2019-2020年高三化学8月摸底试题.doc

2019-2020年高三化学8月摸底试题可能用到的相对原子质量 H ：1 O：16 C：12 Na：23 Cu：64 S：32 Cl:35.5 Ca：40Fe: 56 Zn: 65 Ba:137一、选择题（单选，共50分）1.下列说法中，不正确的是( )A海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、电渗析法等 B氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C单晶硅常用于制造光导纤维 D臭氧、明矾净水原理不同2.下列说法中，正确的是（ ）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体 B与的中子数不同，核外电子排布却相同C含有共价键的化合物一定是共价化合物DK+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强3NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NA B0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA D25时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH- 数目为0.2NA 4化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应B煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性5以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al（OH）3Al2O36.下列反应对应的离子方程式正确的是A. 将SO2通入到NaClO溶液里：SO2ClOH2OSO42Cl2H+B. FeCl3溶液中加入铜屑：CuFe3+Cu2+Fe2+C. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO327已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是( )ABCC溶液AB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D8下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）AFeCl2 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)39.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验: 下列判断正确的是()A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K+、Al和Si一定存在于溶液X中 D. C和S一定不存在于溶液X中10将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为( )A52B25C21D1111下列叙述正确的是( )A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)O2(g)反应的H+ 2283.0 kJmol-1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热13将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）A反应过程中不可能产生H2 B往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C剩余的金属粉末中一定有铜,D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少14.元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（ ）A第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HClH2SBIVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3NH3C第三周期元素的非金属性：ClS，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HClH2SD钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝15下列说法正确的是( )A一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯B甲烷和乙酸均能发生取代反应C乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离D糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物16.下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）ApH=3的无色溶液：Na+、Cl、Fe2+、ClOB使石蕊溶液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、AlO2-C与Al产生H2的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+D水电离的c(H+) = 110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-17下列叙述正确的是( )A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H2e=H218. 36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为 gL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A. 所得溶液的物质的量浓度：c1molL1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)19下列物质中，熵值(S)最大的是 ( ) A金刚石 BCl2(l) CI2(g) DCu(s)20向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A4.8g B6.4g C2.4g D1.6g21下列说法正确的是（ ）A用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式：B向含有大量Ca2+、Cl、Al3+的溶液中通入适量SO2，有沉淀生成C加入稀盐酸和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D常温下，则常温下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于422. 将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.B.C.D.23某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A B C D24据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。某科研小组将2 mol CO2与4 mol H2通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是 ()A当v(CO2)正2v(CH3CH2OH)正时，反应一定达到平衡状态B当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C当CO2的物质的量不变时，说明反应已达平衡状态D当容器中混合气体的密度不变时，反应已达平衡状态25.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是()A70 mL B100 mL C120 mL D130 mL第II卷 非选择题 ( 共50分 )二、填空题（共50分）26（13分）.请按要求完成下列离子方程式：（1）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸_。（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为_；(3)向酸性高锰酸钾溶液中加入少量H2O2水溶液， _。(4) 向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气_。.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)写出B的化学式：B_。(3)H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。27. (12分)牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题：（1）实验中需用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 molL-1），需要的玻璃仪器有 。（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_ 。（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。 A在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 B滴加盐酸不宜过快 C在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取三份样品，每份质量均为8.00g，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为 _。（6）某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4 ，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为_。实验证明按此测定的结果偏高，原因是_。 28.(12分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：80已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。80 gL-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）80 gL-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 。（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。（4）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。(6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2S bNa2O2 cFeCl2(7) 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸发浓缩 b蒸馏 c过滤 d灼烧e冷却结晶29.(13分).(1)已知：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：反应达平衡所需时间：A_B(填“”、“”或“” ，下同)；达平衡时SO3的转化率：A_B。 (2)一定条件下，有反应：X(g)2Y(g)2Z(g)H Q kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为_。在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为_。如图所示曲线、是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线、的叙述，正确的是_(填字母)。A没有用催化剂，用了催化剂B的反应温度比高且Q0C的压强比大.常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表: 序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为, d溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。 结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的是(填字母代号)。 A.pH=8. 8的NaOH溶液 B. pH=5. 2的NH4Cl溶液C.pH=5. 2的盐酸D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液E.pH=8. 8的Na2CO3溶液F. 0. 1 mol/L的CH3COONH4溶液将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 100时纯水中c(H+)=10-6mol/L,在此温度下某浓度的e溶液的pH=n, 则c(H+)+c(HCN)=mol/L。 答案 12345678910111213CBCDCABCCAABC141516171819202122232425ABDCCCADBDCD26（13分）.（1）3Fe3O4 + 28H+ +NO3- =9Fe3+ + NO + 14H2O(1分) (2)Al32SO4OH2Ba2=2BaSO4AlO2H2O(1分)(3)5H2O2 +2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O(1分)（4）2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(1分). (1)1 nm100 nm(1分) (2)FeS(1分)(3)(1分) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (2分)(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)(2分)(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na(2分)27. (12分) （1）烧杯、玻璃棒、量筒 （每答对1个的1分，全对给4分）（2）驱赶残留在装置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收(1分) （3）CO2+Ba(OH)2 =BaCO3+H2O (1分)（4）CD (2分)（5）0.25(25%) (1分)（6） (1分); D装置吸收反应生成的CO2外，还会吸收挥发出的HCl，同时空气中的H2O和CO2 也会进入D装置。使m2-m1偏大(2分)28.（12分）（1）(1分)（2）稀释ClO2以防止爆炸(1分)（3）（1分）（4）（2分） 防止分解（2分）（5）连续测定吸收塔内溶液的（其它合理答案均可）（2分）(6）b(1分)（7）a、e、c（2分）29. (13分).(1) (1分)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)(2分)10n-12(2分)