2019-2020年高二化学下学期第一次月考（4月）试题.doc

2019-2020年高二化学下学期第一次月考（4月）试题本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。 （答案填写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Si-28 P-31 S- 32 Cu- 64Mg-24 Al-27 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语正确的是 ( )AMg2+的结构示意图：BC2H2的电子式：C基态Cr的价电子排布式为：3d44s2 DHClO的结构式：H-Cl-O2以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB； 离子半径AB； A的正价与B的负价绝对值一定相等；电负性AB； 电离能AB其中正确的组合是（）A B C D 4下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）ACCl4和SiCl4的熔点B邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点CHF和HCl在水中的溶解度DH2SO3和H2SO4的酸性5下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子CN2分子中N原子没有杂化，分子中有1个键、2个键DH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键6关于氢键，下列说法正确的是（）由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大C分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高D每一个水分子内平均含有两个氢键7下列描述中不正确的是（）ACS2为V形的极性分子BCl的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和S的中心原子均为sp3杂化8下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是（）A B C D9下列说法中错误的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o2810已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换由此可推断出H3PO2的分子结构是（）(磷酸分子)A BCD11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为()A4 B 6 C8 D1213下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ()A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA14纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为（） Na+ Cl-NaCl晶体的晶胞A7：8B13：14C25：26D26：2715下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅C第一电离能：NaMgAl D空间利用率：六方密堆面心立方体心立方16科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是()AAl13和Al14互为同位素 BAl13中铝原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4题，共52分）17(14分)（）由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为144511。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)dn+6ns1,回答下列问题。 (1)该配位化合物X的化学式为。(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为。(用元素符号表示)(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为。(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为11和12,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为。(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为11,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式 。（）.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 (1)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6 HIO4(填“”“”“”或“”) 图(a)中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。（4）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为_。（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为 （石墨晶胞）（6）碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为gcm-3 ,C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。20（8分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数的值为NA（1）镁原子在二维空间的配位数为 （2）位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面 （填“相离”或“相切”或”相交”）（3）铜原子在三维空间的配位数为 （4）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： gcm3(根号带在分子上)高二化学答案1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.D 10.B 11.B 12.C 1 3.C 14.D 15.A 16.C17.（每空2分，共14分）(1)Cu(NH3)4SO4H2O(2)SON(3)(4)H2O与H2O2之间形成氢键(5)6CuH+16HNO36Cu(NO3)2+3H2+4NO+8H2O(1) (2)A18. （15分）（1） sp2 （1分）；(2) （2分）（1分）（3）30 （2分）（4）ad （2分）； 立方氮化硼晶体内无自由移动的电子 （2分） （5） （3分）19. （15分）（1）3 （1分）（2）sp3（1分） （2分） （3）O、H （2分）（4）M3C60（2分）（5）C8H8C60或者C60C8H8；（2分）（6）4（2分） （3分） 20.（8分）（1）6 （2分） （2）相交（2分） （3）12（2分）（4）NAR23（2分）