2019-2020年高一化学9月质量检测试题.doc

2019-2020年高一化学9月质量检测试题可用到的相对质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 H 1 N 14 S 32 Cu 64 Al 27 He 4一、选择题（共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个正确答案）1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）A B C D3. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的氧原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的碳原子数目之比为1:1A. 和 B. 和 C. D. 5. 经测定1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L，则生成物的化学式为（ ） A. XY3 B. X3Y C. X2Y D. XY26. 标准状况下，有6.72 L CH4；3.011023个氯化氢分子；13.6g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量一定是 molC. W g该原子中含有个该原子 D.由已知信息可得：NA=8. 100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中 的物质的量浓度约为：（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.50 mol/L9. 已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ） A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1B. 该溶液中含有58.5 g NaClC. 配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD. 量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol10.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）= 0.2 molL-1，c（）= x molL-1，c（K+）= y molL-1时，x与y的关系是（ ） A. x=0.2+y B. x=1/2 y C. x=0.1+1/2 y D. 缺c（H+）和c（）的数值，无法计算11.下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ） 阿伏加德罗常数就是6.021023 阿伏加德罗常数为1 mol 指定粒子的粒子数阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子 阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.021023 mol-1A. B. C. D. 12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5 NAB. 常温常压下，48 g O3所含的原子数为3 NA C. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为 NAD. 22.4 L H2 所含的原子数为 2 NA13.实验室里需要480 mL0.1 molL-1的硫酸铜溶液，现取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液14.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.5 mol Al含有电子数为0.5 NAB. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC. 0.1 mol CH4含有电子数为1 NAD. 46 g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1 NA15.下列叙述中正确的是（ ） A. 0.5 mol SO2中共含有9.031023个原子B. 将40 g NaOH 溶于1 L H2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC. CO2的摩尔质量为44 gD. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol16.分别用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1二、非选择题（共36分）17.（12分） （1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比 ，压强之比 。 （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。 （3）将标准状况下224 L的HCl溶于1000g水配成密度为1.36g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。 （4）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为 。18.（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。(3)装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液； 调节溶液的pH等于7; 溶解； 过滤； 蒸发。 正确的操作顺序是 （填写序号）。 a. b. c d. 19.(12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaOH固体 g;(2)配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） 。A. 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 ；(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号） 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视、 配制过程中遗漏了（3)中步骤A 加蒸馏水时不慎超过了刻度(6)若实验过程中出现（5)中这种情况你将如何处理？ 。xxxx高一质量检测化学试题答案15 DBCDA 610 AACBC 1116 DBDCAC17.（1） 8:7 16:7（2）1:3 40 g/mol（3）10.0 mol/L（4）A418.（1）D A（2）B 萃取、分液（3）冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开（4）a、d19.（1）10.0 （2） 胶头滴管 药匙（3）BCAFED （4）搅拌 引流（5） （6）重新配制