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2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测七 电解质溶液一、选择题(每小题6分，共60分)1水是生命之源，xx我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是()A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0 时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H2O2，C错误；水结成冰后密度减小，D错误。答案：A2下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：因为NaHSO4溶液中存在c(Na)c(SO)，依据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，可知c(H)c(SO)c(OH)，A项正确；AgCl的溶解度比AgI的大，所以c(Ag)c(Cl)c(I)，B项错误；CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO和H2OHOH，H2CO3的第一步电离远大于第二步电离，所以c(H)c(HCO)c(CO)，C项错误；假设NaHC2O4和Na2C2O4均为1 mol，则n(Na)3 mol，依据物料守恒n(HC2O)n(C2O)n(H2C2O4)2 mol，同一溶液中存在2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D项错误。答案：A3室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：A项，Na2S溶液中所有电离、水解方程式有：Na2S=2NaS2、S2H2O=HSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，因此溶液中OH来源于S2、HS的水解和水的电离三部分，HS仅来源于S2的水解，所以c(OH)c(HS)，A项错误；B项，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)和物料守恒：c(Na)2c(H2C2O4)2c(HC2O)2c(C2O)，二者结合可知B项正确；C项的电荷守恒关系应为：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C项错误；D项的物料守恒关系式应为：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D项错误。答案：B4溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A选项错误；C选项，60 时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag)c(BrO)c(AgBrO3)0.025 molL1，Kspc(Ag)c(BrO)6104，正确。答案：A5(xx厦门期末)25时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。答案：D6(xx黄冈调研)有等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HCOOH溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，下列说法正确的是()A酸性：CH3COOHHCOOHH2CO3B反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO)c(HCOO)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3溶液CH3COOH溶液HCOOH溶液DCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液相关理论的应用能力。由图象可知，HCOOH与NaHCO3反应的速率比CH3COOH与NaHCO3反应的速率快，故酸性HCOOHCH3COOH，A项错误；CH3COO的水解程度大于HCOO的水解程度，故反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO)c(HCOO)，B项错误；HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制了水的电离，因酸性CH3COOHHCOOH，故后者抑制水电离的效果更大，因此三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3溶液CH3COOH溶液HCOOH溶液，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 molL1，D项错误。答案：C7(xx河南八市联考)某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=HHA；HAHA2。现有下列四种溶液：0.01 molL1的H2A溶液0.01 molL1的NaHA溶液0.02 molL1的HCl溶液与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合0.02 molL1的NaOH溶液与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是()A溶液中存在水解平衡：HAH2OH2AOHB溶液中有：c(HA)2c(A2)c(Na)C溶液中有：c(OH)c(H)c(HA)D四种溶液中c(HA)大小：解析：本题主要考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。由题干信息可知，H2A的一级电离属于完全电离，故HA不能水解，A项错误。由物料守恒可知，溶液中有：c(HA)c(A2)c(Na)，B项错误。溶液中的溶质是Na2A，水电离出的氢离子一部分以H形式存在，一部分转化为HA，由质子守恒原理知C项正确。溶液中中H2A一级电离生成的H抑制了HA的电离，而溶液中没有这种抑制，故这两种溶液中c(HA)大小为；溶液中两种物质不反应，盐酸电离出的H抑制了HA的电离，故、两种溶液中c(HA)大小为(不电离时中HA浓度是中的2倍)；溶液是0.01 molL1的Na2A溶液，A2水解生成的HA的浓度小于中HA的浓度，四种溶液中c(HA)大小为，D项错误。答案：C8下列叙述中不正确的是()A在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H)c(CH3COO)c(OH)B常温下，将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH2C在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H)c(NH3H2O)c(OH)D在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)解析：A项，由电荷守恒可以得到c(H)c(CH3COO)c(OH)，正确；B项中发生的反应为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，两种溶液混合后溶液中的c(H)0.01 molL1，pHlgc(H)lg0.012，B项正确；C项，NH4Cl溶液中的电荷守恒式为c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，物料守恒式为c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，两式相加可得c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C项正确；D项，Na2CO3溶液中C(碳)、Na的原子个数比为12，则由物料守恒得，c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)，错误。答案：D9已知相同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH由大到小的顺序是()ANaXNaYNaZBNaXNaZNaYCNaYNaZNaXDNaZNaYNaX解析：酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，相应的钠盐越不容易水解，溶液的碱性越弱，pH越小，故三种盐溶液的pH由大到小的顺序是NaZNaYNaX。答案：D10在室温下，下列叙述正确的是()A将1 mL 1.0105 mol/L的盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则该一元酸为弱酸C用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较得2c(Cl)c(SO)解析：室温下将任何酸性溶液稀释任何倍数，得到的都是酸性溶液，pH接近7，但不等于7，更不会大于7，同理，将任何碱性溶液稀释任何倍数，得到的溶液都是碱性溶液，pH接近7，不等于7，也不会小于7，A项错误；将pH3的一元酸溶液由1 mL稀释至10 mL时，若pH4，表明一元酸完全电离，若pH4，表明一元酸部分电离，B项正确；体积相同、pH相等的氢氧化钠溶液和氨水中OH的数目相等，由于NH3H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，氨水中有大量未电离的NH3H2O分子，在与盐酸发生中和反应时，NH3H2O会继续电离出OH，故氨水消耗盐酸的体积较大，C项错误；盐酸中存在HCl=HCl，pH2，c(H)0.01 mol/L，c(Cl)0.01 mol/L，硫酸中存在H2SO4=2HSO，pH1，c(H)0.1 mol/L，c(SO)0.05 mol/L，得，D项错误。答案：B二、非选择题(包括3小题，共40分)11(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760xx)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中反应的化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液进行的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。解析：(1)通入冷凝管的冷水应低进高出，且通常冷热逆流时冷凝效果最好，该题中冷水从a端进时，冷凝水难以充满冷凝管而降低冷凝效果，故应从b端入水；(2)最小公倍数法配平方程式：第一步：标化合价 O2H2 H2 升12 降21第二步：最小公倍数法确定系数可以看出，升、降价数最小公倍数为2，即各物质化学计量数均为1。第三步：将短线改为等号：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH为强碱，应选择碱式滴定管，故排气泡时应选；滴定终点时溶液显碱性，应选变色pH范围在碱性的酚酞溶液；滴定管最大刻度线下尚有液体，故管内液体体积大于40 mL。(4)SO2H2O2=H2SO4H2SO42NaOH=Na2SO42H2O由方程式得：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm 0.090 0 molL125 mL则解得：m0.072 g该葡萄酒中SO2含量为：0.24 gL1(5)盐酸易挥发，挥发出的盐酸消耗NaOH而使结果偏高。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响12(13分)(xx海淀期末)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程_。(2)测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因_。(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是_。(5)乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。解析：本题考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究，意在考查考生对沉淀溶解和生成原理的理解能力。(1)Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入盐酸，c(OH)减小，平衡正向移动。(2)由于NH水解，NH4Cl溶液显酸性。(3)实验、两种溶液中含有溶剂水，补充实验是为了排除溶剂水使沉淀溶解的可能性。(4)第二种可能是加入NH4Cl溶液，NH与OH结合成NH3H2O，溶液中c(OH)减小，溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)正向移动，沉淀溶解。答案：(1)Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，盐酸中的H与OH中和使得OH浓度减小，平衡正向移动，沉淀溶解(2)NHH2ONH3H2OH(3)排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性(4)溶液中c(NH)较大，NH结合OH使沉淀溶解(5)沉淀溶解混合溶液显碱性，c(H)非常小，c(NH)较大，能确定是NH结合OH使沉淀溶解13(xx武昌元月调研，12分)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100时，pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液的pH_。(2)25时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_ molL1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25时，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。解析：本题考查了电离平衡的有关知识，意在考查考生分析问题的能力以及解答综合试题的能力。(1)根据题意可知，c(OH)0.1 molL1，该温度下，KWc(H)c(OH)1012，则c(H)1011 molL1，pH11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为COH2OHCOOH，pH11说明c(H)1011 molL1，c(OH) molL1103 molL1，溶液中的OH全部是由水电离产生的。(4)酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOHHCNHCO，则pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，则c(H)3103 molL1，由水电离出的氢离子浓度约为 molL1，故由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的9108倍。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa9108