2019-2020年高一上学期寒假质量检测化学试题 含答案.doc

xx年高一年级化学学科寒假质量检测试题 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子量： H-1, C-12， N-14, O-16, Na-23, Mg-24 , Al-27, S-16, Cl-35.5, K-39, Ca-40 ， Zn-65 Cu-642019-2020年高一上学期寒假质量检测化学试题 含答案一 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列混合物适于用过滤法分离的是ANa2CO3、CaCO3B水、酒精 CKCl、NaNO3DMgSO4、ZnSO42下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A BC D3下列叙述中，错误的是A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位4下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 gmol1 BCH4的摩尔质量为16 gmol1C在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为0.5NAD1 mol任何物质均含有6.021023个分子5如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是6某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A24.4g B25.5g C23.6g D24g7某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH8为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D9偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子10下列离子方程式不正确的是（ ）A氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + 2OH + 2HCO3= BaCO3 + CO32 +2H2OB硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgC向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ + OH = H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3 11常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O；2A2B2 = 2A32B；2BC2 = B22C。下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX212. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤 D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线13下列叙述正确的是 ( )A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B. 还原剂是在反应中发生还原反应C. 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应14.下列说法中，不正确的是A.少量金属钠保存在煤油里 B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里15.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是 ()ANaH是氧化剂 B生成1 mol H2转移2 mol 电子CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1116.下列离子方程式中，正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+ CO2+H2O = CaCO3+ 2HClOB.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 C.氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O 17.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl、Na+、NO3B.K+、Na+、NO3、HCO3C.Na+、Ba2+、Cl、NO3D.Fe3+、Na+、AlO2、SO4218. 下列叙述中正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质19在500mL 2mol/L KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是 AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3 CAl3+ 、Al(OH)3 和AlO2 D全部为AlO220下列物质中，不会出现丁达尔效应的是()氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾A B C D21某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A215 B113 C31 D4122将0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）A.小于0.3mol B.等于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6mol D.等于0.6mol23实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A18 B52 C15 D51 24对离子反应：xR2yHO2=mR3nH2O，下列说法中，错误的是() Am4，R3是氧化产物 Bxym4，n2 C该反应中R2得到电子，被还原为R3 D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等25将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A 镁和铝的总质量为9 g B最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 第卷（非选择题 共50分）26.（12分）回答下列问题： 标准状况下11.2L NH3中含_ _个氨分子， mol氢原子。 等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。 4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 光导纤维的主要成分是 。27 （9分）完成下列问题： （1）现将铜粉和氧化铜粉末分离，实验步骤如下，写出每步中涉及反应的化学方程式。将混合物滴入盐酸后过滤；_将滤液加入NaOH溶液生成沉淀，过滤；_将滤渣加热即得到CuO。_(2)硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2 2C Si 2CO。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式），若反应中消耗了0.4 mol C ，则生成 mol Si。28. （10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_反应_反应 29. （9分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）B中浓硫酸的作用是_；（2）C中发生反应的化学方程式为 ；（3）D中现象是_，反应的离子方程式是_；（4）E中收集的气体是_。CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB30. （10分）将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。 （3）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的物质的量为 。xx年高一年级化学学科寒假质量检测试答题纸 26.（12分）（1） （2） （3） （4） 27（9分）（1）_ _ _ _（2） _ _ _ _28. （10分）（1）A_；H _； G_；乙_。（2）_ 29.（9分）（1） _； （2） ； （3） ， （4）_。30. （10分）（1） 、 。 （2） mL （3） g, 。答案ACBBB CCDBC DBDBD DCCBA DCCCD27（9分）（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl Cu（OH）2CuO+H2O （2）SiO2 C 128.（10分） (1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。 （2）Fe+2H+=Fe2+H2 ；2OH+2Al+2H2O=2+3H2 2Fe2+ Cl2=2+2 Cl-29.（9分）（1）干燥气体(吸收水分)（2）2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 （3）澄清石灰水变浑浊， CO2Ca22OH CaCO3H2O （4）O230. 答案：（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （共4分） （2）224 （2分） （3） 0.2 ； 0.02mol （4分）设混合物中Na2CO3、NaOH 分别为x、y摩尔A点是溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，B点是为NaCl，由电荷守恒原理及质量关系得x+y=0.0251,2x+y=0.0451，解得x=0.02mol，y=0.005mol m（NaOH ）=0.2g。