2019-2020年高一上学期化学小（实验）班周练（6） 含答案.doc

2019-2020年高一上学期化学小（实验）班周练（6） 含答案 考查内容：氧化还原反应 王峰 考试时间：xx.11.13 高一化学备课组1.关于氧化还原反应，下列说法正确的有（ ） 氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个 B.3个 C.4个 D.5个2.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（ ）A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D.青菜中含有维生素C3.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）Al(OH)3Al2O3 FeCl3FeCl2SO2SO3CuOCuClCl2H2O2O2 A.B. C. D.4.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十NaAlO2，有关叙述正确的是（ ）A.该反应的氧化剂是水B.若反应过程中转移5mol e，则生成标准状况下N2的体积为112LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L5.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是12的是（ ）A.O32KIH2O=2KOHI2O2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.3S6NaOH=Na2SO32Na2S+3H2O D.4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O6.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为SO2 I-H2O2 Fe2 Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）A.H2O2H2SO4SO2O22H2OB.2Fe3SO22H2O 2Fe2SO42- 4HC.SO2I22H2OH2SO42HID.Cl2SO22H2OH2SO42HCl7.已知在相同条件下进行下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应和反应中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C.反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D.反应中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol8.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2)=0. 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为（ ） A.4 B.5 C.6 D.79.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A.53 B.54 C.11 D.3510.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是（ ） A.还原性：I-Fe2+Br-B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化C.线段BC表示生成4 mol Fe3+D.原溶液中n(Br-)=6 mol11.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4 （1）该反应氧化产物与还原产物质量比是 （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_；（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断_ 。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_ mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线12.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 该反应中的氧化剂是 。该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。13.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a.氧化性：KBrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4 KBrO3 c.还原性：AsH3X d.还原性：X AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：14.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白酒；食醋，进行实验，下列几组合适的是 。A B C D（4）某工厂的废液中含有25的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaClNH4ClHNO3浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 （填序号）。新建二中xx学年上学期高一化学小（实验）班周练（6）答题卷班级：_ 学号：_ 姓名：_一、 选择题（每小题5分，共50分）题号12345678910答案二、 非选择题11.（16分）（1） （2）_；（3）_。（4）_（5）_ ， _ 。（6）_12. （12分） 。 。 。 。13.（10分）(1) _ 。(2) _。(3) 。 (4)14.（12分）（1）（2） ， 。（3） 。 （4） 。参考答案：1、B 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、D 8、D 9、A 10、B 11、12、13、14、（1）2NaNO2+ 4HI 2NO + I2+2 NaI +2 H2O （2）NaNO2；112 （3）C (4) 1、B 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、D 8、D 9、A 10、B 11、12、13、14、（1）2NaNO2+ 4HI 2NO + I2+2 NaI +2 H2O （2）NaNO2；112 （3）C (4) 参考答案：1、B 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、D 8、D 9、A 10、B 11、12、13、14、（1）2NaNO2+ 4HI 2NO + I2+2 NaI +2 H2O （2）NaNO2；112 （3）C (4) 1、B 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、D 8、D 9、A 10、B 11、12、13、14、（1）2NaNO2+ 4HI 2NO + I2+2 NaI +2 H2O （2）NaNO2；112 （3）C (4)