2019-2020年高三化学一轮复习 钠及其化合物质量检测过关试题.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 钠及其化合物质量检测过关试题一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是( B )A钠在空气中燃烧生成Na2OB点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D足量稀盐酸加入Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体2碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是( D )ANa2CO3的稳定性介于Na2CO310H2O和NaHCO3之间 B“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等 D可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3溶液 3下列相关实验不能达到预期目的的是 (A)相关实验预期目的A试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 A甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B甲反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2 C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 mol D甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，其关系为2w1w3w25用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(A) A.鉴别纯碱与小苏打 B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与Cl2反应6向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(C)A在0a范围内，只发生中和反应Bab斜段发生反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为127.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如下右图所示。下列组合中不符合该关系的是(B)二、填空题：本大题包括4小题，共58分8（14分）化学兴趣小组的同学，为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_Na2CO3_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_分液漏斗_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_除去CO2中的水蒸气_。（3分）(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_液面上升_，则装置气密性良好。（2分）在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_体积_(填“体积”或“质量”)。（2分）(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： 操作涉及的实验名称有_过滤_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_称量_。（各2分）丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_106y/197x_。（3分）9（16分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_检查装置气密性_。（1分）称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_除去装置中的水蒸气和二氧化碳_。（1分）关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_、_。（4分）打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大_。（2分）E处干燥管中盛放的药品是_碱石灰_，（1分）其作用是_防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果_，（2分）如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2分）若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_100%_(用含w、m1、m2的代数式表示)。（3分）10 （14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用_6 molL1盐酸_，理由是_硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行_。（4分） (2)装置B的作用是_除去气体中的HCl_，装置D中碱石灰的作用是_吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O(g)_。（每空个分，共3分） (3)装置C中发生反应的化学方程式是_2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、_2Na2O22H2O=4NaOHO2、_Na2OCO2=Na2CO3、Na2OH2O=2NaOH_。（每个1分，共4分） (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_78%_。（3分）11（每空2分，共14分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4 g Na2O2的烧杯中加入50 mL蒸馏水得到溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞.溶液变红.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_2Na2O22H2O=4NaOHO2_；(2)中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_MnO2_(填化学式)，有气体产生。.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00 mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 molL1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。请配平：MnOH2O2_=Mn2O2H2O；【答案】 256H258溶液a中c(H2O2)_0.01_ molL1；溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_反应生成的Mn2作催化剂_。(3)为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 molL1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。.向0.1 molL1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是_碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能_；同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，_加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化_。