2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析(IV).doc

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析(IV)以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23【试卷综析】本试卷是高三月考试卷，在考查学生的基础知识的同时注重考查了学生的知识的综合运用能力。本试卷以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，主要考查了为阿伏伽德罗常数的应用，物质的组成和分类，阿伏加德罗定律及推论，化学基本实验，物质的量浓度的相关计算，气体摩尔体积的计算，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等基本知识，本试卷知识容量较大，基础性较强。本试卷同时也注重了常见化学方法的使用，应用了基本的化学思想，体现了学科的基本要求。选择题(本题为713小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)【题文】7下列说法不正确的是 A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B. 已经完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【知识点】物质的保存，溶液的配置 D4 A3【答案解析】B 解析：A. 浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，正确；B. 已经完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，错误；C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO时也需要验纯，正确；D. 不能在量筒中进行溶液的稀释，正确。 【思路点拨】本题考查了基本物质的保存方法，溶液的配置，基本仪器的使用等知识点，基础性较强，难度不大。【题文】8利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是 选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 molL-1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液【知识点】化学基本实验 J1【答案解析】C 解析：A、煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，错误；B、在配置溶液时当溶质是液体时需要量筒，故错误；C、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇用分液的方法，正确；D、在滴定中还需要用到的仪器有锥形瓶，错误。【思路点拨】本题考查了基本仪器的使用，基本实验所需的基本仪器，基础性较强，难度不大。【题文】9 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。【题文】10. 下列说法或表达正确的是 次氯酸的结构式为 HClO含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D 【知识点】物质的结构，物质的分类 A4 H4 D2【答案解析】C 解析：次氯酸的结构式为 HOCl，错误；含有离子键的化合物都是离子化合物 ，正确； 蛋白质和漂白粉都是混合物，错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大，但是尤其注意在其中易错的问题，如胶体和溶液的区分，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等。【题文】11. 下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出【知识点】化学基本实验 J2 【答案解析】C 解析：C、Na2CO3能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故错误。【思路点拨】本题考查了在化学实验中基本操作，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题。【题文】12在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是 A若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙【知识点】阿伏加德罗定律及推论 A2【答案解析】A 解析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A若M（甲）M（乙），根据PV=nRT=m/M RT，所以PM=RT，二者密度、温度相等，其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲乙，故A正确；B若M（甲）M（乙），根据n= m/M，二者的物质的量：甲乙，根据Vm=V/n知，气体的摩尔体积：甲乙，故B错误；C二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D若M（甲）M（乙），根据n= m/M，二者的物质的量：甲乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲乙，故D错误。【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等。【题文】13在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c molL-1。则下列选项不正确的是 A溶质的质量分数为B用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5【知识点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 A4【答案解析】D 解析：A氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000g，溶质氨气的质量为17cg，溶质的质量分数，故A正确；B用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大故OH- 的物质的量增加，故B正确；C、该溶液中含有NH4+ 、OH-、H+、NH3、H2O和NH3H2O6种微粒，正确；D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=m(溶质)/ m(溶液)100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5，故D错误。【思路点拨】本题考查了溶液浓度的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强。II 卷（共58分）【题文】1（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。金刚石与“足球烯”（C60）CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5235U、238U 氧气（O2）与臭氧（O3）乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） 淀粉和纤维素 （1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）（2）是同位素的是 ，（3）是同分异构体的是 ，（4）是同一物质的是 。II. 下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl C2H6 MgF2 HNO3 （1）只由离子键构成的物质是_（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是_（3）由极性键和非极性键构成的物质是_III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水 E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl分离方法： 蒸馏 分液 洗气 过滤 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水） (2)乙烷(乙烯) (3)硬脂酸钠溶液（甘油） (4) 苯（苯酚） (5)SiO2（Al2O3）【知识点】化学用语，物质的结构，物质的除杂 A4 E3 J2【答案解析】I. （1） （2） （3） （4）II. （1） （2） （3）III. 被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）F(2)乙烷(乙烯)D(3)硬脂酸钠溶液（甘油）G (4)苯（苯酚）C (5)SiO2（Al2O3）A 解析：I、同素异形体是同一种元素形成的不同种物质，故有；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素形成的不同原子，故为；同分异构体是相同的分子式、不同的结构的有机物之间的关系，故为；是同一物质的是。II.在MgF2在只存在着离子键；在Na2O2既由离子键又有共价键；在C2H6中既由极性键和非极性键。III. (1) 酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；(2) 乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3) NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；(4)苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；(5) Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂。【思路点拨】本题考查了化学基本用语、物质的结构、物质的除杂，涉及的知识点比较多，基础性较强。【题文】2（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是_(填字母代号)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数()1520152051030401015利用盐泥生产MgSO47H2O晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因 。过滤所得滤渣的主要成分为 。根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。真空干燥MgSO47H2O晶体的原因是 。（3）已知NaCl在60 的溶解度为37.1 g，现电解60 精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为_molL-1。【知识点】粗盐提纯；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 J5 【答案解析】（1）ac（多选或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止）（2）硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（答出BaSO4即可） NaCl减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分）（3）7.14（未保留三位有效数字扣一分） 解析：（1）除去SO42-应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2。（2）在此过程中是生产MgSO47H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4。过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；真空干燥MgSO47H2O晶体防止失去结晶水。（3）设1371gt时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x1371 g/x=(100g+37.1g)/ 37.1 gx=371g电解后溶液中含有20 g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g20 g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2117 80 351gm 117/351=80/m m (NaOH)=240gn (NaOH)=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371 g6g213g=1152g，电解后溶液的体积为1152g/1.37 gcm-3=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度C=n/V=7.14 molL-1【思路点拨】本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量。故本题综合性较强。【题文】3（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）步骤中，配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母） 。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤_步骤_（3）实验步骤中应选用_(填字母)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL（4）读数时除恢复到室温外，还要注意_，_。（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_L/mol。【知识点】一定浓度的溶液的配置，气体摩尔体积的计算 J5 A3 A2【答案解析】（1）A C （2）10 mL量筒0.090（未保留两位有效数字扣一分）（3）A（4）调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 ；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平（5）4/15 V（或者1/3.75V，不能使用数字表示，使用数字表示一律算错误） 解析：（1）A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小； B容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响；C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发使所配置的溶液的浓度偏低；D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响；E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大；F烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关。题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可。Mg+2HClMgCl2+H21mol 2mol n 0.0075mol n=0.00375mol 故a=24g/mol0.00375mol =0.090（3）Mg+2HClMgCl2+H2 2mol1mol 0.0075mol n（H2） n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375mol22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒，（4）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375mol，通过的气体的体积为VmL，Vm=V/n=0.001VmL/0.00375mol=1/3.75 V L/mol， 【思路点拨】本题主要考查了一定体积的一定浓度的溶液的配置，在配置过程中要注意的一些事项都在本题中有所考查，气体摩尔体积的计算要抓住定义进行计算即可，试题的综合性较强。【题文】4.（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有： ； 。（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 【知识点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定【答案解析】（1）取少量上层清液与试管中（1分），滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全（1分）。（2）将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止溶液吸收空气中CO2或者答：防止Ca2+在蒸发时水解（答到任意两个都给分）（3）99.91% （未保留四位有效数字扣一分） 样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl22H2O失水。 解析：（1）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在应选用KSCN溶液，所需操作为取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全；（2）因在除杂过程中加入了Ca（OH）2，故加入盐酸与溶液中的少量Ca(OH)2反应使其转化为CaCl2；另Ca（OH）2易吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，故加入盐酸还可以防止溶液吸收空气中CO2；（3）样品中n（Cl-）=0.05000molL-10.02039L10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），则n（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol147g/mol=0.7493325g，则有：0.7493325/0.7500100%=99.9%；样品中存在少量的NaCl会导致CaCl2.2H2O的物质的量增大，同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大。【思路点拨】此题主要考查实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题