2019-2020年高三化学12月统一考试试题.doc

2019-2020年高三化学12月统一考试试题 第I卷（选择题，共50分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂 写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3考试结束后，将答题卷上交。可能用到的相对原子质量pb：207 Cr：52 Cu：640：16 H：1 C： 12一选择题（本题共10小题，共20分1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2对于可逆反应A（g）2B（g） 2C（g）H0，下列图象中正确的是 3下列过程中，没有明显实验现象的是 A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B将HCl通入NaAlO2溶液中 C加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是ANa+、Al3+、Cl、OH（5：2：4：4）BNH4+、Ba2+、OH、Cl（1：1：1：2）CFe3+、Na+、Cl、S2-（1：2：3：1）DK+、H+、I、NO3（1：1：1：1）5能正确表示下列反应的离子方程式是ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO33H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH6.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下 列反应：4Li+2SOC12 4LiC1S+SO2，下列有关判断正确的是 A.还原剂只有锂 B. SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构 C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol7在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g) 2C（g)达到平衡的标志是 A. A,B,C的分子数之比为1：3：2 B. C生成速率与A生成速率相等 C.单位时间内生成n molA同时3n mo1B D. A,B、C的深度不再变化8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 A.B.C.D.9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA B标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA C1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA D在中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA10为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分共30分）11室温下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（H2A、 HA一、A2）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是 AH：A的电离方程式：H2A H十HA BpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA一）：c（A2一）l：100 C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na）c（HA一）c（A2一） DNa2A溶液必存在c（OH一）=c（H）c（HA）十2c（H2A），各粒子浓度均大012红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是 A红曲素含有两种含氧官能团 B红曲素分子式为C21H25O5 C红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Dlmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应13某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是 A铜电极上发生还原反应 B石墨电极附近溶液呈红色 C溶液中的Na向石墨电极移动 D铜电极附近观察到黄绿色气体14下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示0001 molL一1盐酸滴定0001 molL一1NaOH溶液的滴定曲线 B图2所示，石墨的熔点比金刚石低 C图3表示的是Al3与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质 是Al（OH）3 D图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v（正）一v（逆） 15下列图中的实验方案，能达到实验目的的是16已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72-I217短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A 的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下 列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物碱性强弱：AC BC、D的简单阳离子均可促进水的电离 CB、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D含D的盐溶于水一定显酸性18常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液pH=3的 盐酸pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：= C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量： D若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：19下列说法正确的是 A反应在常温下不能自发进行，则该反应的H0 B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用 稀盐酸溶解除去20下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 常温下 NaNO：溶液的pH大于7 HNO2不稳定，受热易分解 HNO2和NaCI不能发生反应 常温下01 molL一1HNO2溶液的pH21 常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为31 ABCD全部第II卷（非选择题，50分）21、（16分）已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点54.1 ，沸点69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如下：SO2(g)Cl2(g)SO2C12(g)H0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。（2）仪器D的名称是，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有作用。（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是(4)反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_。（5）有关该实验叙述正确的是a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸馏（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：则电池工作时，正极的电极反应式为是_ _ _22、（14分）（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为 已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式 （2）另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式 ，用淀粉指示剂，0.2 molL的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止标准溶液的消耗量为20 mL。 固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式 用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式 取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后 ，得固体质童为0969g，依据上述数据，该固体的分子式 23（10分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为： (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则： 氢气的物质的量分数为 ； 乙苯的平衡转化率为 ； 计算此温度下该反应的平衡常数 。（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“、=、” )。 （3）已知：计算上述反应的H= kJ/mol。24、（10分）（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 （用化学方程式表示） （2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为： Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为 （3）硅酸盐中，四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 该多硅酸根化学式为