2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 word版无答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 word版无答案 命题：秦崇军 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N 23 Cl 35.5 Cu 63.6第I卷（选择题）60分1、某同学对胶体知识认识正确的是A.溶液是电中性的胶体是带电荷的 B.向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体C.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有2、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO3、PbO2受热分解为+4价与+2价的Pb的混合氧化物和O2 ，+4价Pb的氧化物能氧化浓盐酸生成Cl2 ，现将1mol PbO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 ，O2和Cl2物质的量之比为3:2 ，则残留固体的组成及物质的量之比可能是A. 1:2混合的Pb3O4、PbO B. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOC. 2:1混合的PbO2、Pb3O4 D. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO4、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为115、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A BC D6、下列反应的离子方程式有错误的是 A硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 B钾与水 C碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液D小苏打溶液与盐酸反应7、已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A. FeCl3I2Cl2H2SO4 B. FeCl2FeCl3Cl2I2C. Cl2FeCl3I2H2SO4 D. Cl2H2SO4I2FeCl38、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3粉末(NaHCO3)加热BNaHCO3溶液(Na2CO3)应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液，过滤9、重金属离子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子。若将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性将明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A.Cu2+和SO42-; B.Cu2+和Cl-; C.K+和SO42-; D.Ag+和NO3-10、已知反应a R2O72- + x M2+ +14 H+ = b R3+ + x M3+ c H2O，则系数x的值是A. 3 B. 4 C. 5 D. 611、向2.5 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1 mol/L的盐酸7.5 mL，在标况下产生CO2气体的体积是 A、8.4 mL B、5.6 mL C、4.2 mL D、2.8 mL12若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2 gCa2+则NO3离子的物质的量浓度是A2d mol/LB4d mol/LC5d mol/LD2.5d mol/L13、将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为()ANa2CO3 BNa2CO3和NaOHCNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO314、通常情况下，将10 g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是 A、CuSO45H2O B、Na2O C、CaO D、KNO315、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还原性：H2O2Mn2Cl第II卷（非选择题40分）16、(12分)下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水_。17、（10分） 书写下列离子方程式：（1）金属钠投入水中（2）实验室制取氯气（3）铜与稀硝酸反应（4）碳酸氢钙溶液与石灰水反应（5）少量的盐酸加入偏铝酸钠溶液中。18、（6分）98%（密度为1.84 g/cm3）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处 19、（3分） 28 g铜银合金与一定浓度的足量的硝酸反应，放出的气体NO、NO2，再将NO、NO2与标准状况下体积为2.24 L的氧气混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量是_g。20、（9分）工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_L 8 mol/L的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度为1.84 g/cm3、浓度为98的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。