2019-2020年高三化学周练试题（2）.doc

2019-2020年高三化学周练试题（2）注：常见相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 As 75 Ba 137 I 127选择题（共37小题，1到11小题，每小题2分，共22分；12到37小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。）1日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中的碘C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水2化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是A浓硫酸稀释时液体的倒入方式B气体点燃之前要检验纯度C酒精灯中的酒精不能超过三分之二D中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的乙烯和丁烯碳原子数为1.5NAC1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA4不能实现下列物质间直接转化的元素的是5下列反应的离子方程式正确的是A往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2B向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+2H2OC用铂做电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-D硫氢化钠水解：HS-+H2OS2-+H3O+6下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是7两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为AK2SO42Cr2（SO4） B2K2SO4Cr2（SO4）3CK2SO4Cr2（SO4）3DK2SO4 Cr2（SO4）38有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C加NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成， 则原溶液中一定有大量CO32-存在9下列各组离子一定能大量共存的是ANa+、Ca2+、ClO-、CH3COO- BFe3+、NH4+、SCN-、NO3-CH3O+、NO3-、Fe2+、Na+DAl3+、K+、SO42-、HCO3-10下列说法正确的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果C在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 D锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂11在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl62-6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 SnCl62-是氧化产物 每生成75 g As，还原剂失去的电子为03mol M为OHA B C D12下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D13下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42BpH为13的溶液：CO32、SO32、AlO2-、NaC水电离出来的c（H）1013molL的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3-14下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A B只有 C只有 D只有15下列离子方程式书写正确的是A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2SO22H2O2ISO32-4HBKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H2H2OI2C碳酸钠溶液呈碱性：CO32-2H2OH2CO32OHD用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3Cu2Fe216将一定质量的Mg和Al的混合物投入20molL，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7B当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为2.5 molLD生成的H2在标准状况下的体积为112L17化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”18下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、H+、NO3-、AlO2-B能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-C在由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、SCN-、I-19下列对化学知识概括合理的是A酸性氧化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物20已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的l0molL-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A该反应显示硫酸具有酸性 BNH4CuSO3中铜元素全部被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂21.下列说法正确的是A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应C.阿伏加德罗常数是6.021023D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属22.反应SiO2(g)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) H0的叙述中，正确的是A.氧化剂是SiO2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.碳在反应中只做还原剂 D.若生成lmolSiC转移电子为2mol23.下列各项操作中不能发生先沉淀后溶解现象的是向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4 向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. B. C. D.24.下列说法不正确的是A.凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B.向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解C.将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高25.下列关于物质的分类说法中，正确的是A.SO2、NO2是酸性氧化物B.分散系一定是混合物C.盐酸能导电，是电解质D.最外层电子数少于4的元素一定是金属元素26. 下列离子方程式书写正确的是A醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CH3COOH+H2OB铜加入稀硝酸中： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O27.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A.使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B.饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康.C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体28. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性29. 下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是ABCDYCO2SiO2FeCl3H2OWMgOCOCuCl2Fe3O430.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-.分别取样：用PH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.K+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+31. 下列离子方程式表示正确的是A. 往FeI2溶液中通入过量氯气：: Cl2+2Fe2+=2Cl_+2Fe3+B. 将明矾溶于水中生成胶体：C. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3+ CO32-32. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是A. 方框中的物质Na2SO4B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移33. 下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A. 取a g混合物在下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB. 取a g混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c gC. 取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD. 取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g34在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5135下列涉及离子方程式书写的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确36.下列离子方程式正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O37. 2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O42CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是A该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂BN2是氧化产物，CO2是还原产物CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAxx-xx上学期高三化学周周练（二）参考答案1.答案：B解析：本题考查化学知识在生活中的应用。A项利用食醋（CH3COOH）与水垢（主要为碳酸钙）反应而除去水垢，正确；碘盐中的碘为碘酸钾，不是碘单质，不可与米汤（含淀粉）反应，B错；纯碱水解生成的氢氧化钠可与油污反应，使油污溶解，C正确；蛋白质溶液和食盐水分别是胶体、溶液，胶体可发生丁达尔效应，D正确。2. 答案：D解析：本题考查化学实验安全知识。浓硫酸溶于水放热，稀释时应把浓硫酸到入水中，并搅拌，防止溶液的溅出；气体点燃之前要检验纯度，防止爆炸；酒精灯中的酒精不能超过三分之二，否则容易发生火灾；中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条，防止热量的散失，与安全无关，选D。3. 答案：B解析：本题考查NA的有关计算，旨在考查学生对相关概念的理解、掌握情况，综合程度较大。A项NO和O2刚好反应生成1mol的NO2，而2NO2 N2O4，使分子数NA，错；乙烯和丁烯的含碳量相同，21.0g乙烯和丁烯含有的碳原子数为21.0g/14gmol-1=1.5mol,B正确；由Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为1NA，C错；20克H218O所含中子数为20克/20 gmol-110=10 mol,D错。4. 答案：A解析：本题考查元素及其化合物的性质。可采取代入法，选A，因为氧化铜不溶于水。5.答案：A解析：本题考查离子方程式的书写，旨在考查学生对离子方程式的书写的掌握情况，可先从质量守恒定律、电荷守恒去筛选，再从反应的实际情况来分析。A正确；B项由于加入的氢氧化钠过量，所以HCO3-反应完全即：Ca2+2 HCO3-+2OH-= CO32-+ CaCO3+2H2O,错；C应为,错；D应为HS-+H2OHS-+ OH-,错。6.答案：D解析：本题考查学生的读图获取信息的能力。A项两种物质混合即有气体产生，错；H2S+Cl2=2HCl+S，酸性增强，pH减小，B错；C项两种物质混合即有沉淀产生，C错；CO2通入澄清石灰水先生成碳酸钙沉淀，使导电能力减弱，当CO2过量生成可溶性的碳酸氢钙使溶液导电能力增强，D正确.7. 答案：C解析：本题考查物质的量在化学方程式中的计算能力与技巧，可运用关系式法。2Cr3+Cr2O72-3 I22mol 3254g 2mol/ n (Cr3+) =3254g / 3.81g n (Cr3+)=0.01 mol n (Cr3+) 3.81g 4.66g白色沉淀为硫酸钡，则n(SO42-)=0.02 mol 根据电荷守恒 n (K+)=0.01 mol ，X的化学式为 K2SO4Cr2（SO4）3。 8. 答案：C解析：本题考查离子的检验，旨在考查考生的分析判断能力。A项如果该白色沉淀是Ag2SO4，也不溶于稀盐酸，错；B项Al3+与氨水生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀不会消失，错；C项正确；D项加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中可以有大量CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-存在，错。9. 答案：A解析：本题考查考生对离子反应及共存知识的掌握情况。A项可共存，正确；B项Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3而不共存；C项Fe2+在酸性条件下被NO3氧化；D项Al3+与HCO3发生双水解反应而不共存。10. 答案：C解析：本题考查元素化合物的性质和应用。二氧化锰在H2O2分解时作催化剂，A不正确；二氧化硫和氯水混合后发生反应生成无漂白性的硫酸和盐酸，两者混合使用将减弱或无漂白效果，B不正确；硅胶可吸水，铁粉可吸收氧气，防止氧化，故可防止食物受潮、氧化变质，C正确；锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜与锌反应置换出铜，与锌构成原电池，锌为负极，加快了反应速率，D不正确。11.答案：A解析：本题考查氧化还原反应知识及相关计算。从反应方程式可知，H3AsO3得到电子，是氧化剂，正确；Sn Cl62-是SnCl2失去电子后得到的产物，故Sn Cl62-是氧化产物，正确；每生成1mol As，得到3mol电子，故每生成75 g As，还原剂失去的电子为03mol，正确；从反应前后元素守恒可知，M是H2O，不正确；故选A。12.答案：C解析：本题考查物质的分类。水银是纯净物，不正确；HD是单质，不正确；胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠都是电解质，正确；C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，正确；水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，不正确；故选C。13.答案：B解析：本题考查离子的大量共存的判断。MnO4在溶液中呈紫红色，A不正确；CO32、SO32、AlO2_、Na都能大量存在于碱性溶液中，B正确；水电离出来的c（H）1013molL的溶液可以是酸性溶液也可以碱性溶液，HCO3既不能大量存在于酸性溶液中也不能存在于碱性溶液中，C不正确；滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，NO3-在酸性溶液中显强氧化性，将Fe2氧化为Fe3，D不正确；14答案：A解析：本题考查元素化合物的知识及物质推断。Cu和O2反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸可生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应可得到硝酸铜，硝酸铜与铁反应则可生成铜，硫酸铜与铁反应则可生成铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜；物质间转化均可一步实现，故符合题意；碳酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，物质间转化均可一步实现，故符合题意；亚硫酸铵可与氯化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与过量盐酸反应生成二氧化硫，过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与适量氢氧化钠反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与过量盐酸反应生成二氧化硫；二氧化硫通入过量的氨水中反应生成亚硫酸铵，物质间转化均可一步实现，故符合题意；铁与水蒸气高温反应四氧化三铁，四氧化三铁在高温下与铁反应可生成氧化亚铁，氧化亚铁和盐酸反应可生成氯化亚铁；氯化亚铁和Zn反应生成铁，铁和适量的氧气反应生成氧化亚铁，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁，物质之间均能通过一步反应实现如图所示转化故符合题意。故应选A。15.答案：B解析：本题考查离子方程式的正误判断。SO2通入I2水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，故A不正确；KI在酸性条件下被H2O2氧化为I2，B正确；CO32-是二元弱酸根，在水中分步水解，C不正确；CuFe3Cu2Fe2电子得失不守恒，D不正确。16.答案：C解析：本题考查Mg和Al的性质及有关计算。根据图象可知，nAl(OH)3= n(Al)=0.25mol-0.15mol=0.1mol，根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则c(NaOH)= 0.1mol/(0.24-0.2)L=2.5mol/L,C正确；n(Mg(OH)2)=n(Mg)=0.15mol，n(H2)=0.1mol1.5+0.15mol=0.3mol，V(H2)=6.72L,D不正确。当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，恰好将多余的硫酸中和，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝，故B不正确，又因为硫酸铝水解呈酸性，溶液的pH小于7，故A不正确。17.答案：D解析：此题考查了化学与社会、生活的关系。光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱反应，故遇强碱会短路，D错；其余选项均正确。18.答案：C解析：此题考查了离子共存知识。H+和A1(OH)4-能发生反应，排除A；能与铝片反应产生氢气的溶液可能呈强碱性，也可能呈酸性，碱性时，Al3+和Fe2+都能和OH-反应生成沉淀，酸性时，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2+，排除B；Fe3+分别能和I_、SCN-反应，排除D；故选C。19.答案：C解析：此题综合考查了物质的分类和类型知识。酸性氧化物中的Mn2O7等属于金属氧化物，A错；一种元素同种化合价也可以由多种氧化物，比如NO2和N2O4等，B错；化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，并一定有能量变化，C对；金属在熔融状态可以导电，不是离子化合物，D错。21.答案：A解析：此题考查了物质的电离、氧化还原反应、化学计量和元素化合物知识。电离与通电无关，是电解质熔融或溶于水就发生的过程，A对；有单质参加的反应，比如金刚石转化为石墨，不是氧化还原反应，B错；阿伏加德罗常数的数值约为：6.021023，C错；金属没有两性之说，知道金属铝既能和酸反应、也能和强碱反应，D错。22.答案：B解析：此题考查了氧化还原反应知识。根据题给信息，分析其中的化合价变化，Si、O元素化合价不变，还原剂和氧化剂都是碳，A、C错；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B对；当生成lmolSiC转移电子的物质的量为4mol，D错过量SO2时，二氧化硫和水生成亚硫酸，在该条件下，硝酸根表现强氧化性，生成硫酸钡沉淀，不溶解，排除；向石灰水中通入过量CO2时，先生成碳酸钙沉淀，继续通入沉淀转化为碳酸氢钙溶解，符合；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续加入时氢氧化铝溶解于氢氧化钠中，符合；选D。24.答案：D解析：此题考查了元素化合物知识。铵盐中的铵根离子均可以和氢氧化钠反应生成氨气，A对；铜粉不溶于稀硫酸，当引入硝酸根离子时，铜粉溶解，B对；二氧化硫和溴反应生成27.答案：B；解析：此题综合考查了化学与社会相关的知识。低碳生活的核心就是节约能源、减少使用一次性用品，布袋购物能减少塑料袋使用，以步代车减少能源使用，推广电动轿车减少化石燃料的使用，A对；饮用水中含有矿物质要适量，过多时对身体也不好，B错；绿色化学的核心是从源头减少和消除污染，C对；处理汽车尾气的方法之一是用光触媒技术消除中的NO和CO，使其转化为N2和CO2，D对。28.答案：C解析：本题考查实验评价。CO2与CaCl2i不反应，A不正确；常温下，铝片遇浓硫酸发生钝化，发生化学反应，B不正确；碱遇红色石蕊试纸变蓝，C正确；SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，使溶液褪色，说明SO2具有还原性，D不正确。29.答案：C31.答案：B解析：本题考查离子方程式的正误判断。过量氯气能将Fe2+、I-都氧化为Fe3+、I2，A不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，C不正确；通入过量的CO2，产物应为HCO3-，D不正确。34.【答案】B。OH_先于H+反应，算出H+物质的量为0.02摩；再算与Al3+反应，其Al3+物质的量为0.01摩；与Mg2+反应，其Mg2+物质的量为0.05摩；与NH4+反应，其NH4+物质的量为0.015摩；再利用电荷守恒，求出Cl-物质的量，从而求出其浓度为0.825molL.35、【答案】C。 解析A中醋酸根离子水解没有写可逆符号，所以A错。B中离子方程式正确，D中铵根离子也参与反应生成一水合氨，D错。36. 【答案】D。A中不符合物质组成，A错。B中氢氧化银溶于氨水，B错。C中生成的氢氧化铝不溶于氨水，C错。37. 【答案】A主要是确定各元素的化合价，偏二甲肼中C和N的化合价均为-2价，反应后化合价均升高，所以它做还原剂，而四氧化二氮做氧化剂，A对。氮气既是氧化产物，也是还原产物，二氧化碳是氧化产物，故B、C错。每生成3摩氮气，转移16摩电子，故生成0.6摩氮气，转移电子数为3.2NA。D错。