2019-2020年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放B就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 C改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放D研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A质子数为7、中子数为7的氮原子： N B氮离子（N3）的结构示意图： C氨气分子的电子式： D甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N3在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。下列说法正确的是 A在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子BNa、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)r(Na) C元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 AY分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同 B原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y) CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 C0.1 molL1的NaOH溶液中：Na、NH4、Cl、HCO3D水电离的c(H)11013molL1的溶液中：Ca2、K、ClO、NO37下列装置用于实验室制氨气并检验氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收氨气8在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是AFeS2SO2H2SO4B饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 CCuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O D1 molL1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)29下列指定反应的离子方程式正确的是 ANO2与水的反应：3NO2+H2O2H+2NO3+NOB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O10离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 Ae电极与电源的负极相连BH在f电极上发生还原反应 C精制饱和食盐水从图中b位置补充D离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是 A2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生 CN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大D室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH712普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A普伐他汀分子中有4种含氧官能团B每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子 C在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体 C检验溶液中是否含有CO32：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32D探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(标准状况)1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1pH4的NaHA溶液中：c(Na)c(HA)+2c(A2)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)+c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3) CpH相等的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：DNH3H2O和NH4Cl的混合溶液pH=7, c(Cl)=0.1 molL1：c(NH4)c(Cl)c(H)=c(OH)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是 Ax1B10min内乙容器中反应的平均速率v(B)0.025molL1min1 C由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%第卷（非选择题 共80分）铜灰NaCl配料反应盐酸、铜水解H2O过滤洗涤稀盐酸、酒精干燥产品滤液滤渣16（12分）CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2(OH)3Cl。实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：制备流程中，“水解”中发生的反应为：NaCuCl2CuCl+NaCl。（1）“反应”中，发生的化学方程式为 ，加入稍过量的盐酸作用有 、 。 （2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是 。 （3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为 。（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收 （填化学式）以循环使用。17（15分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。它可由苯甲醛 (A)为原料合成，部分合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物C中含氧官能团为 (填名称)。 （2）FG的反应类型为 。 （3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是 。 （4）X ( ) 为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。 （5）已知： RCHO 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18（12分）某研究小组以绿矾为原料制备化合物AKxFe()y(C2O4)znH2O，并通过如下实验步骤测定A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL1的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还原为Mn2时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。（1）检验A中是否含有Fe2可选用的试剂是 （填字母）。 aKSCN溶液 bKMnO4溶液 cK3Fe(CN)6溶液证明A中含有钾元素的方法是 。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 。（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。19（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究。图1 图2（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要 。（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出的晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ； ；得到成品。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填序号）。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁20（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）金属锰可用铝热法制得。已知Al的燃烧热为c kJmol1，其余相关热化学方程式为： 3MnO2(s)Mn3O4(s)+O2(g)H1a kJmol13Mn3O4(s)+8Al(s)9Mn(s)+4Al2O3(s)H2b kJmol1则3MnO2(s)+4Al(s)3Mn(s)+2Al2O3(s) H kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）。（2）MnCO3广泛用作锰盐原料。通过图3装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)O2(g)2MnO2(s)2CO2(g)。图3 图42MnCO3(s)O2(g)2MnO2(s)2CO2(g)的化学平衡常数表达式K 。用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 。（3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图4所示，图中X表示的粒子是 ，该反应的总反应方程式为 。（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为： ，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）21（12分）我国为钴(Co)消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。 （1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2基态的电子排布式可表示为 。 （2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co(NH3)5BrSO4有两种配合物，一种是红色的CoSO4 (NH3)5 Br，另一种是紫色的Co(NH3)5BrSO4。 NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ； N、O、S第一电离能由大到小的顺序为 ； 写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式为 ； 1molCo(NH3)5Br2中含有键的数目为 。 （3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_。 江苏省泰兴中学高三化学月考参考答案单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BCADBBCDAB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1112131415答案BCDADCAD16（12分）（每空2分） （1）CuO + 2HCl + 2NaCl + Cu = 2NaCuCl2 + H2O 使反应充分进行或提高铜元素的浸取率 抑制CuCl水解 （2）洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥 （3）4CuCl + O2 + 4H2O = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl （4）NaCl17（15分） （1）酯基（2分） 羧基（2分） （2） 取代（2分） （3）（2分）（4）或或（以上一种即可）（2分）（5）（5分）18（12分）（1） c （2分） 用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素 （2分）（2）2MnO4+ 5C2O42+ 16H=2Mn2+10CO2+ 8H2O （2分）（3）n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol （1分）n(Fe3)2n(Fe)20.2800g/56 gmol10.01000mol （1分）由方程式确定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol （1分）根据离子电荷守恒：n(K)+3n(Fe3)2n(C2O42) n(K)0.03000mol （1分）n(K):n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.03000mol:0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol3:1:3:3 所以，x:y:z:n3:1:3:3 （1分）A为K3Fe(C2O4)33H2O （1分）19（15分） （1）2:1（2分） 温度计（1分） （2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）用3860热水洗涤（3分） 低于60干燥（3分） （4）5ClO2+ 4H= Cl+ 4ClO2+ 2H2O（2分） （5）d（2分）20（14分）（每空2分）（1）a b + c （2） 使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率（3）HCO HCHOO2 CO2H2O（4）Mn2+2H2OMnO2H22H+ 增大21（12分）（每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d7（2）sp3 NOS CCl4 或SiCl4 等 216. 021023个(或21mol) （3）COO