2019-2020年高三化学下学期3月月考试题 .doc

2019-2020年高三化学下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：016 Cl35.5 H1 N14 C12 I卷一选择题（每小题只有一个答案，每小题6分,共42分）1.下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢 B. 碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 C. 一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液 D. 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理2.下列分类正确的是 酸性氧化物电解质高分子化合物ANO2纯碱葡萄糖B石英氨水淀粉CMn2O7H2O锦纶D醋酸酐HCl油脂3化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是 （）A酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I24. 下列离子方程式书写正确的是()。A向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4+2HClB向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO322H=CO2H2OCKHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O4216H2MnO4=10CO2 2Mn28H2OD向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：Ag(NH3)2+OH3H= Ag+H2O +2NH4+5在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)mol/(Lmin)CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小6下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中：c(NH)大小顺序:D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)7已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213 第II卷（非选择题 共58分）（第II卷每小题均含有书写分12分，若书写不整洁，将倒扣12分）8. （16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）（1）G在周期表中的位置是_，F元素的原子基态价层电子排布式_ 。（2）分子的电子式为_，分子的空间立体构型为_。（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：_、I：_。（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有_。（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为_。 （6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为_。9.(14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是_。 乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_杂化。 根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式_。 丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是_。 通过本次探究，可以得出以下结论：a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意_；b、与SCN-反应使溶液变红的_是Fe3+。10.(14分）尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：(1)反应的离子方程式是_ _(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_ _。(3)反应N2+3H22NH3 H0，温度升高，该反应的平衡常数_ (填 “增大”、“减小” 或“不 变”)。如 该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是 。A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2 B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均摩尔质量不变 D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：_ _。(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4_ _m3 (标准状况）。(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_ _。11（16分） 已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是 。（2）FH的反应类型是 。（3）I的结构简式为 。 （4）E不具有的化学性质 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。 FG的化学方程式： 。（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇FeCl3溶液不显色 d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 3月月考化学参考答案选择题 1-7 ：ACDBCAB8. （每空2分,共16分）（1）第四周期IB族 3d54s1 （2） 三角锥形（3）C2H6 H2O2 （每空1分，2分）（4）离子键、共价键、配位键（全对2分，少答1分，错答不得分）（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）， H=-100QKJ/mol（6）Cu2O 9（每空2分,共14分）如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色 sp（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 （5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量 b、不一定 10.（每空2分,共12分）（1）COCO2H2O=2HCO（2）2Fe2S36H2O3O2=4Fe(OH)36S（2分）（3）减小（2分） AC（4）H2NCOO+NH4+ H2O H2NCOOH+ NH3H2O （5）4.48104（2分） （6）CO(NH2)2H2O6e= N2CO26H+11（每空2分,共16分）（1）酯基、溴原子 （2）消去（3） （4）bd（5）（2分） （2分） （6）4 ;