2019-2020年高三上学期统练（二）化学试题.doc

2019-2020年高三上学期统练（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64 Ag-108选择题（本题包括21小题。每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同B常温下，反应2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D石油、天然气、沼气属于不可再生能源2、在进行中和热的测定中，下列操作正确的是A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 mol/L的NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3、已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH2O时放热55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)与1mol Ba(OH)2(aq)反应的H=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na2SO4与BaCl2反应生成1mol BaSO4(s)的反应热等于A-1528.6 kJ/mol B-1639.8 kJ/molC-1473 kJ/mol D-1695.4 kJ/mol4、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 铜片质量增加 Cu(NO3)2溶液中的Cu2+浓度逐渐减小A. B.C.D. 5、下列有关说法中错误的是A某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2BZn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路6、镍镉电池是一种可充电电池，该电池放电时的总反应为：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2 下列说法错误的是A该电池的电解液可以选用KOH溶液，负极是Cd，正极是NiOOHB该电池放电时，负极反应为：Cd2e-2OH-Cd(OH)2C该电池充电过程中，阴极附近的溶液PH降低D该电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)22e-2OH-2NiOOH2H2O7、关于电解的下列叙述中，正确的是A惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红B为使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液C电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变D惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-8、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列关于该装置的叙述中正确的是A.若X为Zn时，则开关K置于M或N时均可减缓铁的腐蚀B.若X为Cu时，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处C.若X为石墨、开关K置于M时，X电极上的反应为2H+2e-=H2D.若X为石墨、开关K置于N时，铁电极上的反应为Fe-2e-=Fe2+9、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大B改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动C催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡D升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动10、在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体，发生如下两个反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 平衡常数K1； 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡常数K2，平衡时测得容器中c(H2）=1 mol/L，c(HI）=2 mol/L。下列说法正确的是AK1=16 BK1=8 CK2=1 DK2=0.511、对于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是A若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同B该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率C若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时测得反应共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50D若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大12、已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子:CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq) K2CuBr4（aq绿色）+K2SO4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是A正反应放热 B加水平衡不移动 C加入K2SO4固体，平衡向左移动 D加入K2SO4溶液，平衡向左移动 13、恒温下2HI(g) H2(g)+I2(g)分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是：A缩小容器的容积 B使用催化剂 C恒压下充入He D恒容下充入Cl214、在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) bB(g)+C(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是A若a=b+c时，B的物质的量分数不变 B若ab+c时，A的转化率减小C若ab+c时，B的物质的量浓度减小 D若ab+c时，A的物质的量分数减小15、关于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)H，有关图像如下所示，则下列叙述中错误的是Ap1p2 T1T2B减小压强，正逆速率都减小，平衡右移CH0 S0D升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大16、在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) H=-Q kJ/mol(Q0)，保持其它条件不变，只改变起始添加量，测得相关数据如表所示起始加入量(mol)平衡时ABCA或C转化率()C的物质的量分数()放出或吸收热量(kJ)11011Q100222Q222033Q3下列说法中错误的是A1 +2 =1 ； 2 =1 B1 = 3 ；Q1+Q2 =QC3 =1 =2 ； Q3 = 2Q1 D3 =21 ； Q3 = Q117、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19、25时，对于浓度为0.1mol/L的某酸溶液的pH的判断正确的是：ApH=1 BpH1 CpH1 D无法确定20、常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.010-amol/L和1.010-bmol/L，水的电离度分别是1和2，则下列关系正确的是A1=2 Ba+b=14 Cab Da7，b721、已知在100时，水的离子积常数Kw =110-12，在100时，下列说法正确的是A0.005mol/L的Ba(OH)2溶液，pH=10B0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3C0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml卷（共58分）22、(12分)将可逆反应：AsO43-+2I+2H+ AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。回答下列问题：(1)若向右侧B烧杯中加入浓盐酸酸化，则C1为 极(填“正”或“负”)，该极上的电极反应式为 ；外电路中电子的流动方向为 导线 (填“C1”或“C2”)；A烧杯中溶液颜色 (“变深”“不变”“变浅”)(2)若向右侧B烧杯中加入40%NaOH溶液，则C2电极上的电极反应式为 ；(3)关于该装置的下列说法中，正确的是 a.向该装置中的B烧杯中交替加入盐酸和40%NaOH溶液，外电路中均可检测到电子，且电流方向相同b.向B烧杯中加入40%NaOH溶液，盐桥中的阳离子移向A烧杯c.向B烧杯中加入足量NaOH，则最终A烧杯中溶液蓝色褪去23、(10分)X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：阳离子Na、K、Cu2阴离子SO42-、OH（1）M为电源的 极(填写“正”或“负”)。电解一段时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是 极。（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为。（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为 ；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下 L的气体。24、（14分）现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题 (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)。待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液各稀释100倍。稀释后的溶液其pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙)。 (4)取25 mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)和c(CH3COO)的大小关系为：c(Na) c(CH3COO)。(5)甲乙两溶液中由水电离出的c(H)大小关系为：甲 乙 (填“大于”、“小于”或“等于”) 。室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则V1与V2的比值为 (设混合溶液总体积为V1+V2)。25、(22分)倡导“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。（)合成气由H2、CO和少量CO2组成，已知下列反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190.1 kJ/mol K1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H241.1 kJ/mol K2CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H3 K3 计算上述H3= ；K3 = (用K1、K2表示)（）工业上可用CO2来生产甲醇，反应原理为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0。一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如右图所示。(1)达到平衡时，CO2的转化率 。(2)从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率v(H2) 。(3)容器内的平衡压强与起始压强之比为 。(4)保持容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (填字母)。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出来 D再充入1 mol CO2和3 mol H2(5)以KOH溶液为电解质，使用甲醇和氧气可作燃料电池，则该电池负极反应式 ；（）以CO2为碳源加氢还可制取乙醇：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) HQ kJ/mol(Q0)，在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为13进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示：(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 (填字母，下同)。(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是 ；A平衡常数K不再增大BCO2的转化率不再增大C混合气体的平均相对分子质量不再改变D反应物不再转化为生成物(3)其他条件恒定，若要提高CO2的反应速率，同时提高H2转化率，应选择 ；A降低温度 B充入更多的H2 C移去乙醇 D压缩容器体积 (4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR %。宁夏银川二中xx高三第二次统测化学答题纸22、（12分）(1) ； ； ； ；(2) ； (3) ；23、（10分）(1) ； ； (2) ； (3) ； L；24、（14分）(1) ； ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； ；25、（22分）.H3= ； K3= ；.(1) ； (2) ；(3) ； (4) ； (5) ； . (1) ； (2) ； (3) ； (4) ；宁夏银川二中xx高三第二次统测化学答案题号1234567891011答案BACCDCBADBA题号12131415161718192021答案DDCDDDBDBA22、(1) 负 2I-2e-=I2 C1C2 变深(2) AsO33-2e- +2OH-=AsO43-+H2O (3)b23、(1)负 e (2)4OH-4e-=O2+2H2O (3)2Cu2+2H2O 2Cu + O2+4H+ 3.36L24、(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于(5)等于 101/925、.H3=-49KJ/mol； K3 = K1/K2 .(1)75 (2)0.225mol/(Lmin) (3)5/8 (4)CD (5)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O . (1)b (2)BC (3)D (4)37.5