玻璃仪器：烧杯、100mL容量瓶；故答案为：烧杯、100mL容量瓶；（2）二氧化锰和二氧化硅不与稀硫酸反应，所以滤渣中还含有MnO2，SiO2；故答案为：MnO2，SiO2；（3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故答案为：Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl；2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O；（4）三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色，通常利用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，故选：A；（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为：=1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO47H2O的物质的量为1mol，质量为246g/mol1mol=246g，MgSO47H2O的产率为：100%=80.0%，故答案为：80.0%