2019-2020年高三上学期第一次质量检测考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第一次质量检测考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 xx.8.29相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu：64第1卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分） 1下列说法正确的是A “西气东输”中的“气”指的是煤气BNaCl常用于调味剂和防腐剂 C食用纯碱可治疗胃酸过多 D无水乙醇常用作医用消毒剂 2次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有A电离B复分解反应C置换反应D水解 3化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色原理相同C石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化D聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理 4.下列有关说法正确的是A硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料B硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D二氧化硅是一种良好的半导体材料 5.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明Cl2有漂白性B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明HClO有漂白性 6下列各组物质相互反应后,再滴入KSCN溶液能显红色的是A氯水和氯化亚铁 B.铁屑和氯化铜溶液 C.铁和稀盐酸 D.铁屑和稀硝酸（反应后铁屑尚有剩余） 7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A.氯化铁B.碳酸氢钠 C.硫酸铝 D.高锰酸钾 8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合： c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合： 2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH） 9用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A. NaNO3 B. CuSO4 C.BaCl2 D.H2SO4 10. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A18 g H2O含有10NA个质子B1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 12.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 DNa2S 13.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B.不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，是因为浓硝酸具有挥发性C.铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 14. 下列叙述中，正确的是A葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 C煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 15下列实验可实现鉴别目的是A用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 16右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M 17下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42D弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 18用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A通电使CuCl2发生电离Ba端是直流电源的负极C阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 19.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1B相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%C该温度，反应的平衡常数为11.25Lmol1D保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆) 20用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图a所示装置干燥SO2气体B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图d所示装置测量氯气的体积21.第卷 22（16分）、研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。（1）由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ； （2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：甲的化学式是 ； 图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。t1t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“”“”或“”） 反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) H = -180.5kJmol-1 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6kJmol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。 .已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Kal4.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液；aCH3COONa bNa2CO3cNaClO pH由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。 (2)体积均为100mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 稀释后，HX溶液中水电离出来的C(H+)_（填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中水电离出来的C(H+)。 23（14分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A的主要成分除了SO2还有，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是 。（2）写出甲方案第步反应的化学方程式：。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。（4）碘单质能氧化亚硫酸根，写出I2标准溶液滴定溶液B时发生反应的离子方程式 。（5）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000molL1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。 24（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）写出氯渣A成份中除SiO2外还有_(填化学式)：（2）步骤中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）（3）步骤调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是 AFe(OH)3BNH3H2O CCuO DNaOH （4）已知常温下，KspAl(OH)33.210-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1102mol/L，则在滤渣B中（填“有”或“没有”）Al(OH)3。 （5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜。乙方案中铜将在 （填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用 （填“铁”或“石墨”）作电极材料。该方案和甲相比较，最大的缺点是。 25（14分）、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。 若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是，。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：。（用m、n表示） 稿 纸 福州八中xx高三毕业班第一次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准BCCAB AC DBB ACAAA BDBBBC22（16分）、（1）ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）（2）NO2 （2分） b （1分） （1分） 增大NO2浓度（合理均可，2分）（3）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = -752.1kJmol-1 （2分）.(1)acb（2分） (2)大于（2分）大于（2分）23（14分）、N2 （1分）碎瓷片（或沸石）（1分） 将生成的SO2全部赶出（2分）SO2H2O2=H2SO4（2分） 向滴定管注入少量NaOH标准液，倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次（2分） I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ （2分）无影响（2分）0.64V/w（2分）24（14分）（1）H2SiO3（2分）（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）C（2分）（4）有（2分）（5）A（2分）铁（2分）耗能（2分）25（14分）、Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分，漏箭号扣1分）（1）ACB（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出。（2分，漏写H2O蒸汽或CO2扣1分）（2）1（49n/9m）（2分）