2019-2020年高中化学专题六物质的定量分析6.1.1配制并标定氢氧化钠溶液素材苏教版.doc

2019-2020年高中化学专题六物质的定量分析6.1.1配制并标定氢氧化钠溶液素材苏教版一、实验原理 测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH标准溶液，可由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4H2O，相对分子质量为126.07）、苯甲酸(C6H5COOH，相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。一、实验目的1学会配制一定浓度的标准溶液的方法。2学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。3 进一步练习滴定管、移液管的使用。4初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。二、实验步骤1. NaOH标准溶液配制2. NaOH溶液浓度的标定3.数据记录与处理实验次数 第一次第二次 第三次邻苯二甲酸氢钾的质量/g 0.503 0.506 0.503NaOH溶液的体积初读数/mL0 0 0NaOH溶液的体积终读数/mL2425 2460 2455NaOH溶液的体积V(NaOH)/mL242524252455NaOH溶液的浓度C(NaOH)/molL-10102 0101 0100NaOH溶液浓度的平均值/molL-1 0.101 相对平均偏差/% 066%三、注意事项（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。（2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。（3）NaOH标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。夏天（30）大约是5.6mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；春秋天（2）大约是62mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；冬天（10）大约是67mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000 mL。