2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 化学实验.doc

2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 化学实验一、选择题(每题分，计分)1.(xx山东德州)下列实验方案不可行或结论不正确的是( ) A. 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸2.(xx山东烟台莱州一中)下列实验合理的是( ) A. 分离苯和溴苯的混合物B. 制备少量氨气C. 配制一定浓度硫酸溶液D. 收集CO23.(xx山东枣庄五中)关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A. 实验室用装置制取氨气B. 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D. 装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应4.(xx山东枣庄一中)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeOCr2O3)利用以下过程来制取步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是A. 升高温度B. 通入过量的空气C. 将原料粉碎D. 增加纯碱的用量步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是步骤III需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是步骤中发生反应的离子方程式为：(2)将红矾钠与KC1固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：溶解；冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体5.(xx山东枣庄五中)某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是( ) A. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C. 用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g6.(xx山东潍坊a卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( ) 选项实验操作实验现象解释或结论A向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32A. AB. BC. CD. D7.(xx山东烟台莱州一中)从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( ) 实验事实结论A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2SB将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀(HSiO3)酸性：H2CO3H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCD将无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO42A. AB. BC. CD. D8.(xx山东青岛)利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( ) A. 可制取氨气B. 可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D. 可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性9.(xx山东德州)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器和药品任选)，能实现相应实验目的是( ) 选项实验目的玻璃仪器A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管B实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒C测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯D分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯A. AB. BC. CD. D10.(xx山东淄博)下列实验不能达到预期目的是( ) A. 用溴水鉴别CO2和SO2B. 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl和CO32C. 通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na+D. 用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH11.(xx山东枣庄五中)下列说法正确的是( ) A. 苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B. 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的C. 向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D. 试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤12.(xx山东枣庄滕州二中)下列实验不能达到预期目的是( ) 序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D13.(xx山东枣庄一中)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液中不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性Br2Fe3+I2C淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)A. A. B. B. C. C. D. D. 14.(xx山东潍坊b卷)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( ) 选项实验操作实验现象解释或结论A向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32A. AB. BC. CD. D15.(xx山东济南)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是( ) A. 实验目的：检验亚硫酸钠试样是否变质，实验步骤及现象：试样白色沉淀沉淀不溶解B. 实验目的：制取氯气并探究氯气是否具有漂白性，实验步骤及现象：MnO2和稀盐酸气体褪色C. 实验目的：证明酸性条件H2O2氧化性比I2强，实验步骤及现象：碘化钠溶液溶液变蓝色D. 实验目的：探究浓度对于化学平衡的影响，实验步骤及现象：FeCl3和KSCN混合溶液红色变深16.(xx山东烟台)下列叙述正确的是( ) A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85gB. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C. 滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D. 测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大17.(xx山东枣庄一中)节能减排是当下环境保护的重点(1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H0，800，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l0 H2O CO CO2 H2 n/mol 0.20 0.20 0 0从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v(CO2)=；平衡时，容器中CO的转化率为如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况则t2时刻发生改变的条件可能是(xx山东枣庄一中)对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等实验室以苯酚、叔丁基氯(CH3)3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯(过量)，称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g(1)仪器X的名称为(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是(3)图中倒扣漏斗的作用是苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤(4)在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为(5)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是(填选项字母)A. 量筒B. 容量瓶C. 滴定管D. 分液漏斗E长颈漏斗(6)本实验中，对叔丁基苯酚的产率为【化学-选修2化学与技术】18.(xx山东枣庄滕州二中)下列说法正确的是( ) A. 苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B. 给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的C. 向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D. 试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤19.(xx山东枣庄)对下列实验现象或实验操作解释正确的是( ) 选项 现象或操作 解释 A 向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝 氯气与淀粉发生显色反应 B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42 D 向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝 说明该物质一定是碱A. AB. BC. CD. D20.(xx山东莱芜)试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是( ) A. 清洗试管内壁的MnO2双氧水B. 清洗试管内壁的Ag稀硝酸C. 清洗试管内壁的Fe2O3稀盐酸D. 清洗试管内壁的S热碱液21.(xx山东枣庄滕州二中)某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是( ) A. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C. 用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g22.(xx山东临沂)下列实验操作与实验目的或结论一致的是( ) 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 将苯滴入溴水中，振荡，静置、溴水层褪色 苯和溴水发生加成反应 B 向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液，有白色沉淀产生 Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) C 用酸度计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小pH H2SO3酸性强于H2CO3 D 向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，搅拌一段时间后过滤 除去CuCl2溶液中少量FeCl3A. AB. BC. CD. D23.(xx山东烟台)下列实验操作中正确的是( ) A. 图甲所示，可得到干燥的氢气B. 图乙所示，可以验证氯气的漂白性C. 图丙所示，可以验证SO2的漂白性D. 图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO224.(xx山东济南)用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是( ) A. 用图所示装置除去CO2中含有的少量HClB. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D. 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层25.(xx山东烟台莱州一中)下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是( ) A. Na2O2(Na2O)B. KCl(KClO3)C. Na2CO3(NaHCO3)D. NH4Cl(I2)26.(xx山东德州)如图，下列实验表述正确的是( ) A. 图l用于制取纯净的NO2气体B. 图2用于研究温度对化学平衡的影响C. 图3用于实验室Cl2的收集D. 图4用于除去CO2气体中的HCl杂质27.(xx山东青岛二中)如图所示的装置或操作正确的是( ) A. 用装置量取15.00mL的NaOH溶液B. 用装置分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C. 用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性28.(xx山东临沂)下列实验装置不能达到相应实验目的是( ) A. 制取氯气的发生装置B. 除去粗盐溶液中的难溶物C. 蒸干氯化铝溶液制AlCl36H2O晶体D. 除去氯气中的少量氯化氢29.(xx山东枣庄滕州二中)关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A. 实验室用装置制取氨气B. 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D. 装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应30.(xx山东枣庄五中)下列实验不能达到预期目的是( ) 序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D二、填空题(每题分，计分)31.(xx山东济南)如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质(图中a、b、c表示止水夹)，请对其进行完善或评价，试回答下列问题：(1)将A. C. E相连后，以浓盐酸和(填写名称)为原料制取Cl2，仪器乙的名称是(2)利用(1)中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如表：实验序号实验操作现象结论将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验获得结论是否合理？(填“合理”或“不合理”)若选“不合理”，请说明理由(若选“合理”，则无需填写理由)：实验获得结论是否合理？(填“合理”或“不合理”)若选“不合理”，请说明理由(若选“合理”，则无需填写理由)：(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较Cl和S2的还原性强弱则C中预期出现的现象是(4)将B. D. E装置相连接(打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c)，在B中盛装浓硝酸和铜片(将铜片放在有孔塑料板上)，可制得NO2一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先，再以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象32.(xx山东枣庄五中)某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价(1)实验室将B. C. E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl2(2)利用实验室常用方法制取氯气，将A. C. E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：实验序号实验操作现象将氯水滴入品红溶液氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生请你评价：实验推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)：(3)A. C. E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱，C中应放入的试剂是(4)B. D. E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是33.(xx山东莱芜)实验是科学研究的基本方法之一利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有等杂质离子，步骤如下：a溶解；b加入试剂至沉淀完全，煮沸；c；d加入盐酸调节pH；e(除Br)；f蒸干灼烧请回答问题：(1)步骤c的操作是，e中加入的物质是(2)步骤b中，依次加入的沉淀剂是NH3H2O、(3)证明Fe3+已沉淀完全的操作是某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体对这一奇特现象同学们进行了以下探究【查阅资料】：(1)实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：取一定质量的绿矾(FeSO47H2O)置于烧杯中，(2)(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为：C12Br2(SCN)2I2【提出假设】：甲同学假设是FeSO4与NHO3作用；乙同学假设是与HNO3作用【实验验证】：(1)大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立理由是(2)根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一)；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀请补充完整该反应的产物：H+NO3+SCN+H2O【实验结论】：乙同学假设正确【实验反思】：用SCN间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要(填“少量”、“过量”)，若氯水过量可能发生的反应(用离子方程式表示)34.(xx山东德州)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：(1)试剂X为(填化学式)，发生反应的离子反应方程式为(2)滤渣2的成分是(填化学式)(3)操作3包括、冷却结晶、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是(填代号)引流搅拌加速溶解搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集D中收集的气体是(填化学式)B中盛放的溶液可以是(填字母)aNaOH溶液bNa2CO3溶液cKMnO4溶液d稀硝酸A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：35.(xx山东德州)以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如图1，回答下列问题：(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：(2)氯化过程的温度控制在7580，该过程主要反应的离子方程式为：(3)该流程中加入活性炭的作用是(4)碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气某学习小组选取如图2所给部分装置制取并收集纯净的氨气如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a、i其中与i相连漏斗的作用是实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气如图3，最适合完成该实验的简易装置是(填编号)(5)副产品A的化学式为36.(xx山东枣庄五中)由C. Cu、FeCO3、铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程：回答下列问题：(1)无色气体1的成分是：(2)混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：(3)溶液X中含有的金属阳离子是(4)无色气体3成分是，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：(写出具体的计算过程)37.(xx山东德州)化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一(1)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( ) A. 定性检验SO32，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C. 检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液D. 酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化(2)下列有关说法中正确的有用pH试纸测得氯水的pH为3.5用瓷坩埚高温熔融NaOH固体加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血(1)某温度下，纯水中c(H+)=2.0107molL1该温度下，0.9molL1NaOH溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=(2)向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是；已知该混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COOH)c(CH3COO)(用“”、“”、“=”符号填空)(3)常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液逐滴加入0.02molL1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)回答下列问题：由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)= molL138.(xx山东莱芜)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H0制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时，停止制备注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质(1)如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是(2)发生器用冰水冷却的原因是(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)(4)尾气处理装置如图3所示双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、(5)取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为三、解答题(每题分，计分)39.(xx山东临沂)保险粉(Na2S2O4)有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定某实验小组利用如图装置制取保险粉(夹持装置已省略)将SO2气体缓缓通入锌粉水悬浮液中生成ZnS2O4：待反应完全后，向三颈烧杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2请回答下列问题：(1)实验前先通一段时间的N2，目的是(2)装置B的作用是观察SO2的生成速率，其中的液体可选择(填代号)a蒸馏水b浓硫酸c饱和NaHCO3溶液d饱和NaHSO3溶液(3)装置D的作用是(4)在一定温度下，将足量的SO2气体通入甲酸钠(HCOONa)和NaOH的混合溶液中，也可得到保险粉，同时成成CO2气体写出该反应的化学方程式利用提供的试剂检验反应的混合气体CO2则混合气体依次通过试剂的顺序为：混合气体品红溶液(填供选试剂的代号)判断混合气体中含有CO2的实验现象为供选试剂：a澄清石灰水b碳酸氢钠溶液c酸性高锰酸钾溶液d氢氧化钠溶液(5)验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂为(填代号)a盐酸、Na2S溶液b淀粉碘化钾溶液cH2O2溶液、BaCl2溶液d氯水、AlNO3溶液(6)保险粉(Na2S2O4)可以用于除去酸性废水中的Cr2O72，保险粉被氧化为硫酸盐Cr2O72转化为Cr3+若测得酸性废水中Cr2O72的物质的量浓度为0.01molL1，则除去100mL酸性废水中的Cr2O72，理论上需要保险粉的质量g【化学-物质结构与性质】40.(xx山东青岛)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出(1)如图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接(2)A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为(3)第二步中必须先让装置先发生反应(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1简要写出操作和现象：41.(xx山东潍坊a卷)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4已知：金属锡熔点231，化学活泼性与铁相似；干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114；SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化(1)试管中的试剂是(2)处装置最好选用(填序号)(3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：，则证明含有SnCl2，否则不含已知：MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液(5)实验用锡粒中含有杂质Cu乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1molL1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)：Fe2+Cr2O72+H+Cr3+Fe3+H2O第二步中发生反应的离子方程式是，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量42.(xx山东烟台)易溶于水的三草酸合铁()酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：(1)铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是若要从溶液中得到绿矾FeSO47H2O，必须进行的实验操作是(按顺序填写)a过滤洗涤b蒸发浓缩c冷却结晶d灼烧e干燥(3)该晶体盐在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应分解得到的气体产物用如下装置进行实验装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为实验过程中观察到B. F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定【甲】a g样品溶液得固体b g【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL【丙】a g样品250mL溶液三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中无法确定样品的组成，理由是43.(xx山东枣庄滕州二中)由C. Cu、FeCO3、铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程：回答下列问题：(1)无色气体1的成分是：(2)混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：(3)溶液X中含有的金属阳离子是(4)无色气体3成分是，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：44.(xx山东潍坊b卷)化学是一门以实验为基础的科学(1)下列有关实验的叙述合理的是(填选项字母)A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出B. 实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线C. 用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象D. 纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰瓶口伴有白雾E用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是，氨气与水接触，即发生红色喷泉试用化学用语解释喷泉为红色的原因45.(xx山东烟台莱州一中)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO45H2O(胆矾)晶体设计的工艺流程图如图1：请回答下列问题：(1)根据反应原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为操作中需要把NO与气体混合通入水中，混入该气体的目的是(用化学方程式表示)(2)溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表操作中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH1.9(填“”、“”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是开始沉淀沉淀完全Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7(3)操作中物质Y为查阅资料知CuSO45H2O的溶解度曲线如图2所示，则操作应采取的措施是蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等(4)为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目46.(xx山东青岛)化学实验是化学学科学习、探究的基础(1)下列描述错误的是a为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶b滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏c海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯d检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解e海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂(2)某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：在中产生的自色沉淀是：47.(xx山东淄博)氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备氯化铜固体仪器z的名称是检验装置A气密性的操作为：实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a，实验中D装置的作用是(2)某研究小组模拟工业用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备无水CuCl2已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6溶液A中加入氧化剂X的目的是加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是，试剂Y可选用下列中的(填序号)aNaOH b盐酸cCuO dCu2(OH)2CO3由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a冷却结晶；b过滤洗涤；c蒸发浓缩；d在干燥HCl气流中加热则其操作顺序为(填写序号)48.(xx山东枣庄滕州二中)某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价(1)实验室将B. C. E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl2(2)利用实验室常用方法制取氯气，将A. C. E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：实验序号实验操作现象将氯水滴入品红溶液氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生请你评价：实验推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)：(3)A. C. E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱，C中应放入的试剂是(4)B. D. E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是49.(xx山东潍坊b卷)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4已知：金属锡熔点231，化学活泼性与铁相似；干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114；SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化(1)试管中的试剂是(2)处装置最好选用(填序号)(3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有(4)甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：，则证明含有SnCl2，否则不含已知：MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液(5)实验用锡粒中含有杂质Cu乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1molL1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为(未配平)：Fe2+Cr2O72+H+Cr3+Fe3+H2O第二步中发生反应的离子方程式是，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量50.(xx山东青岛二中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用图1所示装置制备亚氯酸钠装置反应容器为三颈烧瓶完成下列填空：(1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：(2)装置中产生ClO2的化学方程式为装置中发生反应的离子方程式为(3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；低于60干燥，得到成品(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺图2是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图则阳极产生C1O2的电极反应为电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol(5)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl)将所得混合液配成250mL待测溶液配制待测液需用到的定量玻璃仪器是；取25.00mL待测液，用2.0molL1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O322I+S4O62)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL该样品中NaClO2的质量分数为【化学-物质结构与性质】51.(xx山东临沂)钴的化合物具有重要的经济价值，以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co3O4的一种工艺如下：已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2请回答下列为题：(1)净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为(2)通入NH3调节溶液pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为(3)实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备Co3O4时，选用的加料方式是(填代号)原因a将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中b将滤液缓缓加入到盛有NH4HCO3溶液反应容器中c将NH4HCO3溶液缓缓加入到盛有滤液的反应容器中写出生成Co3O4过程中方式反应的离子方程式(4)实验获得的Co3O4经充分洗涤干燥后，在空气中燃烧可得到Co3O4洗涤Co3O4沉淀的操作为若洗涤不充分，Co3O4沉淀表面混有的杂质时最终产品的纯度并无明显影响，但燃烧时会造成环境污染，原因是实验室高温燃烧时，用于盛放Co3O4固体的仪器名称是52.(xx山东烟台莱州一中)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验请回答下列问题：(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸其原因是(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是；C中反应的化学方程式是(3)D装置的作用是；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释取少许溶液，滴入35滴溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入35滴溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是53.(xx山东枣庄)已知绿矾(FeSO47H2O)受热完全分解生成氧化铁，水和气体某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图(1)所示请回答下列问题(1)猜想生成气体可能的组成为aSO2bO2cSO3dSO2和O2e SO2、SO3和O2，猜想的依据是(2)从左至右连接实验装置，接口顺序为(3)检查该装置气密性的方法是(4)取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图(2)所示，计作，据此推断A中发生反应的化学方程式为(5)装置C的作用是，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为(填“会”或“不会”，改进的措施为(若认为不会，该空可以不填)参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx山东德州)关键字:山东期末下列实验方案不可行或结论不正确的是( ) A. 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A. 用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；B. 水柱升高，说明左边装置压强减小；C. 从难溶电解质的溶解平衡分析；D. 醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大【解答】解：A. 用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B. 水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2，故C正确；D. 醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸