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第九单元 海水中的化学,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,一、含钠化合物之间的转化, Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,(或Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl) Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O (或Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O (或2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2+2H2O) NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4,知识点一 海洋化学资源 二、含钙化合物之间的转化 CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(合理即可), CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl(合理即可) Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(合理即可),1.海水提镁 (1)流程:海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 操作为 过滤 ,操作为 蒸发 。 (2)有关反应的化学方程式为: MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+CaCl2 ; Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O ; MgCl2 Mg+Cl2 。,2.海底矿物 天然气水合物的主要成分为 甲烷 ,又被称为 可燃冰,3.海水淡化,特别提醒 膜法右侧海水加压后的变化,知识点二 海水晒盐,1.海水晒盐 (1)原理: 蒸发结晶 ,海水经过风吹日晒,使溶剂不断蒸发,溶 质质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体。 (2)海水“晒盐”的过程 海水蒸发池结晶池,2.粗盐提纯 (1)粗盐中难溶性杂质的去除(详见核心实验突破) 步骤: 溶解 过滤 蒸发 。 玻璃棒的作用: 搅拌,加速溶解 ; 引流 ; 搅拌,防 止因局部受热不均匀,造成液滴飞溅 。 (2)粗盐中可溶性杂质的去除 蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶 性杂质,可用化学方法除去,净化过程如下:,特别提醒 1.加入过量BaCl2溶液的作用:除去溶液中的 Na2SO4 ;,2.加入过量的Na2CO3溶液的作用:除去溶液中过量的 BaC2 和 CaCl2 ;,3.加入过量NaOH溶液的作用:除去溶液中的 MgCl2 ;,4.加足量盐酸的作用:除去溶液中的 NaOH 和 Na2CO3 。,知识点三 海水“制碱” 氨碱法制纯碱 (1)制取原料:纯碱是以 食盐 、 二氧化碳 为原料,以 氨 为媒介,采用 氨碱法 制得的。 (2)制取原理: NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl ; 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。 (3)制取流程: 食盐水 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸 氢钠 纯碱,特别提醒 1.氨碱法是比利时化学家索尔维发明的,不是我国化 学家侯德榜发明的。,2.先通氨气后通二氧化碳的原因: 先通氨气将饱和食盐水变 成含氨的饱和食盐溶液易于吸收更多的二氧化碳 。,3.碳酸氢钠先析出的原因: 碳酸氢钠的溶解度小 。,4.碳酸氢钠析出后溶液中的溶质种类:溶液中的溶质肯定有 氯化铵 和 碳酸氢钠 (碳酸氢钠的溶解度小,达到饱和后 析出,剩余溶液是碳酸氢钠的饱和溶液),可能有未完全反应的 氯化钠 。,知识点四 纯碱的性质,1.物理性质 碳酸钠俗称 纯碱 或 苏打 ,通常情况下为 白色 粉末, 易 溶于水,常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软 化、人造纤维和玻璃生产等,还广泛用于冶金、造纸、纺织印染 和洗涤剂的生产。,2.化学性质 (1)与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 蓝 色,使无色 酚酞试液变 红 色。 (2)与酸反应(写图中物质对应的化学方程式,下同): Na2CO3+ 2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ; Na2CO3+H2SO4 Na2SO4 +H2O+CO2 。,(3)与碱反应: Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 ; Na2CO3+Ba(OH)2 2NaOH+BaCO3 。 (4)与盐反应: Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3 ; Na2 CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3 。 知识拓展 碳酸氢钠的性质和用途,1.碳酸氢钠俗称小苏打,通常为白色粉末, 能 溶于水,水溶 液呈碱性,受热易分解。,2.碳酸氢钠可做灭火器中的二氧化碳发生剂;是发酵粉的主要成 分;是制造饮料的原料;用于治疗胃酸过多。,知识点五 盐的化学性质,知识点六 复分解反应,1.定义:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种 化合物 的反应。,2.反应可表示为AB+CD AD+CB。,3.特点:在水溶液中相互交换离子,元素化合价不变,即“双交换, 价不变”。,4.反应类型 (1)盐+酸 新酸+新盐 (2)盐+碱 新碱+新盐 (3)盐1+盐2 新盐1+新盐2 (4)酸+金属氧化物 盐+水,5.反应条件:只有当两种化合物交换成分后有 气体 或 沉淀 或 水 生成时,复分解反应才可以发生。,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,1.实验用品:烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、 铁架台(带铁圈)、托盘天平、药匙、量筒、滤纸、火柴等。,2.实验装置及顺序,3.实验操作 (1)称量:用托盘天平称量一定量的食盐。 (2)溶解:将食盐倒入烧杯中,用量筒量取一定量的水,倒入烧杯 中。用 玻璃棒 不断搅拌,直至粗盐不再溶解。 (3)过滤:将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器,进行过滤。 (4)蒸发:将仪器按照 从上到下 的顺序安装好,将过滤后的 溶液倒入蒸发皿,用酒精灯加热蒸发,并用玻璃棒不断搅拌,待蒸 发皿中 出现较多晶体 时,停止加热。 特别提醒 过滤后若滤液仍然浑浊,其原因可能有:容器不洁 净;滤纸已破损;过滤时,液面高于滤纸边缘等。,例1 (2018新泰一模)下图粗盐提纯的操作步骤中,不需要使用玻 璃棒的是 (A ) A.操作 B.操作 C.操作 D.操作,解析 操作是量取15 mL水,所需仪器是量筒和胶头滴管,不需 要使用玻璃棒。,变式1-1 海洋是丰富的化学资源宝库,通过晾晒海水,可以得到 含少量泥沙的粗盐。实验室为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性 杂质),设计了如图所示的实验操作。,(1)操作、的名称依次是 溶解 、 过滤 、 蒸发 。 (2)操作、中都用到玻璃棒,在操作中,玻璃棒的作用 为 引流 。 (3)操作中看到 蒸发皿中有大量晶体析出 时,停止加热。 变式1-2 (2017上海,48,6分)提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过 程和氯化钠的溶解度数据如下。,变式1-2 (2017上海,48,6分)提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过 程和氯化钠的溶解度数据如下。,20 时氯化钠的溶解度是 36.0 g/100 g水。 该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 易溶于水 的性质进 行提纯的,操作的名称是 过滤 。 关于蒸发叙述正确的是 ac (选填编号)。 a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去的 b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅 d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热 溶解时,加入水的合适的量约为 30 (选填“15”“30”或 “60”)mL,理由是 10 g粗盐中氯化钠的质量小于10 g,根据20,时,氯化钠在水中的溶解度为36.0 g/100 g水计算可知,用30 mL 水氯化钠能全部溶解,若使用60 mL水会导致过滤及蒸发的时间 过长,降低实验效率(注意:本题答案需要解释为什么60 mL水不符 合,考生很容易解释不全) 。,解析 根据表中数据可知20 时氯化钠在水中的溶解度为36. 0 g/100 g水。泥沙难溶于水,氯化钠易溶于水,加水溶解后过滤 可除去泥沙。蒸发是通过加热的方法将水汽化除去的,故a正 确;蒸发过程中所需的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒, 故b错误;蒸发过程中用玻璃棒搅拌以防局部过热,液滴飞溅,故c 正确;夹持蒸发皿应使用坩埚钳,故d错误。20 时氯化钠在水 中的溶解度为36.0 g/100 g水,则溶解10 g氯化钠需要水的体积约 为28 mL,因此用30 mL水,氯化钠能全部溶解,若使用60 mL水会 导致过滤和蒸发时间过长。,泰安真题精练,考点一 海水“制碱”,1.(2018泰安,19,1分)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所 示:,C.上述流程涉及三种基本反应类型 D.流程、是通过化学方法富集氯化镁,下列说法错误的是 ( C ) A.流程中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 和适量稀盐酸去除杂质 B.流程吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳,解析 粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质,过量的Ca (OH)2溶液,能除去MgCl2,再加过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和过 量的Ca(OH)2,过滤,最后加适量的盐酸,除去过量的Na2CO3和生成 的NaOH,流程能除去杂质,故A正确。流程吸氨是使溶液呈 碱性,有利于吸收二氧化碳,故B正确。流程中发生的反应是氯 化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,氯化钙与碳酸钠反 应生成氯化钠和碳酸钙,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢 氧化钠,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠 与盐酸反应生成氯化钠和水,都属于复分解反应;流程发生的反 应是NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl,属于复分解反应,流,程中发生的反应是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳,属 于分解反应,流程是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯 化钙,属于复分解反应,流程是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁 和水,属于复分解反应,流程是氯化镁通电分解生成镁和氯气, 属于分解反应,上述流程涉及两种基本反应类型,故C错误;流程 是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程是氢 氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,通过化学方法富集氯化镁,故 D正确。,2.(2015泰安,16,2分)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下: (1)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 对上述信息的有关理解不正确的是 (B ) A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解,解析 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,氯化钠 中含钠、氯元素,而碳酸钠中含碳、氧、钠元素,因此用食盐制纯 碱,还需要含碳、氧元素的物质;析出晶体后的剩余溶液中溶质有 NaHCO3、NH4Cl等;氨盐水显碱性,与二氧化碳能反应,比食盐水 更易吸收二氧化碳;碳酸氢钠不稳定,加热易分解。,考点二 盐的化学性质,3.(2013泰安,30,10分)小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨 碱法制的纯碱样品的成分及含量。 提出问题1:该纯碱样品中含有哪些物质? 猜想与假设:通过分析,小亮做出如下假设: (1)只含有Na2CO3; (2)含有Na2CO3和NaHCO3。 查阅资料:,(1)表中的现象为 产生气泡 ; (2)现象对应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH 。 实验探究:为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请 你一起完成下列实验报告。,实验反思: 实验步骤中,氯化钙溶液过量的目的是 除尽样品溶液中的Na 2CO3 。 提出问题2:如何测量该纯碱样品中各物质的含量? (1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了图(1)装置,通过 称量装置B得到质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置 气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反 应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差。造成偏差的原 因有 空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收 ; 装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收 。,(1),(2)小亮在老师的指导下重新设计了如图(2)的实验装置,该实验 有以下操作步骤: 检查装置气密性,将w g 干燥的样品放入锥形瓶中; 称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量; 打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b; 向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡; 再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量; 打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气; 根据B瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量。,该实验的正确步骤是 。,解析 提出问题1: 查阅资料:(1)稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体,所以现象 为产生气泡; (2)碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2 NaOH。 实验探究:碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀 和氯化钠,该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2 NaCl;碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应,但和盐酸反应生成二氧化 碳气体,所以加入稀盐酸后可以观察到有气泡冒出。,实验反思:碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体,为了防止碳酸钠 对碳酸氢钠的检验产生干扰,应该加入过量的氯化钙溶液将碳酸 钠全部除去。 提出问题2:(1)装置B与大气相通,空气中的CO2会进入装置B而被 吸收,此外装置A中会残留一部分CO2,故测定结果有偏差。,考点三 复分解反应,4.(2014泰安,20,2分)现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钾 溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出 现下图所示的现象,试确定a、b、c、d分别为 (D ) A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液,D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液,解析 碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸四种溶液中, 氯化钡溶液与碳酸钾溶液、硫酸溶液混合都会产生白色沉淀,结 合图中信息可确定d为氯化钡溶液,c、b分别是碳酸钾溶液和硫 酸溶液中的一种,则a为盐酸;根据盐酸与碳酸钾溶液混合产生气 体,与硫酸混合无现象,结合图中信息,即可确定c为碳酸钾溶液,b 为硫酸溶液。,5.(2012泰安,24,3分)重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸 钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以S 、Mg2+、 Ca2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7, 最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误 的是 (D ) A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl,解析 加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子除去;加入过量的 氯化钡溶液可以将硫酸根离子除去;先除镁离子,或者先除硫酸根 离子都可以,钙离子用碳酸钠除去,但是碳酸钠溶液要在氯化钡溶 液之后加入,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,杂质离子都沉 淀了之后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离 子和碳酸根离子,据此分析各选项,D选项不符合上述要求,故 选D。,6.(2016泰安,25,5分)初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反 应的实质是H+OH- H2O。如下图。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方,程式。离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反 应为例) 写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl ; 把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气 体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na+S +Ba2 +2Cl- BaSO4+2Na+2Cl-; 删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2+S BaSO4; 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答:,(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是 AC ; A.Na+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、K+、Cl-、OH- C.Na+、Cu2+、Cl-、S D.Na+、K+、Cl-、C (2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 CaCO3+ 2H+ Ca2+H2O+CO2 ; (3)写出一个与离子方程式Mg+2H+ Mg2+H2相对应的化学 方程式 Mg+H2SO4 MgSO4+H2或Mg+2HCl MgCl2+H2 ; (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化,合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或 沉淀或 水(或H2O) ,反应就能发生。,解析 Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl。 (1)pH=3的溶液显酸性,H+和OH-反应生成水,故B不符合题意;H+和 C 反应生成二氧化碳和水,故D不符合题意。 (2)石灰石和稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2+H2 O+CO2。 (3)与离子方程式Mg+2H+ Mg2+H2相对应的化学方程式可 以为Mg+H2SO4 MgSO4+H2或Mg+2HCl MgCl2+H2。 (4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的 反应,生成物中有气体或沉淀或水,反应就能发生。,考点四 实验探究:粗盐中难溶性杂质的去除,7.(2014泰安,26,4分)海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱” 体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的 工艺流程图: 请完成下列问题: (1)该厂最终产品有 纯碱、氯化铵(或碳酸钠、氯化铵),(填物质名称); (2)流程中为了除去杂质,加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na 2CO3溶液,下列说法正确的是 BC (填字母序号); A.加入三种溶液的顺序不能调整 B.加入三种溶液将粗盐水中的S 、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C.按流程所加溶液的顺序除杂,过滤后得到四种沉淀 (3)在流程中,如果加入氨气不是为了生产氯化铵,氨气在制碱 过程中的作用是 使溶液显碱性,有利于二氧化碳的吸收 ; (4)写出流程中发生反应的化学方程式 2NaHCO3 Na2CO3,+CO2+H2O 。,解析 (1)除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后,再进行氨化、碳酸 化,生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠以结晶形式析出,加热碳酸 氢钠可以得到碳酸钠,通过降温结晶可以得到氯化铵,因此该厂最 终产品有碳酸钠和氯化铵。(2)加入三种溶液的顺序可以调整为: 先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁,再加入过量的氯化钡溶 液除去硫酸钠,最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的 氯化钡;加入三种溶液能够将粗盐水中的S 、Mg2+、Ca2+分别 转化为沉淀;按流程所加溶液的顺序除杂,过滤后得到四种沉 淀,它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡。(3)在流程 中,如果加入氨气不是为了生产氯化铵,氨气在制碱过程中的作用,是使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳。(4)碳酸氢钠受热分解生 成碳酸钠、水、二氧化碳。,山东真题精练,考点一 海水“晒盐”,1.(2016淄博,15,2分)海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步 骤可简单地概括为:溶解过滤蒸发,下列说法错误的是 (D ) A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度 B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低 C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热,解析 蒸发时,应加热到有较多晶体出现时停止加热,不应该全部 蒸干再停止加热,故D错误。,考点二 海水“制碱”,2.(2016青岛,16,1分)“NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4 Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确 的是 (D ) A.NaHCO3是纯碱 B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧 化碳的吸收,解析 碳酸氢钠俗称小苏打,纯碱是Na2CO3,故A错误;析出晶体后 剩余溶液中溶质有NH4Cl、NaHCO3等,故B错误;配制饱和食盐水 时,搅拌只能加快食盐的溶解,不能提高食盐的溶解度,故C错误; 氨气的水溶液显碱性,能更好地吸收二氧化碳,故D正确。,3.(2016枣庄,35,4分)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱 生产工艺,主要流程如图所示: (1)它是由我国著名化学家 侯德榜 创立的。 (2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠: 过滤 (填 操作名称);碳酸氢钠在生产生活中的用途: 灭火器的二氧化碳,发生剂(或食品工业的发酵粉或制造饮料的原料或治疗胃酸过多 的药剂等) (写出一种即可)。 (3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%,主要是因为设计 了 (填流程图中的编号)的循环。,解析 (1)联合制碱法是我国著名化学家侯德榜创立的。(2)从固 体和液体的混合物中分离出固体的方法为过滤;碳酸氢钠可以作 发酵粉、灭火器的二氧化碳发生剂或治疗胃酸过多的药剂等。 (3)根据流程图知,母液中溶质为氯化铵,向母液中通氨气并加入 氯化钠,冷却析出副产品NH4Cl,循环是将未反应的氯化钠返回 沉淀池中,提高了氯化钠的利用率。循环是将煅烧碳酸氢钠时 生成的二氧化碳进行循环利用。,考点三 纯碱的化学性质,4.(2016聊城,20,6分)多角度看物质,有助于加深对物质的认识。 Na2CO3是一种常见的盐,请回答: (1)Na2CO3溶液显碱性,其pH 7(填“”或“=”); (2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物,写出反应的化学方程 式: CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ; (3)Na2CO3作为反应物之一,请写出一个符合A+BC+D的化学方 程式: Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 。,解析 (1)Na2CO3溶液显碱性,其pH7;(2)二氧化碳与氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO 3+H2O;(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应符合A+BC+D规 律,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2 NaOH。,考点四 复分解反应,5.(2017济宁,5,2分)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的 溶解性提供了方便,下表是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度 知识判断,下列说法不正确的是(C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ),A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B.常见物质一般可分为:溶、微溶和不溶 C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g D.Ca2+、N 、Cl-三种离子在溶液中能大量共存,解析 CaCO3的溶解性是不溶,溶解度小于0.01 g,故选项C说法错 误。,考点五 海水晒盐、制碱、制镁综合题,6.(2017烟台,18,7分)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。 绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计 院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题: (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物 质的 颗粒大小 不同进行分离的方法。,(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和的食盐水中先 后加入的两种物质是 NH3、CO2 (写化学式)。 (3)过程采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液的方 法,原因是 氯化钠的溶解度受温度的影响较小 。 (4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程生成氢氧化镁的化学方 程式是 MgCl2+Ca(OH)2 CaCl2+Mg(OH)2或MgSO4+Ca(OH)2 CaSO4+Mg(OH)2 。 (5)浓海水中Mg2+、S 、Ca2+可用离子交换膜直接除去,若用化 学沉淀法依次除去Mg2+、S 、Ca2+,需要的三种离子分别是 OH-、Ba2+、C (写离子符号)。,(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量 的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特 点是 带有一个单位电荷的离子 。,解析 (1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系 中各物质的颗粒大小不同进行分离的方法。(2)过程是向饱和 食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳。(3)过程采用蒸发结晶 的方法,而不采用冷却热饱和溶液的方法,原因是氯化钠的溶解度 受温度的影响较小。(4)溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙 反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙。(5)除去杂质离子的同时, 不能引入新的杂质离子,所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧 根离子;除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子;除钙离子与前面 过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子。(6)由图示中的过 程可知,带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”。,7.(2017滨州,21,6分)海洋中蕴含着丰富的资源。 (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中,可以 使海水淡化的是 D (填字母序号)。 A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏 (2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂 和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中 氧元素的质量分数为 80% 。 (3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示,试回答问题:,1926年我国化学家 侯德榜 创立了联合制碱法,促进了世界 制碱技术的发展,其第步反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ; 步骤中所加试剂是 稀盐酸(HCl) 。,解析 (1)A项,过滤是固液分离的操作,只能除去海水中的不溶性 杂质,不能除去海水中的可溶性杂质,错误;B项,吸附可除去海水 中色素、异味等,不能除去海水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐, 错误;C项,沉降使大颗粒不溶物快速沉淀下来,不能除去海水中的 可溶性杂质,错误;D项,蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气, 再冷凝成水,可除去海水中的可溶性杂质,使海水淡化,正确。 (2)重水中氧元素的质量分数为 100%=80%。 (3)题图中第步反应是加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧 化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。 步骤是将Mg(OH)2转化成MgCl2,所加试剂是稀盐酸(HCl)。,
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