2019-2020年高一化学上学期期中试题三区12班.doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题三区12班（时间：60分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与资源、环境、生活关系密切， 下列说法错误的是A北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫B新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2实验室保存下列物质的方法，错误的是A氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 B铝片放在不密封的容器里 C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D液溴保存时需加水形成水封3下列关于颜色的描述正确的是 硫单质在纯氧中燃烧蓝紫色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色适量的氯气通入KBr溶液橙黄色新制氯水久置后无色铜在氯气中燃烧产生的烟棕黄色 A B C D4下列说法正确的是A 铝、石墨均能导电，所以它们均是电解质B NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C液态HCl、固体Na2SO4均不能导电，所以HCl、Na2SO4均是非电解质 D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5下列说法中正确的是 A工业制玻璃、水泥的原料中都有石灰石 B工业上镁的制备是电解熔融MgO C工业制NH3是加热NH4Cl和Ca(OH)2 的固体混合物D海水中各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应 6下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2.0molL-1 MgCl2溶液 B300mL 2.5 molL-1FeCl3溶液C300mL 2.5 molL-1NaCl溶液 D250mL1.0 molL-1 AlCl3溶液7下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强 还原性：Cl-S2-HClO的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS A B C D全部8下列各组离子能大量共存的是A Fe2、H、Cl、NO3- BNa、Ba2、OH、NO3- C OH、Al3+、NO3-、HCO3- DFe3、NH4+、SO42-、SCN 9下列实验做法错误的是ACO2中混有的HCl气体，可以通过饱和碳酸钠溶液洗气除去B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的ClDMg粉中混有的Al粉，可以加入过量NaOH溶液过滤除去10下列实验现象描述错误的是A将硫粉放入水中，硫粉溶解 B向盛有NO2的集气瓶中加水振荡后红棕色消失C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低 D浓硝酸在光照条件下易变黄11下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OHAl(OH)4正确B.向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2 H2O错误，碳酸钙不应该写成CO 形式C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D.铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe3 3H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe212某溶液含有NH4+、HCO3、SO32-、Na+、SO42-、NO3六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是AHCO3 BSO32- CNa+ DNO313对于某些物质或离子的检验及结论正确的是A. 向品红溶液中通入某气体后溶液由红色退为无色，加热后溶液恢复原色，该气体一定是SO2B. 取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42- C. 取少量溶液于试管中，加入硝酸银溶液有白色沉淀，溶液中一定有Cl- D. 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有CO32-14常温下在溶液中可发生以下反应： 2Fe2+ Br22Fe3+ + 2Br 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2。下列说法正确的是 A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br被还原C氧化性强弱顺序为：Cl2 I2 Br2 Fe3+ D还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br Cl15应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D16向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：下列说法正确的是（）ANH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2NH4+Al3+2SO42Bm点反应的离子方程式：NH4+OHNH3H2OC反应过程中SO42的浓度始终保持不变D由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1molL1第卷(非选择题，共52分)三、（本题包括4小题，每空2分，共52分）17(14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)写出元素f在周期表中的位置 ,a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。（5）写出b的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式： ；b的最高价氧化物对应水化物与盐酸溶液反应的离子方程式： 。18. （10分）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：（1）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是 。（2）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_。（3）某混合溶液中含有Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则c(SO42-)=_ 。（4）实验室常用2KMnO4 + 16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O制取少量氯气。若转移电子数目为NA，则产生Cl2的体积为_（标准状况下）；被氧化HCl的物质的量为 。19(18分)将红热固体非金属单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。(1)写出下列物质的名称：甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B是_，蓝色溶液是_。(4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式：_。(5)若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式：_、_。20. (10分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_.(填仪器名称)(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_(填写序号)。未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切(3)请写出加入氯水发生的离子方程式_ _。(4)若原样品质量a为5 g，加热后红棕色固体质量b为3 g，则样品中铁元素的质量分数是_。 (3区) 高一年级 化学（1、2班）试题 答案 （时间：60分钟，分值：100分） 选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案CABDACCB题号910111213141516答案AACDADBB17.(1)第2周期A族 H(2)AlSiCO(3)HClO4HNO3H2CO3H4SiO4(H2SiO3)(4)H、Cl 18. （10分）（1）0.6 mol （2）H2 （3）0.15 molL-1（4）11.2L 1mol19.【答案】(1)碳浓硝酸铜(2)CO2、NO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)3NO2H2O=2HNO3NO2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O20.【答案】(1)250 mL容量瓶(无规格不得分)、胶头滴管(2)(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)42%第 页，共 页第 页，共 页