2019-2020年高一上学期第四次周练 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期第四次周练 化学试题 含答案一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法中，不正确的是()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()3在物质混合、反应等过程中，会存在“112”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“11”不等于“2”的是()A1 g酒精和1 g水混合后的总质量B100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积C温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量D1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量4在标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A98 g H2SO4B56 g FeC44.8 L HCl D6 g H25下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()A钠和水 B铁和盐酸C过氧化钠和水 D氧化钠和水6潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()A氯气 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氢7下列各组中，分子数目相同的是()A22.4 L氩气和1 mol氢气 B2 g氢气和16 g氧气C同温同压下，2 L氢气和2 L水D常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气8下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A BC D9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na数为0.1NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA10小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是()A检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢D洗去白色衣服上的番茄汁11有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3 mol0.2 mol0.1 mol20.1 mol0.3 mol0.1 mol对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是()A只有n(K)相同B只有n(Cl)相同C各离子的物质的量均不同D各离子的物质的量完全相同12将50 mL 0.1 molL1的NaCl溶液和50 mL 0.5 molL1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl)为()A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL1二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(12分)(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下 (同温同压)的体积之比为_，密度之比为_。(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。14(8分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：(1)试根据上述变化写出下列物质的化学式：A_，B_，(2)请写出下列反应的化学方程式：CDNaCl_EFNaCl_15(13分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_。请你解释其中的原因_。.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)_。(2)实验室配制好4.0 molL1的NaOH溶液，这种溶液_L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。(3)配制250 mL 4.0 molL1 NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量。b称量氢氧化钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器有_。16(10分)(xx11衡水高一检测)实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实现。(1)锥形瓶中应放药品_，分液漏斗中放_，锥形瓶中发生的化学方程式为_。(2)如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的_(填“”或“”)。不选用另一装置的原因是_。(3)若取用样品的质量为2.5 g，收集到气体的体积为280 mL(标准状况)，则样品中Na2O2的纯度为_。17(9分)(1)标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_；将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为_。(2)从溶液A中取出250 mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)答案：8、D9、B10、B11、D12、B15、答案：.溶液先变为红色，然后退色Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)0.05(3)40 ga、b、d、c、f、e托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、药匙