2019-2020年高中化学名校试题练测 专题3.3 用途广泛的金属材料（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 专题3.3 用途广泛的金属材料（含解析）新人教版必修11【淮南市xx第一学期期末】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉C铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】C考点：考查物质的性质和应用。2【成都外国语学校xx第一学期期中】某合作学习小组讨论辨析以下说法：酸雨和碱石灰都是混合物；煤和石油都是可再生资源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B C D【答案】C【解析】试题解析：酸雨酸雨是二氧化硫的水溶液，是混合物，碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，是混合物，故正确；煤可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，煤和石油都不是可再生能源，故错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故错误；豆浆和雾都是胶体，故正确；综上所述：正确。考点：物质的分类3【丰台区xx第一学期期末】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）ACu BNa CFe DAl【答案】D考点：考查铝、铜、钠、铁的化学性质。4【云南省蒙自一中xx10月月考】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000ACuNa合金BCuAl合金 CAlNa合金 DFeCu合金【答案】A【解析】试题分析：由表中数据可知铜的熔点高于钠的沸点，两者不可能同时处于液态而熔合，故答案为A.考点：金属的物理性质5【河南省实验中学xx第一学期期中】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaCl D这个反应是氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C、由CCl4化学式可知CCl4是由碳氯两种元素组成，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，即为氧化还原反应，故D正确答案选A.。考点：反应类型的判断6【武汉二中xx第一学期期末】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去)，甲不可能是()ANaOH溶液 BFe CAl2O3 DC【答案】C考点：物质的化学性质。7【江苏省南通中学xx第一学期期末】向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A只有Fe2和Cu2 B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3 C一定有Fe2，可能有Cu2 D只有Fe2【答案】C【解析】试题分析：A、红色粉末是金属铜，如果铜全部析出，则溶液中就不存在铜离子了，所以A错误，不选；B、有铜存在时，溶液中不可能有铁离子，因为二者反应，所以错误，不选B；C、由于氧化性的顺序：铁离子大于铜离子，无论是和铁反应，还和铜反应，溶液中一定有亚铁离子，当铁过量时，铜离子不存在，当铁不足时，溶液中有铜离子，所以正确，选C；D、由C分析，铜离子可能存在，所以错误，不选D。考点：金属及其氧化物的性质，氧化还原反应的先后顺序。8【四川省广安市xx上学期期末】青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ）A熔点比纯铜低B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小【答案】D【解析】试题分析：A、青铜是合金，合金熔点一般比成分金属的熔点低，正确；B、合金能够导电，合金的导电性、导热性比各成分金属低，正确；C、合金能够导热，导热性比各成分金属低，正确；D、合金硬度一般比成分金属的熔点大，错误。考点：考查合金的性质。9【河北省正定中学xx上学期期末】在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 滤液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2【答案】B考点：金属活动顺序及金属与酸的反应。10【深圳市南山区xx上学期期末】下列叙述、正确且有因果关系的是（双选）（ ）选项陈述陈述A金属钠具有强还原性金属钠可制作高压钠灯BAl2O3熔点高Al2O3可用作耐火材料C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料【答案】BC【解析】试题分析：金属钠可制作高压钠灯是利用钠的焰色反应是黄色，黄色光穿透能力强，不是因为钠有较强的 还原性，A错；利用Al2O3熔点高，可用作耐火材料，B对；明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，所以明矾可作净水剂，C对；Fe2O3可作红色油漆和涂料是利用了Fe2O3的颜色，而不是因为Fe2O3是碱性氧化物，D错。选BC。考点：常见物质在生活中的应用和应用原理。11【德州市xx上学期期末】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A.溶液中一定不含Cu2 B溶液中一定含Fe2 C加入KSCN溶液一定不变红色 D剩余固体中可能含有Fe【答案】A考点：铁和铁离子的性质，12【乐山市xx上学期期末】某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离（1）溶液用Pt丝灼烧直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+ （2）溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀+稀HCl酸化产生白色沉淀：证明有SO42- （3）溶液+稀氨水 白色沉淀+烧碱溶液无色溶液吹气白色沉淀：证明有Al3+ 下列说法正确的是（ ）A该无色溶液有可能是明矾溶液B这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C步骤的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3D步骤的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3+NaHCO3【答案】D考点：实验方案的设计和评价，离子方程式的书写。13【云南省玉溪一中xx上学期期末】镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（ ）A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气【答案】D【解析】试题分析：镁是活泼金属，与空气中的氧气反应，镁也能够与二氧化碳反应，氩气与镁不反应，它能用来冷却镁蒸气，选D。考点：考查镁的化学性质。14【海南省文昌中学xx上学期期末】化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是(双选) （ ）AFe2O3用作耐火材料 BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 DFeCl3溶液可用于刻制印刷电路板【答案】AB【解析】试题分析：Fe2O3用作红色的涂料，A不正确；Na2O不能和水、CO2反应产生氧气，不能用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，Na2O2才是供氧剂，B不正确；明矾溶于水生成的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，C正确；FeCl3溶液可以与铜发生反应，故可用于刻制印刷电路板，D正确。选AB。考点：物质的性质及常见的用途15【泰州市姜堰区xx上学期期末】有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（双选）（ ）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV448【答案】BD考点：考查铁、铜的化学性质，16【龙岩市一级达标校xx上学期期末】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）AFe2+BH+CCu2+和Fe2+DFe3+和Cu2+【答案】A【解析】试题分析：剩余固体能够被磁铁吸引，则一定有铁，铁有剩余，那么Fe3+、Cu2+、H+这些可以和铁反应的离子要完全反应，不能大量存在，故溶液中的阳离子主要是Fe2+，选A。考点：离子反应和离子的性质。17【广州市执信中学xx上学期期末】下列说法正确的是（ ）A我国流通的硬币材质是金属单质B所有的不锈钢都只含有金属元素C黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛D镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁【答案】D考点：合金的组成和性质。18【云南省蒙自一中xx10月月考】白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是 ()A钢 B铜 C大理石 D生铁【答案】B【解析】试题分析：钢、铁性质活泼，与酸反应放出氢气，大理石主要成分是碳酸钙，与酸反应放出二氧化碳；只有铜的性质稳定，不能与非氧化性酸反应放出氢气，故答案选B.考点：元素化合物的性质19【龙岩市一级达标校xx上学期期末】（6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.210-3 2.710-3 molL-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.010-3 molL-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O） （1）配制5.010-3 molL-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；（3）此人血液中的Ca2+的浓度为 molL-1。【答案】（各2分）（1）0.158 （2）1 （3）2.510-3考点：物质的量的计算、氧化还原反应的电子转移、元素守恒规律的应用。20【泰州市姜堰区xx上学期期末】（14分） Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，步骤中反应的化学方程式为 。（2）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。（3）若实验中需用98的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。【答案】20（14分，每空2分） （1）Fe2+2OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 （2）过滤 灼烧 （3）500mL容量瓶（不答容量瓶的规格得1分） 27.2mL（4）0.07a 【解析】试题分析：根据工艺流程可推断，补血剂药片的成分是FeSO47H2O，研细后加入稀硫酸，不反应但会抑制Fe2的水解防止溶液变浑浊，过滤得到不溶性物质和硫酸亚铁溶液，向溶液中加入氢氧化钠，然后鼓入过量空气，依次发生FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 ,产生的红褐色悬浊考点：考查铁元素含量测定的工艺流程。21【海南省文昌中学xx上学期期末】（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：（1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，n(Al)_mol，V2_ mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。【答案】（10分，每空2分）(1) 0.06 0.04 440(2) 400 (3) a1【解析】试题分析：（1）在V1前没有沉淀生成，是因为H2SO4溶液过量，发生了酸碱中和反应，根据H+OH- H2O，溶液中剩余的n(H+)=0.16L1mol/L=0.16mol，与镁、铝的H+的物质的量为：0.1L2 mol/L2-0.16mol =0.24mol，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据Mg + 2H+Mg2+ +H2、2Al +6H+Al3+3H2,则有：x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2+ +2OH- Mg(OH)2、考点：化学图像的认识、有关化学反应的判断、物质的量的计算。22【云南省玉溪一中xx上学期期末】（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D：_，R：_；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_；B与R反应的化学方程式：_ ；D与盐酸反应的离子方程式：_。（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，_ _。【答案】28(1）D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路。【解析】试题分析：A为淡黄色固体，与水反应，则A是Na2O2 ，D是具有磁性的黑色晶体，D为Fe3O4 ，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体,H为Fe(OH)2，据此可以推出B为NaOH，C为氧气，T为Fe,E为FeCl2 R为Al,Q为Al2O3 N为NaAlO2 。则（1）D、R的化学式为：D：Fe3O4 R：Al考点：考查物质的推断及化学性质。23【汕头市东厦中学xx上学期期末】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。加热NaOH溶液过量稀氨水稀硫酸沉淀B水A溶液C沉淀D溶液E沉淀FNaOH溶液固体G请回答下列问题：（1） 图中分离沉淀B与溶液C的方法是 。（2） D、E、F、G这4种物质的化学式分别为：D： E： F： G： （3） 沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；沉淀F与稀硫酸反应的离子方程式为 ；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为 。（4） 检验溶液中是否含有Fe3，需用的试剂是 ，有什么现象？ 。【答案】（1） 过滤 （2） Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 （3） Al2O3 2OH 2AlO2 H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2O Al3 3NH3H2O Al(OH)3 3NH4 （4）KSCN溶液、溶液变红【解析】试题分析：向Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3的混合物中加入水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，所以沉淀B是Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液C是Al2(SO4)3溶液。沉淀B中加入NaOH溶液，Fe2O3不与NaOH 溶液反应，所以沉淀D是Fe2O3，Al2O3与NaOH溶液反应生成溶液E是NaAlO2 。Al2(SO4)3溶液溶液中加入氨水生成沉淀F是Al(OH)3 ，Al(OH)3 与NaOH反应生成 NaAlO2 ，Al(OH)3 加热得到固体G是Al2O3。（1） 分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）从上述分析可知：D是Fe2O3，E是 NaAlO2 ，F是Al(OH)3 ，G是Al2O3。（3）沉淀B中的Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 2OH 2AlO2 H2O；F是Al(OH)3 ，与稀硫酸反应的离子方程式为：Al(OH)3 3H Al3 3H2O；溶液C是Al2(SO4)3溶液，与稀氨水反应的离子方程式为：Al3 3NH3H2O Al(OH)3 3NH4。（4）检验溶液中是否含有Fe3最常用的试剂是KSCN溶液，Fe3遇到KSCN会变红色。考点：物质的性质和推断、离子方程式的书写、Fe3的检验。24【揭阳第一中学xx上学期期末】（8分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 CaO2+H2O= (未配平) 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2结合所学知识完成下列问题：（1）写出上述的化学方程式： ； （2）用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 。【答案】2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2 （2）（3）Ca+O2CaO2 （4）溶液先变红色，后褪色。考点：本题考查过氧化物的性质。 25【菏泽市xx上学期期末】（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O)（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是 。 涉及的离子程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应） 、 。检验滤液A中Fe2+的试剂为 。（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。A氢氧化钠溶液B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 。【答案】19.（6分） （1）SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O ；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）（2）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O; Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ ；硫氰化钾溶液和新制氯水（3）D ； 2Al +Fe2O32Fe + Al2O3考点：考查物质提取的工艺流程，硅、铁、铝及其化合物的性质。26【武汉二中xx第一学期期末】（8分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤I的化学方程式：_。步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6）和HCl（沸点为-84.7），提纯SiHCl3的实验方法是_。下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀B盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D光导纤维的主要成分是SiO2在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_(填字母)。A高温结构陶瓷 B生物陶瓷 C导电陶瓷（2）金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。下列物质中不属于合金的是( )A钢铁 B青铜 C硬铝 D水银（3）高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。Al Fe (OH)n Cl6-nm属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_；（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26 g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀。过滤，在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。该磁性粉末中氧元素的质量分数为_；该材料的化学式为_。【答案】（1）SiO22CSi2CO。蒸馏（或分馏）。AD。B。（2）D。（3）3。（4）20.45%（或20.5%）。BaOFe2O3（或BaFe2O4）。考点：硅及化合物的性质，合金，质量分数的计算。27.【河南省实验中学xx第一学期期中】（1分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤（1） 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 （3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是 （4）废液加入过量后，可能发生的离子方程式 【答案】（1） Fe FeCl2 Fe 、Cu HCl Cl2 ;（2）Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl（3）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu考点：化学工艺流程28【江苏省南通中学xx第一学期期末】（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。（3）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有_。（4）若要验证该溶液中含有Fe2，正确的实验方法是 （用字母代号填）。A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2。B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2。C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下： 写出上述实验中有关物质的化学式：A：_；B： 。 写出通入C的化学方程式_。【答案】（1）C（2）1100（每空1分）（3）2Fe3Cu2Fe2Cu2Fe3、Fe2、Cu2（2分，漏写一个扣1分） （4）B（5）A：FeB：HCl 2FeCl2Cl22FeCl3考点：铁的化合物的性质，铁离子和亚铁离子的检验。29.【朝阳区xx第一学期期末】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；IV.，得到FeCl36H2O晶体。（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。（2）试剂A是 。（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。 a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）。【答案】（1）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ （2）盐酸 （3）ac （4）ab考点：考查铁及其化合物、实验基本操作等相关知识。30.【丰台区xx第一学期期末】 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO47H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：硫铁矿烧渣20g 足量试剂X操作a溶液1固体2.72g足量稀硫酸溶液2操作b绿矾气体224mL（标准状况）（1）操作a的名称是 。（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是 、 。（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为 。【答案】（1）过滤 （2）Al2O3+ 2OH=2AlO2+ H2OSiO2+ 2OH=SiO32+ H2O （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 （4）11.2% 考点：考查工业流程图、实验操作、铁及其化合物的性质等相关知识。