2019-2020年高二化学上学期学情反兰试试题一.doc

2019-2020年高二化学上学期学情反兰试试题一可能用到的相对分子质量H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ca 40 Mn 55 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀要严重的多，危害更大D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2能证明醋酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 CCH3COOH溶液与Na2CO3反应能生成CO2 D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 3一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A B C D4下列实验现象描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A B C D7在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是Amn c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL11425 时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.61012，MgF2的溶度积Ksp7.41011。在温度保持25 不变的情况下下列说法正确的是A向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大DMg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小15研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示(G为灵敏电流计)。下列有关说法错误的是 Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2eH216分析下图所示装置，下列叙述不正确的是 A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4(aq)CuaC一段时间后，左边装置中溶液浓度变小，右边装置中溶液浓度不变D当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L17室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是ACuSO4 BKNO3 CBaCl2 DH2SO4 19为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D20利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子 交换膜C电极A极反应式为：2NH36e=N2+6H+D当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol21用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A1molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL122已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达到平衡。下列说法不正确的是温度/7008301 200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s123某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应AgCleAgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子24LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe。有关该电池的下列说法中，正确的是ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS25某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解此溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为726下列浓度关系正确的是A0.1 molL-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)c(OH)c(SO42)c(H+)B2L 0.1molL-1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)C0.1 molL-1的NaOH溶液与0.2 molL-1的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)27可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e= 4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极28关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s)SO42(aq)= PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)29如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法中正确的是Aa极是直流电源的负极 BFe极是阳极C相同条件下产生的气体体积Pt极是Ag极的2倍D硫酸铜溶液的浓度不变30将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A35.5:108 B108:35.5 C8:1 D1:2 第II卷（非选择题，共40分）二、非选择题：本题共5小题，共40分。31（6分）利用下列反应：Fe2 Fe3=3 Fe2选择适当的材料和试剂设计一个原电池。(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（填化学式）：负极为 ，正极为 ，电解质溶液： 。(2)负极的电极反应式： ，正极的电极反应式： 。(3)溶液中Fe3向_极移动。32（6分）图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题： (1)下列叙述不正确的是_ Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 (2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：a极 ；b极 。 (3)若将氢气换成甲烷(CH4)，电解质溶液仍为KOH溶液，则电极反应式为：a极 。33（4分）按要求书写下列电解池的电极反应式和总反应式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极电极反应式： ；阴极电极反应式： ； 总反应的离子方程式： 。(2)用惰性电极电解CuSO4溶液阳极电极反应式： ；阴极电极反应式： ； 总反应的离子方程式： 。34（10分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答下列问题： (1)B极是电源的 ；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”）。当乙中溶液的pH=13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为 g。35（14分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重a g，电解质溶液增重b g，则粗铜中含锌的质量分数为 ；(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜： 步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）。步骤中调节浸出液pH=3.5的作用是 ；步骤中发生如下3个反应，已知反应中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4 。步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。 参考答案1-5CBACC 6-10DDCAD 11-15BDACD 16-20BAADC 21-25ACDBD 26-30CABDC31（6分，每空1分）(1)Fe，Cu(其他合理也可以)，FeCl3溶液(2)Fe2e=Fe2，2 Fe32e=2 Fe2(3)正极32（6分）(1)B（2分）(2)H22e2OH=2H2O；（1分） O24e2H2O=4OH（1分）(3) CH48e10OH=CO327H2O（2分）33（4分）（只要有错，该小题不得分）(1) （2分）(2) （2分）34（10分，每空2分）(1)负极；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。(2)1：2：2：2(3)镀件， 5.435（14分）(1)3NA或1.8041024 （2分） 正 （2分） 65b/(a+b)（2分）(2)粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 （2分）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 （2分）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O （2分）HCO3+H=CO2+H2O （2分）