资源描述
2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 合成高分子化合物的基本方法(含解析)1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )ANaOHNaCl BH2SO4H2 C HClCl2 DCaCO3CO2【答案】C 2、在恒温、恒压下,反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡:N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是 ( )A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为12【答案】C3、某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示t0-t1阶段 c ( B)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系,已知,t3 - t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是() A若 t1= 15 s,生成物C在 t0-t1时间段的平均反应速率为 0.004molL-1s-1Bt4 - t5阶段改变的条件为降低反应温度CB的起始物质的量为 0.02molDt5-t6改变的条件是增大反应物浓度【答案】A4、将0.12mol某烷烃与0.78molO2 混合在密闭容器中引燃,反应结束后,产物中有CO,若再向原容器中通入0.36molO2,并使之进一步反应,反应完全后,容器中还有O2剩余,则该烷烃可能是()A丙烷 B丁烷 C戊烷 D己烷【答案】C【解析】设烷烃的化学式,先算一次,求出碳原子的一个下限,再用0.36,算一下,求一个上限。5、短周期主族元素X、Y、Z、W、M ,在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大,Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是( )A原子半径大小:r(X)r(Y)r(W)r(Z);B甲物质由M和Z元素组成,溶于水后一定得到甲的水溶液C氢化物的稳定性:XY;氧化物水化物的酸性:WYMDY的气态氢化物(YH3)的空间结构为三角锥形【答案】D 6、下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2【答案】C7、下列离子方程式书写正确的是( )A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀盐酸与小苏打溶液混合:CO+2H+CO2+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH【答案】D 8、一次性使用的聚苯乙烯材料易造成“白色污染”, 其替代物聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的,聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法正确的是()A聚苯乙烯的单体为B聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D乳酸可发生消去反应【答案】D【解析】聚苯乙烯的单体为 A项错;合成聚苯乙烯的反应是加聚反应,聚乳酸是通过缩聚反应合成,B项错;由于n值不同,高分子化合物一般属于混合物,C项错。9、用乙烯合成乙醇,事实上经过下列步骤:首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯CH2=CH2H2SO4 CH3CH2OSO3H()然后生成物()再进一步吸收乙烯CH3CH2OSO3HCH2=CH2(CH3CH2O)2SO2()再加入水,()和()都与水反应生成乙醇CH3CH2OSO3HH2O CH3CH2OHH2SO4(CH3CH2O)2SO22H2O2CH3CH2OHH2SO4下列叙述中错误的是()。A化合物()()都属于酯类B以上四个反应类型相同C以上四个反应类型不相同D此方法的缺点是设备易腐蚀【答案】B【解析】此题首先要认真阅读信息,可看出()()都是无机酸酯。四个反应,前两个属于加成反应,后两个属于取代反应。由于过程中产生H2SO4,所以易腐蚀设备。10、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为: 。合成它的单体为()A.氟乙烯和全氟异丙烯 B.1,1二氟乙烯和全氟丙烯C.1,1,1三氟甲基-1,3 丁二烯 D.全氟异戊二烯【答案】B【解析】根据高分子化合物的结构简式可知,该化合物是加聚产物,其单体是1,1二氟乙烯和全氟丙烯,答案选B。11、的正确组合为()A B C D【答案】C【解析】因为加聚反应前后单体和高聚物的组成是一致的,所以用代入法,把各单体的分子式相加,如果和高聚物的分子式一致,那么就是正确答案。12、可用于合成化合物的单体是()氨基乙酸(甘氨酸)氨基丙酸(丙氨酸)氨基苯基丙酸(苯丙氨酸)氨基戊二酸(谷氨酸)A BC D【答案】A【解析】根据题中所给的信息分析,该聚合物的单体为:13、-鸢尾酮具有紫罗兰香味,是一种重要的香料,-鸢尾酮的分子结构如图,下列说法正确的是()A.-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体B.1 mol -鸢尾酮最多可与2 mol H2加成C.-鸢尾酮中没有手性碳原子D.-鸢尾酮经加氢消去加氢三步反应可转变为【答案】A【解析】A项,-鸢尾酮中含有1个环、2个CC和1个CO,可与某种酚互为同分异构体,A项正确;B项,-鸢尾酮中含有2个碳碳双键和1个羰基,1 mol -鸢尾酮最多可与3 mol H2加成,B项错误;C项,-鸢尾酮中含有两个手性碳原子,如图加框的两个碳原子, C项错误;D项,-鸢尾酮加氢使CC和CO变为单键,再通过消去反应去掉OH,得到碳碳双键,再与氢气加成,使碳碳双键变为单键得到,D项错误。14、由CH3CH2CH2OH制备,所发生的化学反应至少有:取代反应消去反应加聚反应酯化反应还原反应水解反应等当中的()A B C D【答案】B【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习的知识进行以下分析,可采用逆向合成分析法CH2=CHCH3CH3CH2CH2OH,故应消去后加聚。15、乙醇在与浓硫酸混合共热的反应过程中,受反应条件的影响,可发生两类不同的反应类型:其中的A可能是()A乙烯 B乙醇 C乙二醇 D乙酸【答案】A【解析】根据题示信息,可以得出1,4二氧六环是由乙二醇通过分子间脱水反应的方式合成的,结合官能团在各反应条件下变化的特点,各物质的结构可借助于逆向思维的方式得以推知:。16、根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白: (1)此实验操作顺序如下:称量样品,溶解、沉降,_,_,冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示_(填下列正确选项的代码)。 A左盘重,样品轻B左盘轻,砝码重 C右盘重,砝码轻 D右盘轻,样品重(3)在进行第步操作时,有可能要重复进行,这是由于_。(4)在进行第步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等。【答案】(1)过滤蒸发浓缩(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质,所以应首先进行溶解,之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液,而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大,则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用,只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍,此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。17、某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下:.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程发生反应的离子方程式是_。(2)写出过程中检查气密性的方法_。(3)过程的后续操作如下:打开止水夹a和b,轻推注射器,使浓硝酸与铜丝接触,观察到的现象是,一段时间后使反应停止的操作是,关闭a,取下注射器。打开b和分液漏斗活塞,当玻璃管充满稀硝酸后,关闭b和分液漏斗活塞,打开a,观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是,该反应的离子方程式是。(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响):实验编号水温/液面上升的高度125超过试管的2/3250不足试管的2/330液面上升超过实验1根据上表得出的结论是温度越(填“高”或“低”),进入试管中的溶液越多。查阅资料:a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O=HNO3+HNO2,3HNO2=HNO3+2NO+H2O;b.HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是_。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O(2)打开b和a,关闭分液漏斗的活塞,将左边导管插入盛水的烧杯中,轻轻拉动注射器活塞,若导管中液面上升则说明气密性好(类似方法都正确)(3)产生红棕色气体轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开将玻璃管中的NO2和空气排出3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2O(4)低温度低,HNO2分解量减少,分解产生的NO气体量减少,所以进入试管的溶液多【解析】(1)稀硫酸与碱式碳酸铜反应的离子方程式是Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O。(2)过程中检查气密性的方法为打开b和a,关闭分液漏斗的活塞,将左边导管插入盛水的烧杯中,轻轻拉动注射器活塞,若导管中液面上升则说明气密性好。(3)浓硝酸与铜丝接触,观察到的现象是产生红棕色气体,想让反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO2和空气排出,反应的离子方程式是3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2O。(4)温度越高,进入试管的溶液越少,温度越低,进入试管的溶液越多;根据NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O=HNO3+HNO23HNO2=HNO3+2NO+H2O,则产生上述现象的原因是温度低,HNO2分解量减少,分解产生的NO气体量减少,所以进入试管的溶液多。18、甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲同学:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是_(填序号)。A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处_【答案】(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切D(3)不正确。错误之处为:用量筒配制溶液;将水加入到浓硫酸中【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变有:V18 mol/L=100 mL3.6 mol/L求得:V=20.0 mL。(2)在溶液配制过程中,如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线,都是无法补救的,得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中。19、将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应,生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求:(1)参加反应的锌的质量是多少?(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?【答案】20、塑料是日常生活中常用的合成高分子材料,以甲烷为主要原料合成常用塑料H的线路如图1:已知:CH3CH2XCH3CH2CCCH3回答下列问题:(1)下列物质各为A: B: C: D: (2)反应应控制的条件是 ,反应的类型是 上述合成线路中与反应属同一类型反应的还有 步(3)写出下列反应的化学方程式:反应 ,反应 ,反应 (4)聚酯纤维(涤纶)的结构简式如图2:以两种烃为主要原料合成涤纶,这两种烃的结构简式分别为 、 【答案】解:(1)CH3Cl;HCCCH3;BrCH2CH(Br)CH3;HOCH2CH(OH)CH3;(2)在Ni的催化作用下与H2 1:1加成;水解反应;(3)HCCCH3+H2CH2=CHCH3;BrCH2CH(Br)CH3+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;HOCH2CH(OH)CH3+O2+2H2O;(4)CH2=CH2;【解析】解:(1)甲烷经过系列转化得到C3H6,结合反应信息可知,甲烷与氯气发生取代反应生成A为CH3Cl,A与HCCNa发生信息中的取代反应生成B为HCCCH3,B与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH3,CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH(Br)CH3,C发生水解反应生成D为HOCH2CH(OH)CH3,D发生催化氧化生成E为,E转化得到F,F与氢气发生加成反应生成G,而G转化得到高分子化合物H,应是羟基与羧基发生缩聚反应,故反应为氧化反应,E被氧化生成F为,则G为,H为 ,根据分析可知,A为CH3Cl、B为HCCCH3、C为BrCH2CH(Br)CH3、D为HOCH2CH(OH)CH3,故答案为:CH3Cl;HCCCH3;BrCH2CH(Br)CH3;HOCH2CH(OH)CH3;(2)反应是HCCCH3与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH3,应控制的条件是:在Ni的催化作用下与H2 1:1加成; 反应为CBrCH2CH(Br)CH3发生水解反应生成DHOCH2CH(OH)CH3;根据分析可知,上述合成线路中与反应属同一类型反应的还有,故答案为:在Ni的催化作用下与H2 1:1加成;水解反应;(3)反应是HCCCH3与氢气发生加成反应生成CH2=CHCH3,反应的方程式为:HCCCH3+H2CH2=CHCH3;反应的方程式为:BrCH2CH(Br)CH3+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;反应为D HOCH2CH(OH)CH3发生催化氧化生成E,反应方程式为:HOCH2CH(OH)CH3+O2+2H2O,故答案为:HCCCH3+H2CH2=CHCH3;BrCH2CH(Br)CH3+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;HOCH2CH(OH)CH3+O2+2H2O;(4)聚酯纤维(涤纶)的结构简式如图2:以两种烃为主要原料合成涤纶,链节中含有酯基,聚酯纤维是由乙二醇(HOCH2CH2OH)和通过缩聚形成的,其中乙二醇由乙烯通过加成反应、水解反应生成,可以由对二甲苯氧化生成,所以这两种烃的结构简式分别为:CH2=CH2、,故答案为:CH2=CH2;21、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时,总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗?【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出,防止金鱼中毒【解析】用于自来水消毒的是氯气,但氯气是有毒的,直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒,使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出,防止金鱼中毒22、聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。(部分产物和条件已略去)已知:A、D为烃,质谱图表明G的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%,其余为氧;G能与NaHCO3溶液反应,且含苯环;核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型氢原子的个数比为11。(1)、的反应类型依次为_、_;(2)E的结构简式为_;(3)写出下列化学方程式:反应_;反应_;(4)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。a.含有苯环且苯环上只有2个取代基b.能与NaOH溶液反应c.在Cu的催化下与O2反应的产物能发生银镜反应【答案】(1)加成反应 取代反应(2)(3)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBrnCH2OHCH2OH+(2n-1)H2O(4)【解析】(1)由反应的反应条件知,两个反应分别属于加成反应和取代反应;(2)G分子中N(C)16657.8%128,N(H)1663.6%16,N(O)(1661286)164,即G的分子式为C8H6O4;G能与NaHCO3溶液反应,说明G中含有羧基,G含苯环且分子中有两种类型的氢原子,则G为;结合反应条件可知,F为,E为,D为3。(3)由C的分子式及与G发生反应,知C为CH2OHCH2OH,B为CH2BrCH2Br,A为CH2CH2;反应的化学方程式为CH2BrCH2Br+ 2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr,反应的化学方程式为nCH2OHCH2OH+ +(2n-1)H2O;(4)F的同分异构体在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应,则含有-CH2OH;能与NaOH溶液反应,则含有酚羟基;含有苯环且苯环上只有2个取代基,则存在邻、间、对三种同分异构体,为、。23、人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良,其分子里存在如下结构的有机物:则合成它的单体是_ _。【答案】【解析】按“单双键互换法”推断如下:于是可得到合成该有机物的三种单体。24、有一种芳香醇A,其结构简式为:在工业上用基础的石油产品(乙烯、丙烯等)进行合成。合成A的过程可表示为:其中c用于实验室制乙烯。又已知:(1)(2)(3)请回答下列问题:(1)写出下列物质的结构简式a d ,g ;(2)反应中属于取代反应的有 ,属于加成反应的有 ;(3)A与浓硫酸加热可得两种产物,其中一种产物分子中所有的碳原子处于同一平面上,则该物质的结构简式为 。【答案】(1)CH3CH2Br , CH3CHO,(2),;(3)【解析】c由乙烯转化而成且用于实验室制乙烯,故c为CH3CH2OH;d为CH3CHO;e为CH3COOH;结合信息(1)得f为CH3COCl。乙烯与HBr发生加成反应得a为CH3CH2Br,结合信息(3),得b 为CH3CH2MgBr,h为,结合信息(2)得g 为。从各物质转化过程的形式看,属于取代反应,属于加成反应。醇类在浓硫酸催化条件下受热得到烯。25、聚氨酯是主链上含有NHCOO重复结构单元的一种新型高分子化合物,在高档家具所用低发泡材料方面用途广泛。其单体是异氰酸酯(O=C=NRN=C=O)和多元醇(如HOROH),高聚物的结构简式为:(1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应类型为_。(2)某聚氨酯类高聚物结构简式为,它由异氰酸酯A和多元醇B形成,则A和B的结构简式为:A_;B_。【答案】(1)加成聚合(加聚)反应 【解析】(1)根据高聚物的结构简式可知异氰酸酯和多元醇的反应可简单表示为:,此反应为加成反应,故制得该高聚物的反应为加聚反应。(2)根据上述反应原理可知异氰酸酯A的结构简式为:;多元醇B的结构简式为HOCH2CH2OH。
展开阅读全文