2019-2020年高三化学第八次月考试题.doc

2019-2020年高三化学第八次月考试题7、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A一定条件下，4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NAB6.0 g液态NaHSO4中含有0.05NA个阳离子C将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA9、硫酸和分子式为C4H10O的醇共热，所得到的有机产物有()A7种 B8种 C13种 D14种 10、下列有关的实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I-BAgI沉淀中滴入浓KCl溶液有白色沉淀出现溶解度:AgClAgIC向明矾溶液中通入过量氨气先产生大量白色沉淀,后沉淀逐渐消失Al（OH）3能溶于氨水D将SO2通入酸性KMNO4溶液中紫色褪去SO2具有还原性 11、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图.下列说法正确的是( )A以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole-转移时, 阳极有3.2g铜溶解B若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4 + 5O2- - 8e- = CO32- + 2H2OC该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D空气极发生的电极反应式为O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-12、25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A根据滴定曲线，可得Ka(HY)105B在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZHYHXC将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)D用相同浓度的NaOH溶液分别滴淀同体积同pH的HX和HY溶液至恰好中和，HY溶液消耗NaOH溶液的体积多13、甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁 B己的氧化物既能与碱反应，又能与酸反应，属于两性氧化物C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物26(14分)CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a_、_、_、 _；(2)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_。(3)周南中学化学兴趣小组同学认为：S2- 还原性大于SO2，故Cu2+与S2-之间应可发生类似的氧化还原反应。该小组同学进行了实验探究，将CuCl2溶液加入到Na2S溶液中，发现溶液中出现大量的黑色沉淀。他们翻阅资料得知：CuS、Cu2S（硫化亚铜）均为黑色难溶于水和稀的非氧化性酸的物质； Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2（隔绝空气体条件下）假设CuS不能与Cu2O发生上述类似的反应对于生成的黑色沉淀有如下猜想：请你帮助他们完成以下问题。猜想：黑色沉淀为Cu2S；猜想：黑色沉淀为CuS；猜想：黑色沉淀为 .猜想反应的的离子方程式_。.请你根据信息设计一个实验来验证、猜想哪一种正确：_.为了验证猜想的正确性，某同学将黑色沉淀先后经过热的NaOH溶液洗涤，过滤，水洗。请写出用水洗涤沉淀的具体操作：_。将沉淀洗净干燥后，称得固体的质量为W g。再往黑色固体中加入过量的Cu2O隔绝空气加热充分反应，反应所得的气体用KMnO4溶液充分吸收后溶液的质量增加a g，。求固体中的Cu2S的质量分数_(用W、a表示)。27、（14分）镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：有机萃取剂30%H2O240%H2SO4 MgCO33H2O废渣 酸溶 过滤 氧化 萃取分液 滤渣含Fe3+的有机相 （1）废渣的成分为_（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_。（2）加入H2O2的目的是_，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_。萃取分液的目的是_。（填序号）A除去水溶液中的铁离子 B增加镁离子在水中的溶解性C富集铁元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，_，确定沉淀完全后，过滤、_，得到MgCO33H2O。28（15分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H= -905.0 kJmol-1反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H= -1266.6 kJmol-1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ，测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：时间(min)0510152025c(NH3)/molL-11.000.360.120.080.0720.072c(O2)/mol L-12.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内n(NO) / n(NH3)=1时，说明反应已达平衡D前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 molL-1min-1（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如右图：该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。 C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因 。（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：在阳极区发生的反应包括 和H+ HCO3-=H2O+CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。（5）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25时，K1(H2S) =1.310-7，K1(H2S) =7.110-15，Ksp(CuS) =8.510-45在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢硫酸的pH_(取近似整数）。已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) _ molL-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。35、 (15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为 _，有_个未成对电子。（2）磷的一种同素异形体白磷（P4）的立体构型为_，其键角为_，推测其在CS2中的溶解度_（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因 _。（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_，其中心原子杂化轨道类型为_，B为_。（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 _（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其BP键长均为x cm，则其密度为 _gcm3（列出计算式即可）。36、（15分）某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（）的合成路线：已知：B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平。回答下列问题：（1）E的化学名称是 ；D的官能团名称为 。 （2）C7H7ClA的化学方程式为 。 （3）A+DE的化学方程式为 。（4）F分子的结构简式为 ，其最多有 个原子共平面。（5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有 种。（不含立体异构） 属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团； 与苯环相连； 能够发生水解反应 能够发生银镜反应（6）参照上述合成路线，请以甲醇、乙酸、乙醇钠及适当的无机物、催化剂为原料，设计出制备聚丙烯酸甲酯（）的合成路线。化学部分答案713 BCCDDAC26答案：（1）d （2）2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H+SO42-（3）Cu2S和CuS2Cu2+ +2 S2- =Cu2S + S将适量黑色固体与适量的Cu2O充分混合试管中隔绝空气加热，一段时间后，若有红色固体出现，则猜想正确；若没有红色固体出现，则猜想正确。用玻璃棒引流往过滤器中加入蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流干后，重复此操作2-3遍。5a / 2W *100%27、(14分)（1）H2SiO3（2分）H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）。Fe3+催化H2O2分解（1分） （3）检漏（1分）A C（2分）（4）向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成（2分）。用水洗涤固体2-3次、在50下干燥（2分，答出洗涤、干燥即可得2分）28答案：(15分) （1）2NO(g)N2(g) +O2(g) H= -180.8 kJmol-1 （2）AD （3） II （1分）； 略；该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动 （4）4OH-4e-=2H2O+O2（1分） 答案1：溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，阴极H+放电，c(H+)减小平衡右移CO32-再生（1分）答案2：阴极H+放电使c(H+)增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-（1分）（5）4 ； 1.210-3035、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22p63s23p3 （1分）；3（1分）（2）正四面体形（1分）；60（1分）；大于（1分）（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（3分）（4） PCl4+（1分）；sp3 （1分）；PCl6-（1分）（5）低于（1分）；或（3分）36、（15分）（1）乙酸苯甲酯 羧基； (各1分)（2）(2分)；（3）（4），11；(各2分)（5）8；(2分)（6）